辽宁省营口市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题

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辽宁省营口市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题

营口市第二高级中学2018-2019上学期高二期末模拟 化学试题 命题人: ‎ 可能用到的相对原子质量:H—1, C—12, N —14, O—16, Na—23, Mg—24, Al—27, Si—28,P—31,S—32,Cl—35.5, K—39,Ca—40, Fe—56, Cu—64 Ag—108, Ba—137‎ 第Ⅰ部分 选择题(共51分)‎ 一、选择题(每题三分,共51分)‎ ‎1.最新的病毒学研究证实,一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是 A.一氧化氮是酸性氧化物 B.一氧化氮只能通过人工合成 C.一氧化氮是大气污染物,会形成酸雨 D.一氧化氮可用向下排空气法收集 ‎2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()‎ A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3‎ B.非金属活泼性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外层电子数:XSi ‎5.下列化学用语中,不正确的是 A.CO2的电子式: B.乙炔分子的结构式H-C≡C-H C.H2O分子的比例模型 D.Clˉ离子的结构示意图:‎ ‎6.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )‎ A.原子序数:a>b>c>d B.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn-‎ D.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-‎ ‎7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )‎ A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2‎ C.ΔH1<ΔH2<ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎8.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 ‎ ‎ A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s,石墨) ∆H=-(E2—E3)kJ·mol—1‎ D.同温同压下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)‎ 能量变化如图所示,在光照和点燃条件下的△H相同 ‎9.下列热化学方程式中,正确的是( )‎ A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B.500℃、30MPa下,将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1‎ C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1‎ D.在101kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1‎ ‎10.已知反应:①C(s)+O2 (g)=CO2 (g);△H1,‎ ‎②C(s)+1/2O2 (g)=CO (g) ;△H2‎ ‎③C(s)+CO2 (g)=2CO(g) ;△H3 ‎ ‎④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ;△H4‎ ‎⑤3CO (g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ;△H5。下列叙述正确的是 A.△H4是Fe的燃烧热 B.△H1>△H2‎ C.△H3=2△H2-△H1 D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0‎ ‎11.图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是( )‎ A.铜电极应与电极相连接 B.通过质子交换膜由左向右移动 C.当电极消耗气体时,则铁电极增重 D.电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+‎ ‎12.甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如图,其总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 A.电极A是负极,发生氧化反应 B.电池工作时,电解液中的H+通过质子交换膜向B电极迁移 C.放电前后电解质溶液的pH不变 D.b物质在电极上发生的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O ‎13.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时, A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A.A﹥B﹥E﹥D B.A﹥B﹥D﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.D﹥A﹥B﹥E ‎14.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g3He含有的中子数为NA B.22gCO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数 C.1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.在25℃、1.01×105 Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA ‎15.下列离子方程式中,正确的是( )‎ A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O C.将氯气通入水中:Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+‎ D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O ‎16.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是( )‎ A.丙烷 B.丙烯 C.对二甲苯 D.苯乙烯 ‎17.分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种 A.3 B.5 C.6 D.8‎ 第II卷(非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题 ‎18.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。‎ 完成下列填空(填元素符号或化学式):‎ ‎(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________;‎ ‎(2)D简单离子的结构示意图为_____________,D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。‎ ‎(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________;‎ ‎(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________,装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________;‎ ‎(5)为检验试管F收集的气体,进行____________操作,出现_________现象,即证明X可作供氧剂。‎ ‎19.铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3‎ 和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)固体a的化学式为________。‎ ‎(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。‎ ‎(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。‎ ‎(4)滤液c显________性,日常生活中常用其溶质来________________(任写一点);‎ ‎(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。‎ ‎20.依据原电池原理,回答下列问题:‎ ‎(1)图1是依据氧化还原反应:Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。‎ ‎①电极X的材料是________(填化学名称);电极Y的材料是__________(填化学名称)。 ‎ ‎②Y电极发生的电极反应式为:______________。 ‎ ‎(2)图2是使用固体电解质的燃料电池,装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导正极生成的O2-离子(O2+4e―→2O2-)。‎ ‎①c电极为______________极。(填“正”或“负”) ‎ ‎②d电极上的电极反应式为___________________________。 ‎ ‎③如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为______________(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。‎ ‎21.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:‎ ‎(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。‎ ‎(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_________。‎ ‎(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。‎ ‎(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:‎ 请你参与分析讨论:‎ ‎①图中仪器B的名称是____________。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________。‎ ‎③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?___________。‎ ‎④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________。‎
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