高考化学一轮复习专题7_1化学反应中能量变化练含解析1

高考化学一轮复习专题7_1化学反应中能量变化练含解析1

专题 7.1 化学反应中能量变化 1．【2017 届河北省沧州一中高三上学期 9.22 周测】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确 的是 （ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 【答案】C 考点：考查化学反应能量变化 2．已知在 25 ℃，101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热 量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 试题分析：已知在 25 ℃，101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量，则 1mol 辛烷，即 114g 辛烷完全燃烧放出的热量是 48.4kJ×105＝5517.6kJ，所 以 热化 学 方程 式 可表 示 为 C8H18(l) ＋25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH ＝ －5517.6 kJ/mol，答案选 B。 考点：考查热化学方程式判断 3．【百强校·2016 届临川二中期中】下列关于反应热的说法正确的是 （ ） A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 考点：反应热和焓变，化学能与热能的相互转化 4．【百强校·2016 届遵义航天高级第五次月考】25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖 的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热 化学方程式正确的是（ ） A． C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1) △H ＝－890.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol 【答案】B 【解析】 试题分析：燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则 A、反应中生成一 氧化碳不是稳定氧化物，A 错误；B、热化学方程式正确，B 正确；C、氢气燃烧是放热反应， △H 小于 0，C 错误；D、生成物水是气体不是稳定氧化物，D 错误，答案选 B。 考点：考查燃烧热的概念分析判断和实际应用 5．【百强校•2016 届海南省华侨考前模拟】25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃 烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学 方程式正确的是 ( ) A．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2 (g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol 【答案】D 考点：考查热化学方程式的书写 6 ．【 百 强 校 •2016 届 海 南 师 范 大 附 中 考 前 模 拟 】 下 列 描 述 中 ， 正 确 的 是 （ ） A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 ，可知乙醇的 标准燃烧热为 1366.8 kJ·mol－1 B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) Δ H＝－566 kJ·mol－1 则 2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1 D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 故 1 molHNO3 与 1mol NH3•H2O 完全反应，放出的热量一定为 57.3 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 试题分析：A．表示标准燃烧热燃烧产物应该是稳定氧化物，水为液态，故 A 错误；B．能量低 的稳定，石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C．①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1 依 据 盖 斯 定 律 计 算 ②-① 得 到 2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746KJ/mol，故 C 正确；D．NH3•H2O 是弱电解质，电离 时要吸热，反应中放出的热量小于 57.3 kJ，故 D 错误，答案为 C。 考点：考查燃烧热、中和热、化学反应的热效应及盖斯定律的应用。 7．把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途径Ⅱ：先 制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4<0。 请回答下列问题： （1）比较两种途径的放热情况：途径Ⅰ放出的热量__ __（填“大于”、“等于”或“小 于”）途径Ⅱ放出的热量。 （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3 和ΔH4 的数学关系式是____________。 （3）由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量____ 生成物具有的总能量，那么在进行化学反应时，反应物就需要________能量才能转化 为生成物， 因此其反应条件是________。 【答案】（1）等于 （2）ΔH1＝ΔH2＋1 2 ΔH3＋ΔH4 （3）小于 吸收 高温 8．I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。 A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当 H2O 为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa 下，已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 的热量，表示氢气 燃烧热的热化学方程式是 。 （3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3 利 用 上 述 三 个 反 应 ， 计 算 4NH3(g)+5O2(g) ＝ 4NO(g)+6H2O(g) △H4 的 反 应 焓 变 为 （用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。 （4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题： ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2， 该反应的离子方程式为 。 ②已知反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子 中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂 时需吸收的能量为 kJ。 【答案】 （1）B； （2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1； （3）2△H1+3△H2－2△H3； （4）①MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；②299。 答案为：299kJ。 考点：考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写、盖斯定律 1．【2017 届湖北襄阳市襄阳四中高三七月第二周周考】室温下，将物质的量均为 2mol 的 CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分别完全燃烧生成稳定化合物，热效应分别为△H1、△H2、△H3， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 的 热 效 应 为 △H4. 则 下 列 判 断 正 确 的 是 （ ） A．△H1>0 B．△H1=△H2+2△H3-△H4 C．△H3>△H4 D．2△H4+△H3<0 【答案】D 考点：考查反应热与盖斯定律的应用的知识。 2 ．【 浙 江 宁 波 效 实 2016 届 上 期 中 】 下 列 有 关 反 应 热 的 说 法 正 确 的 是 （ ） A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1 C.已知常温常压下 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则 有 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1 D．已知 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则 Q1＜Q2 【答案】D 考点：反应热和条件的关系，燃烧热的定义，中和热的定义，反应热的比较 3．【吉林长春十一中 2016 届上期中】在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+ O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4 的正确表达式为 （ ） A．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2） C．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3） 【答案】A 【解析】 试题分析：根据盖斯定律分析，反应用（①+②-③×3）×2/3 即可，反应热选 A。 考点：盖斯定律 4．【山东滕州一中 2016 届 10 月月考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=== 2( ) ( )NaCl aq H O l  H=-57.3 1kJ mol   则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量 B．已知 2 22 ( ) ( )H g O g === 22 ( )H O g  H=-483.6 kJ  1mol  则氢气的燃烧热为 241.8 1kJ mol  C．已知 22 ( ) 2 ( )C s O g === 22 ( )CO g  H=a 1kJ mol  、 22 ( ) ( )C s O g ===2CO(g)  H=b 1kJ mol   则 a>b D．已知 P(白磷,s)=P(红磷,s)  H<0,则白磷比红磷稳定 【答案】A 【解析】 试题分析：A、醋酸是弱酸，酸碱中和时放出的热量少，正确，选 A；B、燃烧热是指 1 摩尔可 燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水为液态，错误，不选 B；C、反应一位碳完全燃烧，反 应二为不完全燃烧，完全燃烧放热多，但 ab 数值都为负值，错误，不选 C；D、红磷的能 量低，所以红磷稳定，不选 D。 考点： 热化学方程式的判断 5．【黑龙江哈六中 2016 届上期中】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要 成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1 A．99、 -41 B．+99 、+41 C．-99 、+41 D．-99 、41 【答案】A 考点：本题主要是考查反应热的有关计算与盖斯定律的应用 6．【百强校•2016 届清江 2 月月考】N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气 体，其反应为 N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图 1)及能量变化过程(图 2)如下： 下列说法正确的是 （ ） A．由图 1 可知：△H1=△H+△H2 B．由图 2 可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+和 Pt2O2 + D．由图 2 可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】B 考点：考查了反应热和焓变、盖斯定律的相关知识。 7．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol （1）已知 H-H 的键能 436kJ/molO=O 的键能 496kJ/molH-O 的键能 463kJ/mol，根据上述数 据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。 （2）请根据题干计算 CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。 （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程 式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体 11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则 放出的热量为 263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。 【答案】（1）② +44 kJ·mol-1 ；（2）△H=-166 kJ·mol-1 ；（3）① 2:3 【解析】 试题分析：（1）键能是指常温常压下，将 1mol 气体分子拆成中性气态原子所需要的能量，所以 已知 H-H 的键能 436kJ/mol O=O 的键能 496kJ/mol H-O 的键能 463kJ/mol，只能计算氢 气和氧气生成水蒸气的反应热，所以只能计算反应②的焓变，已知反应①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1 = －572 kJ/mol，反应②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H 2= －484kJ/mol，根据盖斯定律由（②-①）/2 得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H 2-△H1） /2=（－484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJ·mol-1； （2）已知反应③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3 = －890 kJ/mol， 根据盖斯定律，反应②+①-③得反应：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=（△H1 +△H 2）- △H3=（－572 kJ/mol 考点：本题考查反应热计算。 8．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答 下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： 则 M、N 相比，较稳定的是 。 （2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，则 a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1mol Cl2 参与反应时释放出 145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol 电子放出的热量为 。 （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。 【答案】（1）M（2）＜ （3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=－290kJ·mol－1 （4）98kJ （5）－1641.0 kJ·mol－1 【解析】 试题分析：（1）M 转化为 N 是吸热反应，所以 N 的能量高，能量越高越不稳定，能量越低越稳 定，故稳 考点：考查反应热的有关判断与计算、热化学方程式书写等 1．【2016 年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8×104kJ。油 酸甘油酯的燃烧热△H 为 （ ） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 试题分析：燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧 1kg 油酸甘油 酯释放出热量 3.8×104kJ，则燃烧 1mol 油酸甘油酯释放出热量为 3.4×104kJ，则得油酸甘 油酯的燃烧热△H=－3.4×104kJ·mol-1 考点：考查燃烧热及化学反应中的能量 【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应 热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为 一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等 问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型 题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比 较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思 路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。 此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所 学知识综合解决实际问题的能力。 2．【2016 年高考海南卷】由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．由 X Y 反应的ΔH=E5−E2 B．由 X Z 反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率 【答案】BC 考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断 【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标 所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热， 体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲 线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考 查学生对化学反应热的理解。对于 AB 两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个 角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高 的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。 3 ．【 2016 年 高 考 江 苏 卷 】 通 过 以 下 反 应 均 可 获 取 H2 。 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1 【答案】D 4．【2015 重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则 x 为 （ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 【答案】A 【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。 【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重 点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导 学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。 5．【2015 北京理综化学】最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表 面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 （ ） A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 【答案】C 【解析】 根据能量--反应过程的图像知，状态 I 的能量高于状态 III 的能量，故该过程是放 热反应，A 错误；根据状态 I、II、III 可以看出整个过程中 CO 中的 C 和 O 形成的化学键 没有断裂，故 B 错误；由图 III 可知，生成物是 CO2，具有极性共价键，故 C 正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应的过程，故 D 错误。 【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化 【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化 到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。 6 ． 【2015 海南化学】己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H = - 2 2 1 5 K J · m o l - 1 ， 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 1 . 8 g 水 ， 则 放 出 的 热 量 约 为 （ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、 解决问题的能力及计算能力。 【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。准确把握燃烧热的概念： 298K、101Kpa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的 燃 烧 热 。 抓 住 丙 烷 的 分 子 式 C3H8 ， 利 用 原 子 守 恒 确 定 生 成 物 水 和 热 量 的 关 系 ： 4molH2O(l)——2 2 1 5 K J ， 结 合 题 给 数 据 解 决 此 题 。 7．【2015 江苏化学】下列说法正确的是 （ ） A．分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能 途径 a：C H2O 高温 CO+H2 O2 燃烧 CO2+H2O 途径 b：C O2 燃烧 CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C 【解析】A、C2H6O 可以是 CH3CH2OH，也可以是 CH3OCH3，化学性质不同，故 A 错误；B、根据盖斯 定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等 质量 C 生成 CO2，放出热量相同，故 B 错误；C、氧化还原反应中，得失电子数目守恒，故 C 正确；D、违背了化学变化的元素守恒，故 D 错误。 【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律 等知识。 【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律， 同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等， 氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应 应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。 8．【2015 上海化学】已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图 所示。下列说法正确的是 （ ） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。 【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的 确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的 过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断 裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热 反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量 的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。 9．【2015 江苏化学】(14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收， 可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1 （1）反应 3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 （2）室温下，固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段 时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)：n(NO)的变化见右图。 ①当 n(O3)：n(NO)>1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是 _________。 （3）当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO3 2－将 NO2 转化为 NO2 －，其离子方程式为：___________。 （4）CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c(SO3 2－)=________用 c(SO4 2－)、 Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速 率，其主要原因是_________。 【答案】（1）－317.3；（2）①O3 将 NO2 氧化成更高价氮氧化物；②SO2 与 O3 的反应速率慢；（3） SO3 2－＋2NO2＋2OH－=SO4 2－＋2NO2 －＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO4 2－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3 转化为 CaSO4 使溶液中 SO3 2－的浓度增大，加快 SO3 2－与 NO2 的反应速率。 【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识 【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计算、根据图像推断可能出现的原因、氧化还 原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让元素 及其化合物的性质做铺垫，完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题， 知识灵活运用。 10.【2015 海南化学】（8 分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1 的 氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若 加入少量的明矾，溶液中的 NH4 +的浓度 （填“增大”或“减小”）。 （2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分 解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol 硝酸铵完全分 解，转移 的电子数为 mol。 （3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，若生成 1molN2， 其△H= kJ·mol-1。 【答案】（1）NH3·H2O NH4 ++OH- 降低 增大；； （2）NH4NO3 △ 催化剂 加热 高温 H+ OH- 一定条件下 N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139 【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关 系判断。 【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方 程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以 元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问 题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。 11．【2015 广东理综化学】（16 分）用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反应②生成 1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反 应热用△H1 和△H2 表示)。 （2）新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHCl—T 曲线如图 12， 则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数 K(A) 与 K(B)中较大的是 。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 aHCl—T 曲线的示意图，并简要说明 理由： 。 ③下列措施中有利于提高 aHCl 的有 。 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O （3）一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下： t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算 2.0～6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 mol·min-1 为单位， 写出计算过程）。 （4）Cl2 用途广泛，写出用 Cl2 制备漂白粉的化学方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①＜ ；K(A)；②见右图 增大压强，平衡右移，ɑHCl 增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。 ③B、 D (3)解：设 2.0～6.0min 时间内，HCl 转化的物质的量为 n，则 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)×10-3mol 解得 n=7.2×10-3mol，所以 v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化 学图像的绘制以及化学反应速率的计算。 【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置， 运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚 物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、 平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变 化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系 数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制 图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。 12．【2015 山东理综化学】（19 分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中 起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p）， 横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在 AB 段 ， MHx 与 氢 气 发 生 氢 化 反 应 生 成 氢 化 物 MHy ， 氢 化 反 应 方 程 式 为 ： zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强， H/M 几乎不变。反应（Ⅰ）中 z=_____（用含 x 和 y 的代数式表示）。温度为 T1 时，2g 某 合金 4min 内吸收氢气 240mL，吸氢速率 v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0 （填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度 为 T1、T2 时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处 于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方 式释放氢气。 （3）贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应，温度为 T 时，该反应的热化学方程 式为_________。已知温度为 T 时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加热 减压 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H=—206kJ•mol‾1 【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓 变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。 【名师点睛】本题素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生 具有较强的读图能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键，本题第 二小题为创新的题型，定义了一个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求 考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用，才能顺利的解答，第 3 小题为热化学方 程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态以及数值的计算等，即可得 到正确答案。 13．【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用 途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 )( )(   Clc Ic 为：_____________，已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应 2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键 断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g) + I2(g) 在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：___________。 ② 上述反应中，正反应速率为 v 正= k 正·x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2)， 其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正 = 0.0027min-1， 在 t=40min 时，v 正=__________min-1 ③ 由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某 一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 【答案】（1）MnSO4； （2） 4.7×10-7； （3） 299 （4）① 2784.0 108.0108.0 K ；②k 逆= k 正/K ；1.95×10-3；③ A、E （4） ①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的 平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。 716K 时，取第一行数据计算：2HI（g） H2（g）+I2（g） n（始）（取 1mol） 1 0 0 Δn （0.216） （0.108） （0.108） n（平） 0.784 （0.108） （0.108） 化学平衡常数为 22 22 784.0 108.0108.0 )( )()(  HIc IcHcK 本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。 ②问的要点是：平衡状态下，v 正= v 逆，故有：k 正·x2(HI) = k 逆·x(H2)·x(I2) 变形：k 正/ k 逆=｛ x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K 故有： k 逆= k 正/K ③ 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破： 先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右 移动，坐标点会左移。综前所述，找出 A 点。同理可找出 E 点。 【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运 用，试题难度为很难等级。 【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。最后一小题赋分 10 分，难 度偏大。考生不容易进入题设情景。（4）问②小问质量作用定律那部分，关键是要记得平 衡标志之一——v 正= v 逆，找到 k 正、k 逆和 K 的联系就已突破。（4）问③小问的图像要能快 速识别左边曲线是逆反应速率随 x(H2)的变化，右边曲线是正反应速率随 x(HI)的变化（仔 细看了下图，好像已标明 v 正、v 逆，不标也可按解析的方法分析）。虽然横坐标的坐标是共 用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注 意这一点。 14．【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气 （主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。 （2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变 化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（α）与温度和压 强的关系如图 2 所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其 原因是 。图 2 中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。 【答案】（1）—99；＋41（2） )(c)(c )(c 2 2 3 HCO OHCHK  ；a；反应①为放热反应，平衡常数应随 温度升高变小； （3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大； 反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的 转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于 提升 CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增 大压强时，有利于 CO 的转化率升高 【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态 的影响等 【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应 速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯 定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质 等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的， 更突显了化学是一门实用性的学科的特点。 15．【2016 年高考天津卷】(14 分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应 用三个环节。回答下列问题： （2）氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2 其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填 “>”、“<”或“=”)。 【答案】 （2）＜ 【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用 【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解 原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关知识。在书写燃料电池电极反应时， 要注意掌握一般的书写方法：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则； ②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极 反应；③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4 价的 C 在酸性溶液中以 CO2 形式存在，在碱性溶液中以 CO3 2-形式存在)；④溶液中不存在 O2-： 在酸性溶液中它与 H+结合成 H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成 OH-。本题的易错点和 难点是 c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应 的特征分析。 16．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原 料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂 的主要原因为_________________________________________________。 【答案】26、（1） ；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；反应放热量大、产生大量 气体 【解析】 【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。 【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定 律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的 计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根 据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。 17．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】（15 分） 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同 时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2 相比 NaClO 具有的有点是_______。 ②已知下列反应： SO2(g)+2OH− (aq) ===SO3 2− (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO− (aq)+SO3 2− (aq) ===SO4 2− (aq)+Cl− (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO4 2−（aq） ΔH3 则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq) 的ΔH=______。 【答案】 （4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②△H1＋ △H2－△H3 【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 【名师点睛】本题考查物质的名称、氧化还原反应方程式的书写、勒夏特列原理、图表数据和 图像、盖斯定律等化学理论知识，平时的训练中夯实基础，强化知识的运用，体现了知识 的运用能力。平时的学习中注意对选修 4 学习。依据题目中所给数据，再根据电子守恒、 电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式；化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变 影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：一定 条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影 响，依据题目所给信息作出合理判断；盖斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还 是分几步完成，其反应热效应是相同的；本题是综合性试题，难度适中。 18．【2016 年高考浙江卷】（15 分）催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。 研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2 和 H2 可发生两个平衡反应，分别生成 CH3OH 和 CO。 反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II 某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据： 【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2 中生成甲醛的 百分比 已知：①CO 和 H2 的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1 和-285.8kJ·mol-1 ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）： （1）反应 I 的平衡常数表达式 K= ；反应 II 的ΔH2= kJ·mol-1。 （4）在右图中分别画出 I 在无催化剂、有 Cat.1 和由 Cat.2 三种情况下“反应过程-能量” 示意图．．．。 【答案】（1） 3 2 3 2 2 (CH OH) (H O) (CO ) (H ) c c c c   +41.2 （4） 【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极 反应的书写 【名师点睛】掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具。根据方程式的加减确定反应热的 加减。同时注意反应热的正负号。掌握平衡移动原理，注意只有浓度、温度和压强硬性平 衡，注意催化剂的使用只能改变反应速率但不影响平衡，可以影响到达平衡的时间。当增 大一种反应物的浓度时，平衡正向移动，另一种反应物的转化率会提高，但本身转化率会 降低。本题考查了平衡常数和盖斯定律，平衡移动的影响因素，和催化剂对反应的影响， 综合能力较强。