化学卷·2018届河北省馆陶县第一中学高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届河北省馆陶县第一中学高二下学期期末考试（2017

‎2016——2017学年第二学期期末考试 高二化学试卷 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　‎ Al－27　S－32‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、每小题只有一个正确选项（每小题3分，共16题，共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 ‎2．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，‎2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA C. ‎28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA D. ‎1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA ‎4．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是( )‎ A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应 B．甲苯与Br2发生反应 C．乙炔与氢气的加成反应 D．乙烯与氯化氢的加成反应 ‎5．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：‎ 序号 A B C D 装置 实验 乙烯的制取 石油的分馏 银镜反应 ‎ 苯的硝化 A. A B. B C. C D. D ‎6．下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B. 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着 C. 苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色 D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀 ‎7．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是 ‎ A. 装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸 B. 装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 C. 装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转 D. 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ‎8．下列说法不正确的是 A. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团间影响造成 D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同 ‎9．下列说法正确的是 ‎①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 ‎②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 ‎③食用白糖的主要成分是蔗糖 ‎④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 ‎⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 ‎⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 ‎⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理 ‎⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 A．②④⑤⑦⑧ B．①③④⑦⑨‎ C．①⑤⑥⑧⑨ D．①②③⑤⑥‎ ‎10．下列说法正确的是 A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为CnH2n B. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大 C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞‎100℃‎），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4‎ D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高 ‎11．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是 A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO‎2 C. NaOH NH4Cl D. 红磷 金刚石 ‎12．下列微粒的立体结构的名称正确的是 A. SO2 直线形B. NH4＋正四面体形 C. CS2 平面三角形D. BF3 三角锥形 ‎13．下列说法正确的是：‎ A. 分子中一定存在共价键 B. 在共价化合物分子中一定存在σ键 C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6‎ D. 共价键键长越短，键能一定越大 ‎14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①‎ C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎15．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）‎ A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参加形成化学键 ‎16．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)‎ A. 图⑴和图⑶ B. 图⑵和图⑶ C. 只有图⑴ D.图（1）和图（4）‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ ‎19．(10分，每空2分）‎ 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。‎ ‎（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中，价电子排布图为 ‎ ‎（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是___ __ ；‎ a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 ‎ b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体 c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 ‎ d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子 （3） 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，SnBr2分子中 Sn-Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。‎ （4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_______。‎ ‎20．（12分，除2分外均1分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：‎ ‎（1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。‎ ‎（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。‎ ‎（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。‎ ‎（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)‎ ‎①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在 ‎③氧化产物是HO2 ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移 ‎（5）ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。‎ ‎（6）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为‎9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm(2分）。‎ ‎21.（10分，除2分外均1分）下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。‎ 相关数据列表如下：‎ 请完成下列填空：‎ ‎（1）实验中应迅速将温度升高到‎170℃‎左右的原因是 ‎ ‎（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________‎ ‎（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象 ；‎ ‎（4）装置D中品红溶液的作用是_______________________；‎ ‎（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是 ；‎ ‎（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________。‎ ‎（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ；（写出两条即可）（2分）‎ ‎（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是 （填入正确选项前的字母）；‎ A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 ‎22．（20分,每空2分）有机物A～I之间的转化关系如图所示：‎ A C9H8O2‎ 已知：A有下列性质：‎ ‎①苯环上只有一个取代基．‎ ‎②核磁共振氢谱中有五种峰．‎ ‎③能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．‎ ‎（1）A中官能团的名称为 ；其中最多有 个原子共平面．‎ ‎（2）G、I的结构简式为 、 ．‎ ‎（3）①和⑤的反应类型分别为 、 ．‎ ‎（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．‎ ‎（5）符合下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式 ．‎ i．不能发生水解反应．‎ ii．苯环上有两个取代基．‎ iii．1mol F与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag．‎ ‎（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）．‎ 高二化学期末答案 ‎1-5DBBDC 6-10BDBBD 11-16CBBADD ‎ ‎19． ‎ ‎ cd sp2杂化 ＜ 6 ‎ ‎20.（1）非极性 2‎ ‎（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 原子 分子间形成氢键 ‎（3）O＞N＞Al （4）1s22s22p63s23p63d104s1；③‎ ‎（5）正四面体 sp3‎ ‎（6）(2分)‎ ‎21 （1）减少副产物乙醚生成（1分）‎ ‎（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（1分）‎ ‎（3）B中长直玻璃管内有一段液柱上升（1分）‎ ‎（4）验证二氧化硫是否被除尽（1分）‎ ‎（5）吸收挥发的溴蒸气（1分）‎ ‎（6）过度冷却1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（1分）；‎ ‎（7）①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚 ③乙醇挥发 ‎④乙烯流速过快，未完全发生加成反应（2分）‎ ‎（8）乙醚（1分）D（1分）‎ ‎22.（1）羧基、碳碳双键；19；‎ ‎（2）‎ ‎；；‎ ‎（3）加成反应；消去反应；‎ ‎（4）+2NaOH+NaBr+H2O；‎ ‎（5）12；等；‎ ‎（6）‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎