化学卷·2019届山东省曲阜市第一中学高二上学期第一次月考化学试题（解析版）
中学联盟]山东省曲阜市第一中学2017-2018学年高二上学期
第一次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题,共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能
⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
【答案】B
【解析】试题分析：新能源指太阳能、地热能、风能、氢能、生物质能、潮汐能等，故选项B正确。
考点：考查新能源等知识。
2. 下列说法正确的是
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 吸热反应没有利用价值
【答案】C
【解析】试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，故错误；B、稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，称为中和热，故错误；C、燃烧热和中和热是反应热的种类之一，故正确；D、如C和水蒸气的反应是吸热反应，这是煤的气化，煤的综合利用之一，故错误。
考点：考查燃烧热和中和热等知识。
3. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
【答案】C
【解析】A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的数，B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，C正确；D．催化剂能改变反应的活化能，D错误，答案选C。
点睛：本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同，即。
4. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，△H3减小
D. 反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1
【答案】D
【解析】试题分析：A．①中太阳能转化为化学能，A项错误；B．②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，该反应为吸热反应，B项错误；C．使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学
反应的焓变，C项错误；D．根据盖斯定律：③-②得反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1，D项正确；答案选D。
考点：考查化学反应与能量转化。
5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D. 已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2
【答案】D
【解析】试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，SO2的能量与SO3的能量大小无法判断，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故错误；C、中和热中的酸和碱都是稀溶液，因为浓溶液遇水放热，数值大于57.3kJ，酸和碱都是强电解质，因为弱电解质电离是吸热，数值小于57.3kJ，故错误；D、两个反应都是放热反应，△H<0，碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于生成CO的热量，即△H1<△H2，故正确。
考点：考查物质的稳定和能量关系、放热反应和能量关系、中和热、反应热等知识。
6. 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / mol
B. C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / mol
C. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / mol
D. C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH - b kJ / mol
【答案】B
【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / mol表示2mol乙炔燃烧放出的热量，故A错误 ；C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / mol表示1mol乙炔燃烧放出的热量，故B正确；2mol C2H2(g)燃烧放热是2b kJ，故C错误；D选项中生成的是气态水，故D错误。
7. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l) △H = Q1 kJ/mol
2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l) △H = Q2 kJ/mol
2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g) △H = Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q3＞Q2＞Q1 C. Q1＞Q3＞Q2 D. Q2＞Q1＞Q3
【答案】B
【解析】①2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l) △H = Q1 kJ/mol
②2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l) △H = Q2 kJ/mol
③2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g) △H = Q3 kJ/mol
三个反应都放热，Q为负值；①与 ②比较，由于 放热，所以Q2＞Q1；②与③相比较 吸热，所以Q3＞Q2，则Q3＞Q2＞Q1，故B正确。
8. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol
B. C(s)+O2(g)＝O2(g) △H=+393.5kJ/mol
C. 在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL
【答案】D
【解析】试题分析：A、反应热与物质的状态有关，不同状态的反应热不同，因此热化学反应方程式必须写明状态，故错误；B、所有燃烧都是放热反应，△H<0，故错误；C、此反应是可逆反应，不知道消耗N2或H2，生成NH3的物质的量，故错误；D、消耗2mol乙炔伴随的热效应是26×2×99.6/2kJ=2589.6kJ，故正确。
考点：考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算等知识。
9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢
C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
【答案】B
【解析】A项，Fe与98%的浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应产生SO2，不会产生氢气，错误；B项，汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2，由于有气体参加反应，减小压强反应速率减慢，正确；C项，虽然SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，正、逆反应速率都加快，错误；D项，加入适量的NaCl溶液，虽然NaCl溶液不参加反应，但稀释了盐酸，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，错误；答案选B。
10. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )
A. x=2
B. 2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1
C. B的转化率为40%
D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
【答案】C
B错；C对；D项:因反应物和生成物均为气体，且为密闭容器，所以物质的质量、体积均为定值，所以密度始终不变。
考点：有关化学反应速率、转化率的计算。
11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
【答案】B
【解析】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小
于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；故选B。
点睛：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。
12. 在不同情况下测得A(g)+3B(g) ===== 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. v (D)=0.8 mol • L-1 • s-1 B. v(C)=0.5 mol • L-1 • s-1
C. v （B）=0.6 mol . L-1• s-1 D. v(A)= 2 mol • L-1• min-1
【答案】A
【解析】根据 ；v (D)÷2=0.8 mol • L-1 • s-1÷2=0.4 mol • L-1 • s-1；v(C) ÷2=0.5 mol • L-1 • s-1÷2=0.25 mol • L-1 • s-1；v （B）÷3=0.6 mol . L-1• s-1÷3=0.2 mol . L-1• s-1；v(A)= 2 mol • L-1• min-1=0.033 mol • L-1 • s-1；应速率最大的是A，故A正确。
13. 一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是
A. 2Q2=Q1=92.4kJ B. 2Q2
Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ
【答案】B
【解析】在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，反应可逆，达平衡时生成氨气的物质的量小于2mol，放出热量Ql<92.4kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，等效为通入lmolN2和3molH2达平衡后减压，平衡逆向移动，氮气转化率减小，2Q2△H1>△H3
D. 己知C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分別为1411.0kJ/mol和1366 .8kJ/mol， 则C2H4(g)合成C2H5OH⑴的△H为-44.2kJ/mol
【答案】A
【解析】设1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量为x，则2x+498-4×745=-566，解得x=958，所以1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为958 kJ/mol，故A错
误；加入催化剂可以降低正逆反应的活化能，加入催化剂平衡不移动，所以反应热不变，故B正确；浓硫酸稀释放热，醋酸是弱酸，电离吸热，氢氧化钠稀溶液分別与盐酸、醋酸、浓硫酸反应生成1mol液态水时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H2>△H1=△H3，故C正确；C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分別为1411.0kJ/mol和1366 .8kJ/mol，则有
①C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=-1411.0kJ/mol；
②C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律，将①－②可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=(-1411.0kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)=-44.2kJ/mol，故D正确。
点睛：盖斯定律是指，化学反应不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。或者说化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
18. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g).下列叙述正确的是
A. 化学反应速率关系是：2v逆(NH3) = 3v正 (H2O)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡时，4V正 (O2) = 5V逆 (NO)
【答案】D
【解析】达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，化学反应速率关系是：3v逆 (NH3) = 2v正 (H2O)，故A错误；单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都是指正反应，反应不一定达到平衡状态，故B错误；若增加容器体积，则正逆反应速率均减小，故C错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4V正 (O2) = 5V逆 (NO)，故D正确。
点睛：若增加容器体积，反应体系中各物质的浓度均减小，所以正逆反应速率均减小；若减小容器体积，反应体系中各物质的浓度均增大，所以正逆反应速率均增大。
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
19. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、量筒（50mL）两个、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器为__________________。
（2）实验中，能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______________（填“能”或
“否”）,原因是_________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验序号
实验试剂
溶液温度
中和热
t1
t2
△H
①
50 mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液
50 mL0.5 mol•L-1 HCl溶液
20℃
23.4℃
②
50 mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液
50 mL0.5 mol•L-1 HCl溶液
20℃
23.6℃
已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
①上表中的△H= ________________（保留2位小数）。
②实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式 __________。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________（填“有”或“无”）影响，计算结果△H将_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是：_________________
【答案】 (1). 温度计 (2). 不能 (3). 金属易导热，热量散失导致误差大 (4). ﹣58.52 kJ/mol (5). HCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣58.52 kJ•mol﹣1 (6). 无 (7). 有 (8). 偏大 (9). 醋酸是弱酸，电离过程吸热
【解析】试题分析：（1）测定反应热需要测量反应前后的温度；（2）为保证反应热测量的准确性，要尽可能防止热量散失； (3)①根据Q=cm（t2﹣t1）计算生成0.025mol水放出的热；再换算为生成1mol水放出的热；②根据①计算的中和热写氢氧化钠与盐酸反应的热化学方程式；（4）KOH和NaOH都是强碱，对测定结果无影响；醋酸是弱酸，电离吸热；
解析：（1）测定反应热需要测量反应前后的温度，所以缺少仪器是温度计；（2）金属易导热，热量散失导致误差大，为保证反应热测量的准确性，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒； (3)①50 mL0.55 mol•L-1 NaOH溶液与50 mL0.5 mol•L-1 HCl
溶液混合，生成0.025mol水，根据Q=cm（t2﹣t1），生成0.025mol水放出的热是4.18J•℃-1•g-1×100g×3.5℃=1463J；则生成1mol水放出的热为58.52 kJ，△H=﹣58.52 kJ/mol；②根据①计算的中和热，氢氧化钠与盐酸反应的热化学方程式是
HCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣58.52 kJ•mol﹣1；（4）KOH和NaOH都是强碱，对测定结果无影响；醋酸是弱酸，电离过程吸热，若用醋酸代替HCl做实验，放出的热量偏少，对测定结果有影响，计算结果△H将偏大；
点睛：中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，若用醋酸代替盐酸，放出的热量偏少，测得的焓变偏大，若用浓硫酸代替盐酸，放出的热量偏多，测得的焓变偏小。
20. SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。请回答下列问题：
（1）已知1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量变化如图所示（E1、E2均为正值）。
①图中A、C分别表示 ________________、___________________。
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝_________（用含“E1”、“ E2”的代数式表示）。
（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是 _____________（填字母）。
A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_______________________（填字母）。
A．向装置中再充入O2 B．向装置中再充入SO2
C．改变反应的催化剂 D．升高温度
（4）将0.060 mol SO2(g)和0.040 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，5min达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应SO2的转化率及5min 内SO2的平均反应速率(不必写出计算过程)。
①平衡时，SO2的转化率 α(SO2)= _______________________。
②v(SO2) =_______________________。
【答案】 (1). 1mol SO2和1/2mol氧气的能量(或反应物的能量) (2). 1mol SO3能量(或生成物能量) (3). -2(E2 – E1) kJ•mol﹣1 (4). BC (5). A (6). 66.7 % (7). 0.008 mol • L-1• min-1
【解析】试题分析：(1) ①图中A、C分别表示反应物的总能量和生成物的总能量；△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量；（2）反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析选项；（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，平衡正向进行可以提高SO2平衡转化率；（4）利用“三段式”计算SO2的转化率及5min 内SO2的平均反应速率。
解析：(1) ①图示是1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量变化，1mol SO2和1/2mol氧气生成1mol SO3(g)，所以A表示1mol SO2和1/2mol氧气的能量；C表示1mol SO3(g)的能量；△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量，根据图示生成1mol SO3(g)的焓变是-(E2 – E1) kJ•mol﹣1，所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-2(E2 – E1) kJ•mol﹣1；
（2）A．SO2和SO3浓度相等，不能说明浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．根据平衡定义，SO2百分含量保持不变一定达到平衡状态，故B正确； C．反应前后气体系数和改变，压强是变量，容器中气体的压强不变说明反应达到平衡状态，故C正确； D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，所以不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
（3）A．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，会提高二氧化硫转化率，故A正确；
B．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，自身的转化率降低，向装置中再充入SO2，会降低二氧化硫转化率，故B错误；C．改变反应的催化剂，化学平衡不移动，二氧化硫转化率不变，故C错误； D．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故D错误；
（4）
①平衡时66.7 % ;
②v(SO2) = 0.008 mol • L-1• min-1。
点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，自身的转化率降低。
21. 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_____(填序号)。
A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+ O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_________________________。
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、E(O=O)=498 kJ·mol-1， 则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：__________________________________。
（4）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________。
【答案】 (1). C (2). 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1 (3). P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H =-1638 kJ·mol-1 (4). NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H =-234 kJ/mol
【解析】试题分析：（1）有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢最节能；(2)根据盖斯定律计算CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的焓变；（3）焓变=反应物的总键能－生成物的总键能；(4)△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量；
解析：（1）有效“减碳”的手段之一是节能，电解水制氢，消耗大量电能，故A错误；高温使水分解制氢，消耗大量热能，故B错误；利用太阳光催化分解水制氢最节能，故C正确；天然气制氢需要高温条件，消耗大量热能，故D错误；
(2) ① CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1
②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1
根据盖斯定律①×2＋②－③×2得CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式是2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1；
点睛：焓变=生成物的总能量－生成物的总能量，所以放热反应的焓变<0；根据键能计算焓变：焓变=反应物的总键能－生成物的总键能。
22. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体
积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_______________________。
（2）本实验中应选用________量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）上述速率不等的原因是______________________。
【答案】 (1). 0.12 (2). 反应起始和终了时的时间 (3). 将量筒缓缓向下移动至乙与丙中液体在同一水平面上 (4). 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气 (5). B (6). 两种酸溶液的氢离子浓度不同
【解析】试题分析：实验目的是：相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同。要实现目的，加入的金属要过量。计算反应速率需要测量反应时间和生成气体的体积；要准确读取气体体积，需要保持温度、压强与外界相同。（1）检验装置气密性时微热甲，观察乙中右导管内液体变化情况；（2）10.00 mL 1 mol/L的盐酸产生的气体大约是112 mL，根据气体体积选择合适的量筒；（3）氢离子浓度影响反应速率。
解析：根据以上分析：设10.00 mL 1 mol/L的盐酸需要Mg的质量是ag；
a=0.12g；10.00 mL 1 mol/L的盐酸消耗金属镁的质量是0.12g，所以a的数值至少为0.12g；计算反应速率需要记录反应起始和终了时的时间；要准确读取气体体积，需要保持温度、压强与外界相同，所以反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动至乙与丙中液体在同一水平面上，读出量筒中水的体积；（1）检查该装置气密性的操作与观察方法是：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气；（2）10.00 mL 1 mol/L的盐酸产生的气体大约是112 mL，实验中应选用200 mL量筒。（3）氢离子浓度影响反应速率，两种酸溶液的氢离子浓度不同，所以速率不等。
点睛：盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；所以同浓度的盐酸、醋酸中氢离子浓度盐酸大于醋酸。
