2018-2019学年四川省宜宾市第四中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年四川省宜宾市第四中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年四川省宜宾市第四中学高一上学期期中考试化学试题 试题满分：100分 时间90分钟 第I卷 （选择题 45分）‎ 一．单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）‎ ‎1．下列属于氧化物的是 A． HNO3 B． CaCO3 C． CO2 D． NaOH ‎2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是 A． 醋酸溶液、食盐晶体 B． 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C． NaOH溶液、纯HNO3 D． 液氨、石灰水 ‎3．关于胶体的叙述中，不正确的是 A． 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象 B． 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 C． 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过 D． 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象 ‎4．在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 A． CO2 B． Cl2 C． O2 D． H2‎ ‎5．下列实验操作中正确的是 A． 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B． Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 1 mol OH−中含有电子数为10NA B． 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA C． 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA D． 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA ‎7．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L（标况下），这两种金属可能是（ ）‎ A． 铜和铁 B． 镁和铝 C． 锌和铝 D． 锌和铁 ‎8．只能表示一个化学反应的离子方程式为 A． Ba2++SO42-=BaSO4↓ B． 2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ C． Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D． SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-‎ ‎9．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A． Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B． 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C． 澄清石灰水中通入少量CO2 D． 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 ‎10．下列离子能大量共存的是 A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－‎ B． 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－‎ C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－‎ D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－‎ ‎11．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A． 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降 B． 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C． 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 D． 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了 ‎12．常温下，某溶液A中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32-、Cl－、SO42—，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：‎ ‎ ‎ 下列有关说法正确的是 A．溶液中一定有SO42—，可能有K+、Cl－‎ B．溶液中一定不存在的只有Fe2＋和CO32—两种离子 C．溶液中一定存在Al3＋、Na+ ‎ D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水 ‎13．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． ‎ ‎14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A． NaHCO3、Al(OH)3 B． AgCl、NaHCO3 C． Na2CO3、BaCO3 D． Na2CO3、CuSO4‎ ‎15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ＝2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O A． KClO3在反应中是还原剂 B． 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体 C． 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D． 1molKClO3参加反应有1mol电子转移 第II卷（非选择题 55分）‎ ‎16．（8分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。‎ ‎(2)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。‎ ‎(3)装置D中黑色固体为___________ (填名称)。‎ ‎(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。‎ ‎(5)根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性。‎ ‎(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。‎ ‎17．（12分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。‎ ‎（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。‎ ‎（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。‎ ‎18．（8分）(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________‎ A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL C．①3.2mL、②大于3.2ml D．①4.8mL、②小于4.8mL ‎②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。‎ A．大于8.8g B．小于8.8g C．8.8g ‎（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。‎ Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。‎ ‎①计算:需_________g 10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液 ‎②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:‎ ‎①需要量取浓硫酸_______ mL ‎②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________‎ A．容量瓶洗涤后未干燥 B．量取溶液时,仰视刻度线 C．装入试剂瓶时,有少量溶液溅出 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些 ‎19．（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。‎ ‎（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、烘干。‎ ‎20．（15分）有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎（1）上述状态下可导电的是____________________________________。‎ ‎（2）属于电解质的是__________________________________________。‎ ‎（3）属于非电解质的是____________________________________。‎ ‎（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。‎ ‎（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ I．还原产物是________。‎ II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。‎ III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。‎ ‎2018年秋期四川省宜宾市四中高一期中考试 化学试题参考答案 ‎1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．A 11．A ‎12．C 13．B 14．C 15．D ‎16．CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭 检查装置的气密性 E装置中黑色固体变成红色 D E ② ‎ ‎17．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 2Fe3++ Fe ＝3Fe2+ 有红褐色沉淀生成 沉淀又溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ‎ ‎18．C A 5.5 5.4 10.9 D E ‎ ‎19．过滤漏斗 玻璃棒 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷却结晶 ‎20．④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4＝K++H++SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O NO2 32 ‎