云南省河口县一中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省河口县一中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省河口县一中2019-2020学年12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A． 盐溶液都是中性的 B． 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C． NaHCO3溶液显酸性 D． Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)‎ ‎2.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)＋，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是(　　)‎ A． 离子积为1.0×10－15‎ B． 离子积为1.0×10－30‎ C． 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大 D． 向液氨中加入NH4Cl，c()增大，离子积的数值也随之增大 ‎3.对于反应：3A＋B===2C，下列说法中，正确的是(　　)‎ A． 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的 B． 其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C． 其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D． 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 ‎4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0　反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)‎ A． 增加压强 B． 降低温度 C． 增大CO的浓度 D． 更换催化剂 ‎5.用蒸馏水稀释0.1 mol·L－1的醋酸至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)‎ A． B．‎ C．c(CH3COOH) D．c(H＋)‎ ‎6.有关我们熟知的有机物说法不正确的是（　　）‎ A． 乙酸可与NaHCO3（aq）反应产生CO2‎ B． 常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体 C． α﹣氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽 D． 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 ‎7.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)‎ A．v(W)＝3v(Z) B． 2v(X)＝3v(Z) C． 2v(X)＝v(Y) D． 3v(W)＝2v(X)‎ ‎8.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（　　）‎ A． 1-氯丁烷 B． 氯乙烷 C． 2-氯丁烷 D． 2-甲基-2-溴丙烷 ‎9.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)‎ A． 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 B． 在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ C． 铁制品保存在温度较高的地方 D． 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎10.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·‎ L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A． Cl－、Br－、 B．、Br－、Cl－‎ C． Br－、Cl－、 D． Br－、、Cl－‎ ‎11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （　　）‎ A． 碳酸钙受热分解 B． 乙醇燃烧 C． 铝粉与氧化铁粉末反应 D． 氧化钙溶于水 ‎12.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)‎ ‎①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎13.分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（　　）‎ A． 氢氧化钠溶液 B． 碳酸钠 C． 食盐 D． 甲醇 ‎14.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)‎ A． BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B． 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D． 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎15.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是(　　)‎ A．浓度 B． 溶液中溶质的质量分数 C． 溶液的质量 D． 溶液中阳离子数目 ‎16.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　　)‎ ‎①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸 A． 只有①② B． 只有③⑤ C． 只有②④⑤ D． 只有①⑤‎ ‎17.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)‎ A． NH3 B． Cl2 C． H2SO4 D． NaOH ‎18.下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是(　　)‎ A． 一般用于盛装被滴定的溶液 B． 使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗 C． 若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释 D． 滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶 ‎19.下列关于苯酚的描述错误的是（　　）‎ A． 无色晶体，具有特殊气味 B． 常温下易溶于水 C． 暴露在空气中呈粉红色 D． 有毒 ‎20.10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　　)‎ A． 加入一定量的CaCl2 B． 加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸 C． 加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸 D． 加入5 mL H2O ‎21.下列物质属于苯的同系物是( )‎ ‎22.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－24‎ ‎，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎23.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：‎ ‎①N2+3H22NH3；②N2+O22NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）‎ A． 只有反应①是放热反应 B． 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 C． 可以在常温下利用反应①进行工业固氮 D． 曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等 ‎24.H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知：‎ ‎(a、b、c均大于零)‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B． 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C． 断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ D． 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ ‎25.塑化剂的成分主要是邻苯二甲酸二异丁酯等酯类，塑料管道、塑胶容器、瓶盖或其他塑料包装材料都含有塑化剂，塑化剂超标对人体有害，调查发现，最近深受关注的白酒中含有的塑化剂主要是由塑料制品中的塑化剂迁移到酒中所致，此处“迁移”所涉及的主要原理是（　　）‎ A． 萃取 B． 蒸馏 C． 溶解 D． 渗析 ‎26.已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH ‎>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(　　)‎ A． 向水中加入NaHSO4 B． 向水中加入Cu(NO3)2‎ C． 加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] D． 在水中加入Na2CO3‎ ‎ ‎ 分卷II 二、非选择题(共6小题,共48分) ‎ ‎27.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。‎ ‎（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。‎ ‎①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。‎ ‎②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。‎ ‎③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。‎ ‎（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。‎ a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 ‎（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。‎ ‎28.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。‎ 请回答：‎ Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　　（填字母序号）。‎ A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 ‎（2）N 极发生反应的电极反应式为　　。‎ Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。‎ ‎（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　　g。‎ ‎（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　。‎ ‎29.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：‎ C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。‎ ‎（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。‎ ‎（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）‎ A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL ‎（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）‎ A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可 ‎（4）可能发生的副反应为：_________、________、________（至少写出3个方程式）。‎ ‎（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。‎ ‎ ‎ ‎30.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：‎ ‎(1)吸硫装置如图所示：‎ ‎①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_______________________________________________________。‎ ‎②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)‎ ‎(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3‎ ‎(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)‎ 已知：＋I2===＋2I－‎ ‎(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。‎ ‎31.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；‎ ‎（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；‎ ‎（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；‎ ‎（4）D装置的作用是_________；‎ ‎（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；‎ ‎（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 ‎ ‎ ‎32.根据下述转化关系，回答问题：‎ 已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；‎ ‎②C物质苯环上一卤代物只有两种。‎ ‎(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。‎ ‎(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。‎ ‎(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。‎ ‎(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。‎ ‎(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.B 21.B 22.B 23.A 24.B 25.C 26.B ‎27.（1） ①3＜pH＜5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q Q ‎28.（1）A　‎ ‎（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)‎ ‎（3）增大　‎ ‎（4）0.28　‎ ‎（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　‎ ‎29.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4↑+H2O ‎2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O ‎2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）‎ ‎（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 ‎30.(1)①品红、溴水或KMnO4溶液　溶液颜色很快褪色 ‎②控制SO2的流速　适当升高温度 ‎(2)‎ ‎(3)偏高　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2‎ O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2S2O3)＝，V增大，c(Na2S2O3)偏低。‎ ‎31.（1）将装置中的N2排净 ‎（2）AD；D ‎（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2‎ ‎（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；‎ ‎（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　②视线与凹液面最低处相切 ‎（6）ABD ‎32.(1)1,2-二溴乙烷 ‎(2)取代反应　NaOH醇溶液、加热