【化学】云南省弥勒市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试复习题（解析版）

【化学】云南省弥勒市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试复习题（解析版）

云南省弥勒市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试复习题 ‎1.NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）‎ A. NH4Cl中的N元素被还原 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C. NaNO2是氧化剂 D. N2既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；‎ B、NH4Cl中N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B错误；‎ C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；‎ D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2.在生产和生活中应用的化学知识正确的是（ ）‎ A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的 D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；‎ B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；‎ C．常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；‎ D．工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列化学用语中，表示正确的是（ ）‎ A. 氟原子的结构示意图 B. CH4的球棍模型：‎ C. 二氧化碳的电子式： D. 乙醇的结构式：C2H6O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为 ，故A错误；‎ B． 为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是  ，故B错误；‎ C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；‎ D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）‎ A. ‎28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键 B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA D. ‎15g甲基含有的电子数是9NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，故A错误；‎ B．乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol即5NA个，故B错误；‎ C．标准状况下，CCl4为液体，不能由气体的摩尔体积计算其物质的量及原子数，故C错误；‎ D．1个甲基含9个电子，‎15g甲基含有的电子数为×9×NA=9NA，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑‎ D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；‎ B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；‎ C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO↑，故C项错误；‎ D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；‎ 本题选D ‎6.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+‎ C. 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑‎ D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；‎ B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误；‎ D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量，产生氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+‎ B. 澄清透明的溶液：、Al3+、、K+‎ C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、、‎ D. 无色的溶液：、、Cu2+、‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，OH-不能与H+共存，A错误；‎ B. 澄清透明的溶液，、Al3+、、K+都能共存，B正确；‎ C. 强碱性溶液，含OH-，Mg2+与OH-不能共存、与OH-也不能共存，C错误；‎ D. Cu2+为蓝色，无色的溶液不能有Cu2+，D错误。‎ ‎8.下列物质之间的相互关系错误的是（　　）‎ A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 干冰和冰为同一种物质 C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. ‎12C和‎14C互为同位素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同互为同分异构体，故A正确；‎ B．干冰为固体二氧化碳，冰为水的固体状态，不是同种物质，故B错误；‎ C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似、分子组成相差1个CH2，互为同系物，为烷烃的同系物，故C正确；‎ D．‎12C和‎14C质子数相同、中子数不同互为碳元素的同位素，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎9.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）‎ A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体 C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意； ‎ B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；‎ C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意；‎ D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎10.下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 苯与液溴混合后撒入铁粉 C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烯通入溴水中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，A错误；‎ B．苯与液溴混合后撒入铁粉生成硝基苯和水，属于取代反应，B正确；‎ C．在镍作催化剂条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；‎ D．乙烯通入溴水中发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.下列排列顺序不正确的是( )‎ A. 热稳定性：H2O>NH3>PH3‎ B. 原子半径：Si>Na>O C. 碱性： CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力：K>Na>Mg ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】 【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，所以热稳定性：H2O>NH3>PH3，A正确；‎ B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na>Si>O，B错误；‎ C. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：CsOH>KOH>NaOH，C正确；‎ D. 同周期自左向右金属性逐渐减小，同主族从上到下金属性逐渐增大，因此失电子能力：K>Na>Mg，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎12. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）‎ A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) ‎ C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；‎ B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；‎ C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；‎ D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎13.已知N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 最终可以生成2 mol NH3‎ B. 单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡 C. 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2‎ D. 反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 mol N2和3 mol H2反应最终生成的NH3的物质的量小于2 mol，A错误；‎ B．单位时间内，消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，都是指反应正向进行，不能说明反应达到化学平衡状态时，B错误；‎ C．反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，因此不能确定平衡时各物质的物质的量关系，C错误；‎ D．当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎14.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）‎ A. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 B. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 C. CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构 D. 溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故A正确；‎ B．溴苯和苯互溶，均不溶于水，则用水不能分离溴苯和苯，故B错误；‎ C．甲烷为正四面体结构，2个H被Cl取代只有一种结构，则CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；‎ D．乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎15.下列措施对增大反应速率明显有效是（ ）‎ A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；‎ B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；‎ C．增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2SO4与BaCl2两溶液反应速率不变，故C错误；‎ D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确 故答案为D。‎ ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应 D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；‎ B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；‎ C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；‎ D. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键 B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物 C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子气体分子中共价键一定是非极性键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A错误；‎ B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B正确；‎ C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；‎ D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，化合物则是极性键，例如HCl中含有极性键，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎18.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（ ）‎ A. X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 B. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 C. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种 D. X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X应该是H；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则Y是N。‎ ‎【详解】A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐，例如硝酸铵等，A正确；‎ B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物，即为NO，B正确；‎ C．N和O之间不可能组成的具有10电子的微粒，C错误；‎ D．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物，即为H2O和H2O2，D正确，答案选C。‎ ‎19.对于下图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（ ）‎ A. 负极的反应式为2H+＋2e-=H2↑‎ B. 电流由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 硫酸既提供反应物，又起导电作用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，A错误；‎ B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，而电流则由正极Cu沿导线流向负极Zn，但不经过硫酸溶液，B错误；‎ C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极氢离子得电子生成氢气，所以消耗氢离子，使溶液的酸性减弱，C错误；‎ D．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，硫酸既提供反应物，又起导电作用，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎20.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )‎ A. K2O + H2 2K + H2O B. 2HgO 2Hg + O2↑‎ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. 2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钾的还原性强于氢气，不能用氢气还原法冶炼钾，A错误；‎ B．汞性质比较稳定，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；‎ C．铁性质较活泼，可以用热还原法制取，故C正确；‎ D．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠法制取，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎21.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：‎ 回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为：______________‎ ‎(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_____名称________；D中含官能团____，名称______；‎ ‎(3)写出反应的化学方程式 ‎①：______________________________ 反应类型：____________‎ ‎②：_______________________________反应类型：_____________‎ ‎【答案】(1). CH2=CH2 (2). -OH (3). 羟基 (4). -COOH (5). 羧基 (6). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (7). 加成反应 (8). ‎2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (9). 氧化反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；‎ ‎【详解】(1)乙烯的结构简式为 CH2＝CH2；‎ ‎(2)乙醇中含有的官能团是－OH，名称为羟基，乙酸中含有的官能团为－COOH，名称为羧基；(3)①是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；②是乙醇在铜催化下和氧气发生的氧化反应，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。‎ ‎22.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_________，乙____。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；‎ ‎②甲与NaOH溶液反应的化学方程式_________；‎ ‎③乙通入过量CO2反应的离子方程式__________。‎ ‎(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为‎3.36 L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。‎ ‎(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式__________。‎ ‎【答案】(1). Al (2). O2 (3). NaAlO2 (4). 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ (5). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (6). +CO2+2H2O=+Al(OH)3↓ (7). 0.1 mol (8). 0.3 mol (9). 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】在常见金属单质中，能与NaOH溶液反应的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲可能是Al2O3则丙是H2O，由于H2与O2反应产生H2O， 则B是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，可知丁是Al(OH)3，验证符合转化关系。‎ ‎【详解】根据上述分析可知A是Al；B是O2；C是H2；甲是Al2O3；乙是NaAlO2；丙是H2O，丁是Al(OH)3。‎ ‎(1)由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2；‎ ‎(2)①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；‎ ‎③向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，发生反应产生NaHCO3、Al(OH)3，反应的离子方程式是：+CO2+2H2O=+ Al(OH)3↓；‎ ‎(3)反应产生的H2在标准状况下的体积为‎3.36 L，其物质的量n(H2)==0.15 mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，反应消耗的Al的物质的量n(Al)=0.15 mol×=0.1 mol；由于Al是+3价的金属，则转移电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×3=0.3 mol；‎ ‎(4)Al与Fe2O3在高温下发生反应产生Fe和Al2O3，该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。‎ ‎23.把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于‎2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：‎ ‎(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率=_______；‎ ‎(2)2 min末时Y的转化率=________；‎ ‎(3)化学方程式中Z的化学计量数n=_______；‎ ‎【答案】(1). 0.075 mol/(L•min) (2). 10% (3). 4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据反应产生W的物质的量计算反应消耗的X的物质的量，再根据速率定义式计算v(X)；‎ ‎(2)根据反应产生W的物质的量计算反应消耗的Y的物质的量，再根据转化率=×100%计算Y的转化率。‎ ‎(3)先计算v(W)，然后根据速率比等于化学方程式中相应物质的计量数的比计算出n的值。‎ ‎【详解】(1)2 min末生成0.2 mol W，由于X、W反应转化的物质的量的比△n(X)：△n(W)=3：2，所以反应转化的X物质的量为△n(X)=0.3 mol，则v(X)==0.075 mol/(L•min)；‎ ‎(2)根据反应方程式可知物质反应时，△n(Y)：△n(W)=1：2，则根据2 min末生成0.2 mol W，可知2 min末时Y的转化量△n(Y)=0.1 mol，由于反应开始时加入Y的物质的量为1 mol，所以Y的转化率α(Y)=×100%=10%；‎ ‎(3)2 min末生成0.2 mol W，v(W)==0.05 mol/(L•min)，由于测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.1 mol/(L•min)，根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知n=4。‎ ‎24.中国科学院应用化学研究所在甲烷(CH4是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：‎ ‎①该电池工作时，b口通入的物质为________。‎ ‎②该电池负极的电极反应式________。‎ ‎③工作一段时间后，当‎3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，有_____NA个电子转移。‎ ‎【答案】(1). CH4 (2). CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ (3). 1.6NA ‎【解析】‎ ‎【分析】①根据H+向负电荷较多的电极方向移动，结合原电池反应中负极附近正电荷较多，正极附近负电荷较多判断b口通入的物质；‎ ‎②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；‎ ‎③根据甲烷和转移电子之间的关系式计算。‎ ‎【详解】①H+带正电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，可知H+向负电荷较多的电极方向移动，结合原电池反应中负极附近正电荷较多，正极附近负电荷较多，所以该装置左侧为负极，右侧电极为正极，则b口通入的物质是CH4；‎ ‎②负极上CH4失电子生成CO2和H+，结合电子守恒、电荷守恒，可得负极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；‎ ‎③根据CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+可知，1 mol CH4完全反应生成CO2时，转移8 mol电子，‎3.2 g甲烷的物质的量n(CH4)==0.2 mol，则当其完全反应时，转移电子的物质的量n(e-)=0.2 mol×8=1.6 mol，即转移电子个数为1.6NA。‎