【名校解析】2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期9月月考化学试题Word版含解析

【名校解析】2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期9月月考化学试题Word版含解析

‎2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学 高二上学期9月月考化学试题 化学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单选题 ‎1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A． v(A)＝0.5 mol/（L·s） B． v(B)＝0.3 mol/（L·s）‎ C． v(C)＝0.8 mol/（L·s） D． v(D)＝1 mol/（L·s）‎ ‎2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJ C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D． 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻 突然变化的条件可能是 A． 催化剂失效 B． 减小生成物的浓度 C． 增大容器的体积 D． 降低体系温度 ‎4．下列事实，能用勒夏特列原理解释的是 A． H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 ‎ B． 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ C． 合成氨控制在500 ℃左右的温度 ‎ D． SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ‎5．下列热化学方程式正确的是 A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B． 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C． 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol D． 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ‎ A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎7．已知在300 K时，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成a mol D　③A、B、C的物质的量浓度之比为1∶1∶2　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化 A． ③⑤ B． ②④⑤ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥‎ ‎8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是 A． 该过程将太阳能转化成为化学能 B． 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3‎ D． 原料气N2可通过分离液态空气获得 ‎9．下列说法正确的是 A． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D． 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是 A． 2N2=N4 △H =-882 kJ·mol-1‎ B． N2 (g)=0.5N4 (g) △H=+441 kJ C． N2 (g)=0.5N4 (g) △H=-441 kJ·mol-1‎ D． 2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-1‎ ‎11．已知反应：‎ PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ①‎ ‎2HI(g)H2(g)＋I2(g) ②‎ ‎2NO2(g)N2O4(g) ③‎ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A． 均不变 B． 均增大 C． ①增大，②不变，③减小 D． ①减小，②不变，③增大 ‎12．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A． 920 kJ B． 557 kJ C． 188kJ D． 436 kJ ‎13．已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ‎①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大，‎ ‎④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂 A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎14．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ②④‎ ‎15．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A． 上述可逆反应的正反应为放热反应 B． X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 C． X、Y、Z均为气态 D． 上述反应的逆反应的ΔH＞0‎ ‎16．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． a、c两点的反应速率：a＞c B． a、b两点NO2的转化率：a＜b C． a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D． 由a点到b点，可以用加热的方法 ‎17．已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3‎ ‎4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5‎ A． ΔH1>0，ΔH3<0 B． ΔH2>0，ΔH4>0‎ C． ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D． ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎18．在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L·S），则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 A． 1.6 mol B． 2.8 mol C． 2.4 mol D． 1.2 mol ‎19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是 A． 10Q B． 5Q～10Q C． 大于10Q D． 5Q ‎20．已知正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷[(CH3)2CHCH3]燃烧的热化学方程式分别如下：‎ CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol－1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A． 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 ‎ B． 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C． 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 ‎ D． 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎21．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A． A的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动 C． D的体积分数变大 D． a ＜ c＋d ‎22．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A． T1p2，m＋n>p，放热反应 B． T1>T2，p1p，吸热反应 C． T1p2，m＋nT2，p1”“=”或“<”）。‎ ‎④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。‎ a．混合气体的密度不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v(H2O)正=v(H2)逆 d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键 三、实验题 ‎29．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验。回答下列问题：‎ ‎（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________________________。‎ ‎（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。‎ ‎（3）实验数据如下表：‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ ‎ 温度 实验序号 起始温度t1（℃）‎ 终止温度t2（℃）‎ 温度差平均值 ‎(t2－t1)（℃）‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎___________‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数)：_______________。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ‎（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学 高二上学期9月月考化学试题 化学 答 案 参考答案 ‎1．B ‎【解析】‎ 在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v(A)：v(B)=2：1，v(B)==0.25mol/(L•s)；B、v(B)=0.3mol/(L•s)；C、v(B)：v(C)=1：3，v(B)== mol/(L•s)；D、v(B)：v(D)=1：4，v(B)==0.25mol/(L•s)，比较可知，B表示的反应速率最大；故选B。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、反应速率和影响因素有关，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，压强，浓度都会影响反应速率，同一反应，反应达到平衡状态放热反应速率和吸热反应的速率相同，选项A错误；B、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×（-57.3）kJ•mol-1，选项B错误；C、反应的焓变与 变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，选项C正确；D、反应焓变与起始量和生成物能量有关，与反应条件无关，同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）在光照和点燃条件下的△H相同，选项D正确；答案选C。‎ ‎3．D ‎【解析】‎ 该反应是正反应气体系数减小的放热反应，在t1时刻正逆反应速率同时减小，可能是降温或减压的原因，但减压向左移支，排除；故一定是降温，完全符合题意 ‎4．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，选项A不选；B．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，选项B选；C、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、催化剂只改变化学反应速率不改变化学平衡，SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂是为了提高反应速率，和平衡无关，选项D不选；答案选B。‎ ‎5．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、燃烧热是指25 ℃，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水的状态应为液态，错误；B、合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，根据题给条件无法确定该反应的反应热，错误；C、已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1，正确；D、中和热是指25 ℃，101 kPa时，酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水的反应热，错误。‎ 考点：考查化学反应的热效应，燃烧热和中和热 ‎6．A ‎【解析】‎ 试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol·L－1T2；‎ ‎②温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；‎ ‎③由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m>2；‎ ‎④当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；‎ ‎（3）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c（CO）=1.2mol/L，c（H2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）‎ 起始量（mol/L） 2 1 0 0‎ 变化量（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡量（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8‎ ‎①在0～4min时段，反应速率v（H2O）===0.2mol/（L•min），‎ 平衡常数K= ==2.7； ‎ ‎②该反应到4min时，CO的转化率=×100%=40%；‎ ‎③若6min时改变的外部条件为升温，图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小；‎ ‎④上述分析可知，反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）是气体体积不变的放热反应。a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误； b．混合气体中c（CO）不变是平衡的标志，故b正确；c．v（H2O）正=v（H2）正=v（H2）逆，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键，说明反应正向进行，不能这么说明正逆反应速率相同，故d错误；故答案为：bc。‎ ‎29．环形玻璃搅拌棒 烧杯口未用硬纸板（或泡沫塑料板）盖住隔热，减少热量的损失 3.4 NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq) ＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ/mol abc 大于 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，装置中的一个明显错误是烧杯口未用硬纸板（或泡沫塑料板）盖住；‎ ‎（2）实验中的碎纸条可以起到隔热，减少热量的损失的作用；‎ ‎（3）①根据标准数据可知，四次温度差分别是（℃）3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的实验误差太大，舍去。因此温度差的平均值是＝3.4℃；‎ ‎②反应中生成水的物质的量是0.0275mol，而反应中放出的热量是（60＋50）g×4.18 J/(g·℃)×3.4℃＝156.332J，因此中和热△H＝－＝－56.8kJ/mol；‎ ‎③实验数值结果与57.3 kJ/mol相比偏小，这说明反应中有热量的损失，a和c正确。用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会使硫酸的起始温度偏高，所以温度差减小，测定结果偏低，所以答案选abc；‎ ‎（4）中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量；表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应放出的热量大于57.3 kJ。‎