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文档介绍
化学卷·2019届山西省平遥中学高二上学期期中考试(2017
2017-2018学年度第一学期高二期中考试 化 学 试 题 (理 科) 本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 命题人 一、选择题 (60分) 1、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂. A.②⑤ B. ①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ 2、下列说法中正确的是( )。 A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化 C.反应热的单位表示1 物质参加反应时的能量变化 D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同 3、下列实验装置正确且能完成实验目的是( ) A B C D 测定一定时间内生成H2 的反应速率 提取海带中的碘 检验火柴燃烧产生的SO2 证明非金属性:Cl>C>Si 4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C., ,, 则 D. , 5、下列说法正确的是( ) A.在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 6、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~6的平均反应速率: B.6~10的平均反应速率: C.反应至6时, D.反应至6时,H2O2分解了50% 7、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2.发生反应2SO2+O2≒2SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol.若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是( ) A. 等于1.6mol B. 等于1.2mol C. 大于1.6mol D. 小于1.2mol 8、一定温度,可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变. A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部 9、关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 平衡常数随温度的改变而改变 C. 平衡常数随压强的改变而改变 D. 使用催化剂不能使平衡常数增大 10、 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( ) A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0 B. 4 NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0 C. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H>0 D. 2 NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H>0 11、闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g) △H=+180.50kJ/mol,△S=247.3J/(mol•K),若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( ) A. 在1 000℃时,此反应能自发进行 B. 在1 000℃时,此反应不能自发进行 C. 该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K 12、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( ) A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差 B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色 C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生 13、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)═zC(g) △H<0.达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9mol•L﹣1.则下列有关判断正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y<z C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小 14、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y≒2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O≒HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B. 加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H<0,达平衡后,升高温度,体系颜色变深 D. 增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 16、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),平衡时SO3为W mol.相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于W mol的是( ) A. 2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2 C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D. 3 mol SO2+1 mol SO3 17、对于反应4A(s)+2B(g)≒3C(g),下列说法正确的是( ) A.体积不变充入惰性气体,反应速率增大 B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢 C.其他条件不变时,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快 D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化 18、可逆反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g) B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度 C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g) 19、在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C (s)+2NO(g)≒CO2(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是( ) 19题 20题 A.该反应的△H>0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ,则 PC=PD>PB 20、有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),如上图表示的是A的转化率与压强、温度的关系.下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应;m+n>p+q B.正反应是吸热反应;m+n<p+q C.正反应是放热反应;m+n<p+q D.正反应是吸热反应;m+n>p+q 二、解答题 (共4个小题,40分) 21、(14分) 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂.可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)≒2C1NO(g), (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应 ①2NO2(g)+NaC1(s)≒ NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ②4NO2(g)+2NaC1(s)≒2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 ③2NO(g)+C12(g)≒ 2C1NO(g) K3 则K1,K2,K3之间的关系为 K3 = . (2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl﹣N=O): 化学键 N≡O Cl﹣Cl Cl﹣N N=O 键能/kJ.mol﹣1 630 243 a 607 则2NO(g)+C12(g)≒2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H= kJ/mol(3)在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol C12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: ①由图A可判断T1 T2,该反应的△H 0 (填“>”“<”或“=”). ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)= mol/(L·min) ③T2时该反应的平衡常数K = . (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是 点. 22、(12分) T℃时,将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时,反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题: (1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均速率为 ____ (2)x= ____ (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡____ (填字母) A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在 T℃时达到新的平衡,此时B 的物质的量为n(B)= ____ mol (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为____________ 23、(8分) 已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol C3H4(g)+4O2(g) = 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式回答下列问题: (1) 的燃烧热为 ; (2)1mol 和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ; (3)现有和C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是 ;若生成CO2和H2O的物质的量相等,则放出的热量是 。 24、(6分) “西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1 : 1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6KJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8KJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6KJ热量。 (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式: 。 (2)若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)889. 6KJ。 (3)忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为 (整数比) 2017-2018学年度第一学期高二期中考试 化学参考答案与评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A A C D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A C B C B D C D 一、选择题(60分,每个小题3分) 二、简答题 (40分) 21、(每空2分,共14分) (1)K3= (2)△H= 289﹣2a kJ/mol (3)①T1 < T2 △H < 0 ②v(NO)= 0.1 mol/(L·min)③K= 2 (4)A 22、(12分,每空2分) (1)0.2mol/(L·min) (2)x= 4 (3)C (4) 0.8+0.2a (5)n(A)= 3n(B) n(C)≥0 23、(8分,每空2分) (1)△H= - 285.8 KJ/mol或 285.8 KJ/mol (2)4661.8KJ (3)1209KJ<Q<10500KJ 5854.5KJ 24、(6分,每空2分) (1) (2)小于; (3) 3:1查看更多