2020_2021学年新教材高中化学微项目1探秘膨松剂练习含解析鲁科版必修第一册

2020_2021学年新教材高中化学微项目1探秘膨松剂练习含解析鲁科版必修第一册

微项目1探秘膨松剂 考点1碳酸氢钠的性质 ‎1.(2019·江西南昌高一检测)胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是(　　)。‎ A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏 答案: A 解析: 能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物,同时又不能对人体产生强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。‎ ‎2.(2019·深圳期末考试)有下列六种物质:①Na2O,②Na2O2,③NaCl,④Na2CO3溶液,⑤NaOH溶液,⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是(　　)。‎ A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥‎ 答案: C 解析: ①Na2O与CO2反应生成碳酸钠;②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气;③NaCl不能与CO2反应;④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠;⑤NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;⑥NaHCO3溶液不能与CO2反应。‎ ‎3.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是(　　)。‎ A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 答案: A 解析: A项:NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O;B项:NaHSO4+NaHCO3Na2SO4+H2O+CO2↑;C项:Ba(OH)2+2NaHCO3BaCO3↓+Na2CO3+2H2O;D项:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,然后有:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。‎ ‎4.(2019·天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)。‎ - 9 -‎ A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 答案: C 解析: 碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有x g NaHCO3,则 ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　　Δm ‎2×84 g　　　　　　　　　　　　　　 62 g x g　　　　　　　　　　　　　　　　 0.31 g 解得:x=0.84,‎ 所以m(Na2CO3)=5 g-m(NaHCO3)=5 g-0.84 g=4.16 g。‎ ‎5.(2019·陕西渭南月考)欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:‎ 混合物 试剂或操作方法 实验现象或结论 化学方程式 NaOH溶液(Na2CO3)‎ Na2SO4溶液 ‎(NaHCO3)‎ NaHCO3溶液 ‎(Na2CO3)‎ Na2CO3固体 ‎(NaHCO3)‎ 答案:‎ 混合物 试剂或操 作方法 实验现象或结论 化学方程式 - 9 -‎ NaOH溶液 (Na2CO3)‎ 适量石灰水,过滤 生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH Na2SO4溶液 (NaHCO3)‎ 适量稀硫酸 有气泡冒出 ‎2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ NaHCO3溶液 (Na2CO3)‎ 通入过量CO2气体 无明显现象 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3‎ Na2CO3固体 (NaHCO3)‎ 加热至无气体产生 NaHCO3受热易分解 ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 解析: ①若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;②若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的稀硫酸,有气泡冒出,反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O;③若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;④Na2CO3固体中混有NaHCO3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ 考点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 ‎6.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是(　　)。‎ A.25 ℃时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小 B.用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来 C.加热时,碳酸钠、碳酸氢钠固体均能分解生成二氧化碳气体 D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液的碱性大小:NaHCO3>Na2CO3‎ 答案: A 解析: 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,B项错误;碳酸钠固体受热不分解,C项错误;常温下,等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液,D项错误。‎ ‎7.(2019·湖北孝感高中月考)关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)。‎ A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3。因为气体受热膨胀,所以a、b开始均能看到有气泡产生,只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。‎ 考点3钠的化合物混合体系组分的确定 ‎12.(2019·黑龙江双鸭山一中高一期末)有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种物质组成的混合物,向混合物中加入足量盐酸有气体放出,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列推断正确的是(　　)。‎ A.混合物中一定含有Na2CO3‎ B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定 - 9 -‎ D.混合物中一定不含有NaCl 答案: C 解析: Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体,混合物在空气中加热能够放出气体的,只有NaHCO3,所以一定存在NaHCO3,不能确定Na2CO3、NaCl是否存在。‎ ‎13.已知某小苏打试样中含有NaCl杂质,为测定试样中小苏打的质量分数,可用下图中的装置进行实验。‎ 主要实验步骤如下:‎ ‎①按图组装仪器,并检查装置的气密性 ‎②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ‎③称量盛有碱石灰的U形管的质量,为b g ‎④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止 ‎⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ‎⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为c g ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g 请填空和回答问题:‎ ‎(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明　。 ‎ 答案: 样品重,砝码轻 解析: 天平使用时需要注意左物右码,向左偏,说明物品重。‎ ‎(2)装置中干燥管B的作用是　。 ‎ - 9 -‎ 答案: 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 解析: 该反应是利用向混合物中加酸,通过测量生成的CO2的质量来计算混合物中碳酸氢钠的含量。需要保证反应生成的气体完全被碱石灰吸收,还要防止外界气体中的CO2及水分的干扰。通入的空气需要通过氢氧化钠溶液吸收CO2,浓硫酸为除水装置,装置后的球形干燥管的作用是防止空气中CO2及水分进入U形管干扰CO2的检验。‎ ‎(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ‎ 答案: 偏高 ‎(4)步骤⑤的目的是　。 ‎ 答案: 把反应产生的CO2全部导入U形管中 ‎(5)步骤⑦的目的是　。 ‎ 答案: 判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收 ‎14.把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为b g。‎ ‎(1)尚未分解的NaHCO3质量为　　　　g。 ‎ 答案:‎‎ ‎‎84b-53a‎31‎ ‎(2)生成Na2CO3的质量为　　　　g。 ‎ 答案:‎ ‎‎53‎‎31‎(a-b)‎ ‎(3)当b为　　　　g时,表明NaHCO3完全分解。 ‎ 答案:‎‎ ‎‎53a‎84‎ 解析: 本题采用差量法。设已经分解的NaHCO3的质量为x,生成的Na2CO3的质量为y ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm ‎2×84 106 62‎ - 9 -‎ x y (a-b)g 解得x=‎84(a-b)‎‎31‎g y=‎53‎‎31‎(a-b)g,即分解的NaHCO2为‎84(a-b)‎‎31‎g,尚未分解的NaHCO3为a-‎‎84(a-b)‎‎31‎g=‎84b-53a‎31‎g ‎(3)若NaHCO3完全分解,则b为:‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎168　　　　　106‎ a　　　　　　b b=‎106a‎168‎g=‎53a‎84‎g - 9 -‎