【化学】山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一4月网课检测试题（解析版）

【化学】山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一4月网课检测试题（解析版）

山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一4月网课检测试题 ‎1.下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B. 金刚石和石墨的性质相同 C. H2和D2互为同位素 D. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．相对原子质量=质子数+中子数，40K的质子数为19，中子数为21，40Ca的质子数为20，种子数为20，所以40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等，A正确；‎ B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，B错误；‎ C．同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素，H2和D2是由同位素构成的单质，C错误；‎ D．有同一种元素组成的物质不一定是纯净物，同一元素可以组成不同的单质，比如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是他们混合在一起属于混合物，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列关于元素的叙述正确的是 （ ）‎ A. 非金属元素间不可能形成离子化合物 B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 D. 目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．非金属元素间可能形成离子化合物，如铵盐，属于离子化合物，由非金属性元素组成，故A错误；‎ B．电中性微粒中质子数与核外电子数相等，如原子、分子等，故B错误；‎ C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C正确；‎ D．目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系(15种)、锕系(15种)，包含元素种类最多，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）‎ A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；‎ B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；‎ C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；‎ D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。‎ 答案为B。‎ ‎4.对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( 　)‎ A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1‎ B. v(O2)＝ 14 mol·L－1·min－1‎ C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1‎ D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，‎ A、0. 2÷4=0.05；B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，显然A中比值最大，反应速率最快。‎ ‎5.下列关于实验现象的描述正确的是（ ）‎ A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡 B 用铜片作正极，铁片作负极，CuSO4作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜片溶解 C. 把铜片插入FeCl3溶液中，铜片上有铁析出 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴CuCl2溶液，产生气泡的速率变大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，会形成原电池，其中铁片作负极，会不断溶解，铜片作正极，表面会产生气泡，故A错误；‎ B.用铜片作正极，铁片作负极，CuSO4作电解质溶液形成原电池时，铁片会不断溶解，铜片会因为有铜析出而质量增加，故B错误；‎ C.把铜片插入FeCl3溶液中，铜有还原性，氯化铁有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜片上不会有铁析出，故C错误；‎ D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴CuCl2溶液，锌会与氯化铜发生置换反应生成铜单质，锌与铜和盐酸溶液能够形成原电池，使产生气泡的速率变大，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；‎ B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；‎ C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；‎ D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1molNH4＋含有的电子数为11NA B. ‎0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA C. 常温下，92gNO2与N2O4混合气体中氧原子数为2NA D. 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1molNH4＋含有的电子数为（7+4-1）NA=10NA，故A错误；‎ B.‎0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数=‎0.1L×3mol/L×2NA/mol=0.6NA，故B正确；‎ C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，混合气体可以看成是由NO2组成的，‎92g的混合物相当于n（NO2）==2mol，氧原子数N（O）=2×2NA=4 NA，故C错误；‎ D.铵根离子中有氮原子与氢原子形成共价键，铵根与硫酸根、氯离子能形成离子键，所以氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎8.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（ ）‎ 元素 X Y Z 最外层电子数 a b a 原子半径/nm ‎0.152‎ ‎0.143‎ ‎0.256‎ A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期 B. X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期 C. X与Z位于同一周期，且X原子序数小于Z的原子序数 D. X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元素，故A错误；X、Z元素原子的最外层电子数都是a，二者处于同一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定处于相邻周期，故B、C错误；D正确，综上所述答案为D。‎ ‎9.关于下图的说法不正确的是(　　)‎ A. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量 B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C. 1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量 D. I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图可知，1 mol I2(s)和1 mol H2(g)吸收5 kJ热量生成2 mol HI(g)，A正确；‎ B．由图可知，1 mol I2(g)和1 mol H2(g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，则2 mol HI(g)分解生成1 mol I(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，B正确；‎ C．由图可知，1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)放出17 kJ的热量，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，C正确；‎ D．由图可知，1 mol I2(g)＋1 mol H2(g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，应为放热反应，D错误。‎ 答案为D。‎ ‎10.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. CaCl2的电子式：‎ B. 氟原子的结构示意图：‎ C. 质量数为31的磷原子：P D. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CaCl2为离子化合物，其电子式为，故A错误；‎ B.氟原子的最外层电子数为7，其原子的结构示意图为，故B错误；‎ C.磷的质子数为15，质量数为31的磷原子可表示为，故C正确；‎ D.乙烯的结构中碳原子与碳原子之间形成双键，其结构简式为CH2=CH2，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎11.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子最外层电子数：Z＞X＞Y B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2-＞Y+＞Z- D. 原子序数：X＞Y＞Z ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题。‎ ‎【详解】A. X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，所以最外层电子数：Z＞X＞Y，故A正确；‎ B. 常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Y＞X＞Z，故B错误；‎ C. Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为X2-＞Z-＞Y+，故C错误；‎ D. X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确；‎ 故答案为AD。‎ ‎12.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。‎ 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。‎ ‎【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。‎ ‎13.下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）‎ A. 将二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，看到白色沉淀，可证明碳、硅的非金属性强弱 B. 把氯气通入Na2S溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯、硫的非金属性强弱 C. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 D. 用铁、石墨与CuSO4溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.将二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，看到白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸的酸性强，由此可推出非金属性C>Si，故A正确；‎ B.把氯气通入Na2S溶液中，看到淡黄色沉淀，说明氯气可将化合物中的硫置换出来，由此可推出非金属性Cl>S，故B正确；‎ C.氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应均能生成白色沉淀，属于复分解反应，不能用来比较金属性强弱，故C错误；‎ D.铁、石墨与CuSO4溶液组成原电池，铁作负极，发生氧化反应作还原剂，而铜作为还原产物生成，可知还原性铁大于铜，由此可知金属性铁大于铜，故D正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎14.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 正丁烷的结构简式：‎ B. 丙烷分子的空间填充模型：‎ C. 甲烷分子的球棍模型：‎ D. 乙烷的结构式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误；‎ B.为丙烷分子的球棍模型，不是它的空间填充模型，故B错误；‎ C.为甲烷的空间填充模型，不是它的球棍模型，故C错误；‎ D.乙烷的分子式为C2H6，碳原子之间以及碳原子与氢原子之间均以单键相连，其结构简式为，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎15.可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 A. ①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①单位时间生成nmolO2为正反应速率，生成2nmolNO2为逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达平衡态；‎ ‎②单位时间生成nmolO2、生成2nmolNO均为正反应速率，不能说明反应达平衡态；‎ ‎③无论是否达平衡态，化学反应速率之比都等于化学反应方程式的计量系数之比，所以用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态不能说明反应达平衡态；‎ ‎④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不再随时间而改变，能说明反应达平衡态；‎ 综上所述，①④可以说明反应达平衡态，故答案为C。‎ ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合 B. 烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键 C. 的一氯代烃有两种 D. 烷烃（CnH2n＋2）中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互称同系物且均无同分异构体 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷分子中不含有碳碳键，均为碳氢单键，故A错误；‎ B.碳原子最外层有四个电子，能与其他原子形成4个共用电子对，烷烃中碳原子均形成单键，所以烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键，故B正确；‎ C.分子中有两种化学环境不同的氢原子，其一氯代烃有两种，故C正确；‎ D.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故D错误；‎ 综上所述，答案为BC。‎ ‎17.结合元素周期表,完成下列问题。‎ ‎（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。‎ a.A b.B c.C d.D ‎（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。‎ ‎（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。‎ ‎①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。‎ ‎②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。‎ a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中 b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎【答案】(1). B (2). Na2O2、Na2O (3). 离子键 (4). (5). 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ (6). 镁 (7). bc ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）A区中氢元素为非金属元素，B区均为过渡元素，均为金属元素，C区中含有金属元素和非金属元素，D区均为稀有气体元素，故答案为：B；‎ ‎（2）I为钠元素，II为氧元素，二者形成的化合物为Na2O2、Na2O，均为离子化合物，含有离子键，故答案为：Na2O2、Na2O；离子键；‎ ‎（3）甲为短周期元素且甲元素的单质遇冷的浓硫酸会钝化，推知甲为铝元素，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，即核外有12个电子，推知乙为镁元素。‎ ‎①铝为第三周期IIIA族，镁为第三周期IIA族，在元素周期表中的位置为 ‎，铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；‎ ‎②根据元素周期律，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，可知镁的金属性比铝强；‎ a.镁单质和铝单质在空气中久置后都会在表面形成一层氧化物膜，阻止金属与水发生反应，所以不能比较出金属性强弱，故a错误；‎ b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，其金属性越强，故b正确；‎ c.镁单质能和热水反应生成氢氧化镁，而铝单质几乎和热水不反应，滴加酚酞溶液，加入镁粉的溶液会呈浅 色，而加入铝粉的溶液中无明显现象，故c正确；‎ d.二者都为金属元素，不能通过比较氢化物的稳定性来判断金属性强弱，故d错误；‎ 综上所述，答案为：镁；bc。‎ ‎18.如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为________。‎ ‎（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。‎ ‎（3）(t1＋10)s时，B物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。‎ ‎（4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。‎ a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率 ‎（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。‎ ‎【答案】(1). ‎3A+B‎2C (2). (3). 33.33% (4). ＞ (5). 是 (6). bc (7). 9:13‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由图像可知A、B为反应物，C为生成物，到t1秒时达到化学平衡状态，A物质浓度减小了0.6mol/L，B物质浓度减小了0.2mol/L，C浓度增大了0.4mol/L，三者之比为3:1:2，反应最终反应物和生成物共存，说明该反应是可逆反应，由此可知该反应的化学方程式为‎3A+B‎2C。‎ ‎【详解】（1）由分析可知该反应的化学方程式为‎3A+B‎2C，故答案为：‎3A+B‎2C； ‎ ‎（2）根据速率计算公式，0～t1s内气体B的平均反应速率为v（B）==，故答案为：；‎ ‎（3）在t1时刻该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数为，(t1＋10)s时，反应已达化学平衡状态，B的物质的量分数不变，仍为33.33%；平衡时A的正反应速率等于逆反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，但化学计量系数A＞B，则A的正反应速率大于B的逆反应速率；D点处于t1s和(t1＋10)s之间，反应已经处于平衡状态，故答案为：33.33%；＞；是；‎ ‎（4）a．根据图像可知，到达t1时刻该反应已经处于平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，该反应没有停止，故a错误；‎ b．在t1时刻之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，故b正确；‎ c．在t1时刻，反应已经达到化学平衡状态，则气体C正反应速率等于逆反应速率，故c正确；‎ 综上所述，故答案为：bc；‎ ‎（5）设该容器的容积为VL，起始的总物质的量为（0.8+0.5）Vmol=1.3Vmol，平衡时总物质的量为（0.2+0.3+0.4）Vmol=0.9Vmol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为0.9Vmol：1.3Vmol=9:13，故答案为：9:13。‎ ‎19.（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:‎ ‎①上述哪一种更能反映其真实存在状况________ (填字母,下同)。‎ a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ ‎②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。‎ a.CH3Cl只代表一种物质 b.CH2Cl2只代表一种物质 c.CHCl3只代表一种物质 d.CCl4只代表一种物质 ‎（2）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。‎ a.形成4对共用电子对 b.通过1个共价键 c.通过2个共价键 d.通过离子键和共价键 ‎（3）乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。‎ ‎（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为‎1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。‎ ‎【答案】(1). d (2). b (3). b (4). (5). 9 (6). 18 (7). C3H8 (8). C9H20 (9). CH4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能反映出甲烷分子的空间结构，电子式只反映原子最外层电子的成键情况，但其中空间填充模型更能形象的表达出氢原子、碳原子的位置及所占比例，故答案为：d；‎ ‎②无论甲烷是平面构型还是正四面体构型，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构，而CH2Cl2在正四面体构型中只有一种结构，而在平面构型中可以有两种结构，所以CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷应为正四面体结构，而不是平面结构，故答案为：b；‎ ‎（2）烃分子中的碳原子最外层有4个电子，但氢原子最外层只有1个电子，所以碳原子与氢原子结合的方式只能形成一对共用电子对，即一个共价键，故答案为：b；‎ ‎（3）乙烷分子中碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，碳原子与碳原子之间也通过一对共用电子对相连接，所以乙烷的电子式为；烷烃的通式为CnH2n+2，分子式为CmH20的烷烃中m为=9，分子式为C9H20；分子式为C8Hn的烷烃中n为=18，分子式为C8H18；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以与CO2密度相同的烷烃的摩尔质量为‎44g/mol，设分子中碳原子数是x，用烷烃的通式可列式12x+2x+2=44，解得x=3，则分子式为C3H8；1mol C2H6、C9H20、C8H18、C3H8在足量的氧气中燃烧，消耗氧气分别为3.5mol、14mol、12.5mol、5mol，所以消耗氧气最多的是C9H20；综上所述，答案为：；9；18；C3H8；C9H20；‎ ‎（4）CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃中氢的质量分数从大到小为CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，质量相同时，分子中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗氧气越多，所以消耗氧气最多的是CH4，故答案为：CH4。‎ ‎20.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.05mol某烃完全燃烧后，测得生成的二氧化碳为‎5.6L（STP）、生成的水为‎5.4g。请通过计推导该烃的分子式，并写出它可能的结构简式及对应的名称。_______________‎ ‎【答案】分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2异戊烷；CH‎3C(CH3)3新戊烷 ‎【解析】‎ ‎【详解】0.05mol某烃完全燃烧后，生成的二氧化碳为‎5.6L（STP）、生成的水为‎5.4g，则碳元素的物质的量为，氢元素的物质的量为，n（烃）：n（C）：n（H）=0.05mol：0.25mol：0.6mol=1:5:12，该烃的分子式为C5H12，它有三种结构，分别为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH(CH3)2，新戊烷；CH‎3C(CH3)3；综上所述，答案为：分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2异戊烷；CH‎3C(CH3)3新戊烷。‎ ‎ ‎