2020届高考化学一轮复习原子结构与化学键作业

2020届高考化学一轮复习原子结构与化学键作业

跟踪检测（十四） 原子结构与化学键 ‎1．(2019·岳阳模拟)下列各项中表述正确的是(　　)‎ A．丙烯的分子式为CH3CH===CH2‎ B．H2O2的电子式为H＋[]2－H＋‎ C．S2－的离子结构示意图为 D．苯的比例模型为 解析：选C　丙烯的分子式为C3H6，故A错误；H2O2为共价化合物，电子式为HH，故B错误；苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6个C，所有碳碳键完全相同，苯的比例模型为，故D错误。‎ ‎2．最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素 Eu与 Eu的说法正确的是(　　)‎ A.Eu与 Eu互为同位素 B.Eu与 Eu属于同素异形体 C.Eu与 Eu是同一种核素 D.Eu与 Eu的核外电子数和中子数均为63‎ 解析：选A　Eu与 Eu质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；同素异形体是同种元素的不同单质之间的互称，B错误；Eu与 Eu的中子数不同，不是同一种核素，C错误；Eu与 Eu的中子数分别为88、90，D错误。‎ ‎3．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是(　　)‎ A．①②③　　　　　　　　 B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ 解析：选B　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。‎ ‎4．(2019·太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(　　)‎ A．X的三种核素中均含有质子和中子 B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性 C．R的离子结构示意图为 D．Y与Z可形成两种氧化物 解析：选D　短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。‎ ‎5．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为(　　)‎ A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 解析：选A　氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子物质的量为(A－N＋8)mol。‎ ‎6．(2019·安阳一中检测)a、b、c、d、e是五种原子序数依次增大的短周期元素，b与c在放电条件下可生成无色气体，d与e可形成离子化合物，a、b形成的某种气体与a、e形成的气体相遇会产生白烟，b、d最外层电子数之和与e的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)‎ A．b与c只能形成一种化合物 B．a、c形成的某种化合物不可能与a、e形成的化合物电子总数相同 C．a、c、e三种元素形成的化合物一定是弱酸 D．工业上单质d可用海水为原料制备 解析：选D　b与c在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，则b为N元素，c为O元素。a、b形成的某种气体与a、e形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则a为H元素，e为Cl元素。b、d最外层电子数之和与e的最外层电子数相等，则d的最外层电子数为7－5＝2，d应为Mg元素。b、c可形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等，故A错误；H2O2与HCl的电子总数相同，故B错误；a、c、e三种元素形成的HClO4为酸性最强的含氧酸，故C错误；海水中含有大量的镁元素，可用海水为原料制备镁，故D正确。‎ ‎7．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2‎ 解析：选D　四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；四种物质均含有共价键，D正确。‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 解析：选C　A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，错误。‎ ‎9．下列过程中共价键被破坏的是(　　)‎ ‎①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧‎ C．①②④⑤ D．④⑥‎ 解析：选D　①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。‎ ‎10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)‎ ‎①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼 ‎⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4‎ A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨‎ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨‎ 解析：选B　化合物中原子最外层电子数＋化合价绝对值＝8，满足最外层8电子结构。光气(COCl2)中C元素的化合价为＋4价，C原子最外层电子数为4，则4＋4＝8，故C原子满足8电子结构，氧元素化合价为－2价，氧原子最外层电子数为6，则|－2|＋6＝8，故O原子满足8电子结构，Cl元素的化合价为－1价，Cl原子最外层电子数为7，则7＋|－1|＝8，故①符合；六氟化硫中S元素的化合价为＋6价，S原子最外层电子数为6，则6＋6＝12，故②不符合；HCHO中H为＋1价，H原子最外层电子数为1，则1＋1＝2，故③‎ 不符合；三氟化硼中B元素的化合价为＋3价，B原子最外层电子数为3，则3＋3＝6，故④不符合；PCl3中P元素化合价为＋3价，P原子最外层电子数为5，则3＋5＝8，故P原子满足8电子结构，故⑤符合；PCl5中P元素化合价为＋5价，P原子最外层电子数为5，则5＋5＝10，故⑥不符合；NO2中N元素化合价为＋4价，N原子最外层电子数为5，则4＋5＝9，故⑦不符合；二氟化氙中氙元素化合价为＋2价，氙原子最外层电子数为8，则2＋8＝10，故⑧不符合；N2是单质，存在氮氮三键，氮原子达到稳定结构，故⑨符合；CH4中H原子化合价为＋1价，H原子最外层电子数为1，则1＋1＝2，故⑩不符合。‎ ‎11．(2019·西城一模)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个质子 C．每个N中含有35个电子 D．NN结构中含共价键 解析：选C　每个N原子含有7个电子，故5个氮原子含有35个电子，N中含有36个电子。‎ ‎12.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 解析：选D　A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。‎ ‎13．(1)请用下列10种物质的序号填空：‎ ‎①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2‎ ‎⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2‎ 其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______________________；若XY2‎ 为共价化合物时，其结构式为____________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________________。‎ ‎(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：‎ ‎①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填标号，下同)，容易形成共价键的是________。‎ A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ‎②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。‎ 解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。‎ 答案：(1)④　③⑤‎ ‎(2)[]－Ca2＋[]－ S===C===S ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎(4)①B　C　②CCl4(或PCl3)‎ ‎14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。‎ ‎(1)Y2O2中含有的化学键是_____________________________________________。‎ ‎(2)用电子式表示Y2O的形成过程： ______________________________________。‎ ‎(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________________(填化学式)。‎ ‎(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：______________。‎ 解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。‎ 答案：(1)离子键、共价键 ‎(2)‎ ‎(3)HNO3　(4)NH3‎ ‎(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3‎ ‎15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：____________________________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)如图表示由题述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由题述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为__________，B的化学式为__________。‎ 解析：由题意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2O＋O2↑。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则B是NaClO或NaHS。‎ 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎