【化学】湖北省荆门市2019-2020学年高一上学期期末学业水平选择性阶段性检测试题（解析版）

【化学】湖北省荆门市2019-2020学年高一上学期期末学业水平选择性阶段性检测试题（解析版）

湖北省荆门市2019-2020学年高一上学期期末学业水平选择性阶段性检测试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。‎ ‎3、本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 -14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】氢氧化钠是强碱，是腐蚀性试剂。‎ ‎【详解】A、题给图示为易燃品标识，故A不符；‎ B、题给图示为爆炸品标识，故B不符；‎ C、题给图示为有毒品标识，故C不符；‎ D、氢氧化钠是强碱，题给图示为腐蚀性试剂，故D符合；‎ 故选D。‎ ‎2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照进来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）‎ A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 空气中的小水滴形成胶体，则胶体颗粒大小约为10-9m～10-7m，符合题意，A正确；‎ B. 雾是一种胶体，光不是胶体，与题意不符，B错误；‎ C. 薄雾是一种胶体，不是种种美景的本质原因，与题意不符，C错误；‎ D. 雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎3.如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ） ‎ X Y Z A 纯碱 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C Al2O3‎ 两性氧化物 氧化物 D 单质参与反应 置换反应 氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐包含纯碱，纯净物包含盐，故A正确；‎ B.分散系包含胶体，混合物包含分散系，故B正确；‎ C.两性氧化物包含 ，氧化物包含两性氧化物，故C正确；‎ D.氧化还原反应包含置换反应，有单质参加的反应也可能是化合反应，不一定是置换反应，故D错误；‎ 故答案为：D。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B. 28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA C. 0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣‎ D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA ‎【答案】B ‎【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.05 mol，即产生氢气的分子数为0.05NA，A项错误；B．混合气体N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA，B项正确；C．选项未说明溶液体积，无法计算SO42-数目，C项错误；D．选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案选B。‎ ‎5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C. 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性 D. 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则装置①可制备氢氧化亚铁，但不能并长时间观察其颜色，故A错误；‎ B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图中气体与水不能直接接触，则装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸，故B正确；‎ C．碳酸氢钠不稳定，图中小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；‎ D．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-‎ B. 在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-‎ C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-‎ D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为浅绿色，无色溶液中不能大量存在，故A错误；‎ B. 与生成，不能大量共存，故B错误；‎ C. 强碱性溶液中含有大量，与 反应生成和，不能大量共存，故C错误；‎ D. 在强酸性溶液中含有大量，与其它各离子，各离子之间都不反应，能大量共存，故D正确；‎ 故答案为：D。‎ ‎7.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋‎ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋‎ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋‎ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋‎ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋‎ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋‎ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，故A错误； B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，故B错误； C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Fe3+恰好完全反应，则无Cu2+，若Fe3+过量，则含有Cu2+，故C错误； D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，故D正确；故选D。‎ ‎8.在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物质的量是（ ）‎ A. 3.0mol B. 2.0mol C. 1.0mol D. 0.5 mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。‎ ‎9.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2

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