2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第2章 第1节

2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第2章 第1节

第二章　第一节 一、选择题 ‎1．(2014·经典习题选萃)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1‎ C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 解析：A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8 mol·L－1·s－1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1；D项中反应速率与反应现象无必然联系。‎ 答案：C ‎2．(2014·辽宁实验中学月考)在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：‎ 编号 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ 反应速率[mol/(L·min)]‎ v(SO2)‎ v(O2)‎ v(SO3)‎ v(O2)‎ ‎0.4‎ ‎0.25‎ ‎0.5‎ ‎0.3‎ 其中反应速率最快的是(　　)‎ A．(1) B．(2)‎ C．(3) D．(4)‎ 解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(SO2)＝0.2 mol/(L·min)；‎ ‎(2)v(O2)＝0.25 mol/(L·min)；(3)v(SO3)＝0.25 mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0.3 mol/(L·min)，单位相同，数值大者反应速率快。‎ 答案：D ‎3．(2014·高考福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ c(N2O)/‎ mol·L－1‎ ‎0.100‎ ‎0.090‎ ‎0.080‎ ‎0.070‎ ‎0.060‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.000‎ 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)‎ ‎(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2‎ O初始浓度且c1甲>丙。‎ 答案：(1)0.05 mol·L－1·s－1‎ ‎(2)3A(g)＋B(g)2C(g)‎ ‎(3)见解析 ‎(4)乙>甲>丙 点评：‎ 本题主要考查了有关化学反应速率的计算和应用。对于简单的化学反应速率的计算可以直接利用公式v＝，带入数据时需要注意图像中坐标的含义，部分考生会由于没有注意到这一点，同时又受题干中2 L的干扰而出错。在一个具体的化学反应中，用不同物质的物质的量浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，数值之比等于对应的化学计量数之比，这一点是十分重要的，如该题中v(A)∶v(B)∶v(C)＝a∶b∶c＝3∶1∶2。在比较反应速率的快慢时不能只看数值的大小，应该先转化成相同的单位，然后比较、和的大小，若>，则A表示的反应速率比B表示的大，如果只看数值的大小此题一定会出错。‎ ‎14．下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：‎ 反应时间t/h ‎1‎ ‎4‎ ‎9‎ ‎16‎ ‎25‎ MgO层厚y/nm ‎0.05a ‎0.2a ‎0.45a ‎0.80a ‎1.25a NiO层厚y′/nm b ‎2b ‎3b ‎4b ‎5b a、b均为与温度无关的常数。请回答：‎ ‎(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于______型(填“直线”或“抛物线”，下同) ；NiO氧化膜的膜厚y′属于____型。‎ ‎(3)Mg和Ni比较，金属______更耐腐蚀，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。‎ ‎(2)根据题给数据不难推导出以下数学关系：MgO膜厚y与时间t的关系为y＝0.05at；NiO膜厚y′与时间t的关系为y′＝bt。由函数的表达式知：前者为直线型，后者为抛物线型。‎ ‎(3)据此可知y′随时间增大要比y随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。‎ 答案：(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示 ‎(2)直线　抛物线 ‎(3)Ni　它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢 ‎15．一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2 mol/L ，O2浓度为2 mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8 mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ ‎ 解析：　　　　　　　　　 2SO2＋O22SO3‎ 起始浓度(mol/L)　　　　 2　　　2　　 0‎ 变化浓度(mol/L)　　　　 0.2　 0.1　　0.2‎ ‎2 min后浓度(mol/L)　　 　1.8　　1.9　　0.2‎ 所以：v(SO2)＝＝0.1 mol/(L·min)‎ v(O2)＝＝0.05 mol/(L·min)‎ v(SO3)＝＝0.1mol/(L·min)‎ v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。‎ 答案：v(SO2)＝0.1 mol/(L·min)‎ v(O2)＝0.05 mol/(L·min)‎ v(SO3)＝0.1mol/(L·min)‎ 三者的速率之比为2∶1∶2，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 ‎