2020版高中化学 专题2 第三单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源学案 苏教版必修2

2020版高中化学 专题2 第三单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源学案 苏教版必修2

第2课时　化学电源 一、常见的化学电源 ‎1．锌锰干电池 ‎(1)结构 锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。‎ ‎(2)原理 锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。‎ ‎(3)电极反应 负极发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3‎ 15‎ ‎＋2NH3↑＋H2O。‎ ‎(4)缺陷与改进措施 锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。‎ 改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。‎ ‎2．充电电池 ‎(1)充电电池又称二次电池。其能量的转化关系是化学能电能。‎ ‎(2)常见的充电电池 ‎①铅蓄电池 常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。‎ ‎②镍镉电池 以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境。‎ ‎③碱金属中的Li是最轻的金属，活动性极强，是制造电池的理想物质。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。‎ ‎3．燃料电池 15‎ ‎(1)燃料电池是通过燃料气体与氧气分别在两个电极上发生氧化、还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。‎ ‎(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。‎ ‎(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：‎ 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反应)；‎ 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)；‎ 总反应：2H2＋O2===2H2O。‎ ‎　从电极反应认识化学电池类型 ‎(1)活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如锌锰干电池。‎ ‎(2)两电极都参加反应，如铅蓄电池。‎ ‎(3)两电极均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如燃料电池。‎ 例1　下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　)‎ A B C D 锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池 考点　常见化学电源 题点　常见化学电源的分类 答案　C 例2　汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化 C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4‎ D．电池放电时，溶液的酸性增强 考点　常见化学电源 题点　铅蓄电池 答案　C 15‎ 解析　从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。‎ 思维启迪 二次电池的放电、充电是相反的过程，如铅蓄电池放电时，Pb电极上发生氧化反应，充电时Pb电极上发生还原反应，PbO2电极亦是如此。‎ 二、电池中电极反应式的书写 ‎1．充电电池电极反应式的书写方法 ‎(1)先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质。‎ ‎(2)写出一个比较容易书写的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存)。‎ ‎(3)在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。‎ 例3　铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：‎ ‎(1)工作时，电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)工作时，电解质溶液中的阴离子移向______极。‎ ‎(3)电流方向从______极流向______极。‎ ‎(4)写出负极的电极反应式：__________________________________________________。‎ ‎(5)当铅蓄电池向外电路提供1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______ g。‎ 考点　常见化学电源 题点　铅蓄电池的相关综合 答案　(1)增大　(2)负　(3)正　负 (4)Pb＋SO－2e－===PbSO4　(5)48‎ 解析　本题解答时应从两方面入手：一是根据电池总反应式明确铅蓄电池的工作原理，二是抓住电极反应中各反应物和生成物之间量的关系。由铅蓄电池工作时总反应式可知Pb为负极，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2为正极，正极反应为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。由于电池工作时，不断消耗H2SO4且生成水，使H＋的浓度减小，故pH增大；阴离子移向负极，电流方向与电子移动方向相反，由正极到负极；当外电路中通过1 mol电子时，根据PbPbSO4，则负极增重为SO的质量，即‎96 g·mol－1× mol＝‎48 g。‎ ‎2．燃料电池电极反应式的书写方法 ‎(1)写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反应为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。‎ ‎(2)写出电池的正极反应式。‎ 15‎ 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下两种情况：‎ ‎①酸性电解质溶液环境下的电极反应式：‎ O2＋4H＋＋4e－===2H2O。‎ ‎②碱性电解质溶液环境下的电极反应式：‎ O2＋2H2O＋4e－===4OH－。‎ ‎(3)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。‎ 例4　如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)酸式电池的电极反应：负极：________________________________________________，‎ 正极：________________________________________________________________________；‎ 电池总反应：_______________________________________________________；‎ 电解质溶液pH的变化为________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(2)碱式电池的电极反应：负极：____________________________________________________，‎ 正极：______________；电池总反应：_______________________________________；‎ 电解质溶液pH的变化为__________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ 考点　常见化学电源 题点　电极反应式的书写 答案　(1)2H2－4e－===4H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2H2＋O2===2H2O　变大 ‎(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　2H2＋O2===2H2O　变小 解析　(1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，酸性条件下与H＋结合成H2O。负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反应相当于H2在O2中燃烧的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH变大。(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O结合成OH－。负极上，H2失电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合成H2O。电池总反应相当于H2在O2中燃烧的反应。同样，由于有水生成，c(OH－)变小，pH变小。‎ 15‎ ‎1．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是(　　)‎ A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池 C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池 考点　常见化学电源 题点　常见电源的分类 答案　A 解析　A项，碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池，正确；B项，手机用锂电池属于可充电电池，错误；C项，汽车用铅蓄电池属于可充电电池，错误；D项，玩具用镍氢电池属于可充电电池，错误。‎ ‎2．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(　　)‎ A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C．电流从锌流到碳棒上 D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 考点　常见化学电源 题点　锌锰干电池 答案　A 解析　A项，在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，故正确；B项，在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故错误；C项，电流的方向与电子的流向相反，应从碳棒流向锌，故错误；D项，电池内部，阳离子向正极碳棒移动，故错误。‎ ‎3．(2017·北京101中学期中)LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)‎ 15‎ A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋‎ C．通入O2的电极为电池的正极 D．该装置将化学能最终转化为电能 考点　常见化学电源 题点　氢氧燃料电池 答案　C 解析　A项，由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入的是氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故错误；B项，a为正极，通入氢气，电解质溶液为碱性，因此发生的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故错误；C项，氧气得电子，因此通入氧气的电极为电池的正极，故正确；D项，该装置的能量转换是化学能―→电能―→光能，故错误。‎ ‎4．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)‎ ‎①铝合金是负极　②海水是电解质溶液　③铝合金电极发生还原反应 A．①② B．②③‎ C．①③ D．①②③‎ 考点　新型化学电源 题点　金属空气燃料电池 答案　A ‎5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 15‎ 考点　常见化学电源 题点　常见化学电源的综合 答案　D 解析　反应中锌失去电子，Zn电极是负极，A正确；Ag2O得到电子，发生还原反应，B正确；电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C正确；根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电后电解质溶液的pH升高，D错误。‎ ‎6．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1)原电池是把________能转化成__________能的装置。‎ ‎(2)该电池中Zn极为________极。‎ ‎(3)当金属Zn消耗了‎16.25 g时，转移电子的物质的量为__________。‎ 考点　常见化学电源 题点　常见化学电源的综合 答案　(1)化学　电　(2)负　(3)0.5 mol ‎ [对点训练]‎ 题组一　常见化学电源 ‎1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是(　　)‎ A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取出洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 考点　常见化学电源 题点　废旧电池的危害及回收利用 答案　D 解析　虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。‎ ‎2．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。‎ 15‎ 尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：‎ E极：2MnO2＋2e－＋2NH===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑‎ F极：Zn－2e－===Zn2＋‎ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 考点　常见化学电源 题点　锌锰干电池 答案　B 解析　E极发生还原反应，应为电池的正极，F极发生氧化反应，为电池的负极。干电池中反应不可逆，故不属于可充电电池。‎ ‎3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是(　　)‎ A．Pb为正极被氧化 B．电子从PbO2流向外电路 C．SO向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大 考点　常见化学电源 题点　铅蓄电池 答案　D 15‎ 解析　根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故A错误；该原电池中，铅失电子作负极，二氧化铅得电子作正极，导致电子从铅沿导线流向正极二氧化铅，故B错误；该原电池放电时，硫酸根离子向负极铅移动，氢离子向正极二氧化铅移动，故C错误；根据电池反应式知，硫酸参加反应，则溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，故D正确。‎ ‎4．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是(　　)‎ A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O 考点　常见化学电源 题点　氢氧燃料电池 答案　D 解析　燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。‎ ‎5．下列关于化学电源的说法正确的是(　　)‎ A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池 考点　常见化学电源 题点　常见化学电源的综合判断 答案　D 解析　A项，干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，错误；B项，充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，错误；C项，充电电池不能无限制地反复放电、充电，错误；D项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好型电池，正确。‎ 题组二　新型化学电源 15‎ ‎6．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)‎ A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋‎ B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋‎ C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋‎ 考点　新型化学电源 题点　用途广泛的锂电池 答案　B 解析　由总反应i＋nO2===inO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2＋e－===MnO。‎ ‎7．鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是(　　)‎ A．Ag2O为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH－向Al极迁移 考点　新型化学电源 题点　层出不穷的新型化学电源 答案　C 解析　A项，根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O作电池的正极，正确；B项，根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，正确；C项，根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，错误；D项，根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－移向铝极，正确。‎ ‎8．(2017·永州高一检测)镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是(　　)‎ A．Cd B．NiO(OH)‎ C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2‎ 考点　新型化学电源 题点　常考常新的充电电池 答案　A 解析　放电时，元素化合价升高的物质为负极材料。‎ ‎9．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2‎ 15‎ ‎，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O,2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应 B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱 C．此电池属于环境友好型电池 D．此电池中化学能100%转化为电能 考点　新型化学电源 题点　甲烷燃料电池 答案　D 解析　A项，CH4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH4在负极上反应，氧气得电子发生还原反应，所以O2在正极上反应，正确；B项，根据电池总反应CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O知，OH－参加反应，所以溶液中OH－浓度降低，溶液的碱性减弱，正确；C项，该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，正确；D项，此电池中化学能转化为电能和少量热能，错误。‎ ‎10．如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是(　　)‎ A．电极A为电池负极 B．电极B表面上发生还原反应 C．工作一段时间溶液pH保持不变 D．燃料电池工作时不会出现火焰 考点　新型化学电源 题点　甲醇燃料电池 答案　C 解析　甲醇燃料电池中，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，即A是负极，B是正极，O2在电极B表面发生还原反应，A、B正确；由于氧气和甲醇不直接接触，不可能产生火焰，D正确；因为反应后会生成碳酸钾，消耗氢氧化钾，因此溶液的碱性降低，C错误。‎ ‎11．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)‎ A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋‎ 15‎ C．正极发生氧化反应 D．电解液为强酸 考点　新型化学电源 题点　金属空气燃料电池 答案　B 解析　Zn与O2反应的电子转移情况为，所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。‎ ‎12．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　　)‎ A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 考点　新型化学电源 题点　微生物燃料电池 答案　D 解析　因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区Cm(H2O)n失电子生成CO2，电池工作时电子由b极经外电路流向a极，A错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B错误；放电时阳离子向正极移动，C错误；放电时正极发生还原反应，D正确。‎ ‎[综合强化]‎ ‎13．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。‎ ‎(1)该电池的负极是________，负极反应式是________。‎ ‎(2)正极现象是__________________________________________________________。‎ ‎(3)放电时OH－向________(填“正极”或“负极”)移动。‎ 考点　新型化学电源 题点　化学电源的相关综合 答案　(1)锂　Li－e－===Li＋　(2)有无色气体产生　(3)负极 15‎ 解析　金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性：H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。‎ ‎14．目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：‎ 铅蓄电池的负极是__________，负极反应式是__________________________________，铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则正极反应式为_______________。放电过程中溶液的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 考点　常见化学电源 题点　铅蓄电池的相关综合 答案　铅　Pb－2e－＋SO===PbSO4　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　减小 解析　正极反应式等于总反应式减去负极反应式，放电过程中消耗了硫酸，故电解液的密度减小。‎ ‎15.如图为原电池装置示意图。‎ ‎(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。‎ A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：______________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 15‎ 该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。‎ ‎(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________________；‎ 该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ 考点　常见化学电源 题点　电极反应式的书写 答案　(1)B　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(2)PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O　增加　0.1NA ‎(3)H2＋2OH－－2e－===2H2O　减弱 解析　(1)铝遇浓硝酸钝化，铜能与浓硝酸反应，故此时作负极的是铜片；铝能与烧碱溶液反应，铜不能，此时作负极的是铝片；铝在烧碱溶液中失去电子后结合OH－生成AlO。(2)B为PbO2，得到电子后结合溶液中的SO生成难溶的PbSO4：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；同样A极也生成PbSO4，故质量会增加；由总反应可知消耗2 mol H2SO4时，转移2 mol电子，故消耗0.1 mol H2SO4时转移电子的数目为0.1NA。(3)碱性条件下电极反应式中不能出现H＋，只能出现OH－；因为电池反应最终生成了水，对KOH溶液有稀释作用，故溶液的碱性将减弱。‎ 15‎