2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题（理科）‎ 命题：泗县一中高二化学备课组 审核：泗县一中 陈松林 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎ 2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 ‎‎ C:12 N:14 O: 16 P: 31 Cu: 64‎ 第I卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ ‎1、下列说法正确的是： ‎ A．能自发进行的反应都是放热反应 B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程 C．工业合成氨的反应是熵增加反应 D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行 ‎2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是：‎ A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎3、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：‎ A．催化剂 B． 浓度 C． 温度 D． 固体表面积大小 ‎4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是：‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C C KOH H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 ‎5、在298K,101KPa时，‎16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8k J的热量，则下列热化学方程式正确的是：‎ A．S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=-299.6kJ/mol ‎ B．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=+599.2kJ/mol C．S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=+299.6kJ/mol D．2S(s)+2O2(g)= 2SO2(g) ΔH=-299.6kJ/mol ‎6、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)‎2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：‎ A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 B．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数 C．P1＞P2，纵坐标表示A的转化率 ‎ D．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 ‎7、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是：‎ A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E ‎8、已知有如下热化学方程式 ‎① ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1 ‎ ‎② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2‎ ‎③ C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) ΔH3 ‎ 则下列关系正确的是：‎ A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2) B．ΔH3= ΔH2-ΔH1‎ C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1) D． ΔH3= (ΔH1-ΔH2)‎ ‎9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)‎ C(g)＋D(g)已达到平衡的是：‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量 ‎10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是：‎ A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O ‎11、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为‎2L密闭容器中，发生如下反应：‎3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是：‎ A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）‎ B．从开始到平衡B的转化率为60%‎ C．此反应的化学平衡常数表达式K= ‎ D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 ‎12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是：‎ ‎ ‎ A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋‎ B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 ‎13、在一密闭容器中，进行以下可逆反应O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同条件下W的百分含量的变化情况如图，则该反应：‎ A．正反应放热，T是固体　　　B．正反应放热，T是气体 C．正反应吸热，T是气体 D．正反应放热，T是固体或气体 W% ‎ ‎ t （s） ‎ ‎ T2 P2 ‎ ‎ T2 P1 ‎ ‎ T1 P1 ‎ ‎14、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是：‎ A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4‎ C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 ‎15、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是：‎ A．A的转化率变小 B．平衡向逆反应方向移动 C．a>c＋d D．D的体积分数变小 ‎16、关于下列装置的说法中正确的是：‎ A．装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代 B．装置②通电过程中有Fe(OH)2产生 C．装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等 D．装置④中有Cl2生成 ‎‎ 宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测 高二化学（理科）试题答题卷 命题：泗县一中高二化学备课组 审核：泗县一中 陈松林 注意事项：1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷; ‎ ‎ 2、请将答案写在密封线内并填写清楚。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ ‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎ 二、填空题（本大题5小题，共计52分）‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎17、(6分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。‎ ‎（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1‎ P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1‎ 则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为 ‎ ‎（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密闭容器中加入‎37.2g白磷和‎29.12L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 ‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎18、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH ‎，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。‎ ‎①B极区电解液为 溶液（填化学式），A极要连接电源的_ (填“正”或“负”)极 ‎②阳极电极反应式为 ，电解过程中Na+向 电极迁移（填“A”或“B”）‎ ‎③电解总反应的离子方程式是 ‎ ‎（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护 ‎①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处（填“A”、“B”或“C”）‎ ‎②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为 ‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎19、(10分)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+‎6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)‎ ‎（1）该反应的还原剂是 ，其还原产物：氧化产物之比为 ‎ ‎（2）该反应的平衡常数表达式为K= ‎ ‎（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为v(CO)=9mol•L－1•min－1，则N2消耗速率为v（N2）= ‎ ‎（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t6时改变的条件可能是 ；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是 ‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎20、（12分）CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。‎ ‎（1）图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池 ‎①该原电池的正极为 ，其外电路中的电子是从 极(填“Zn”或“Cu”)流出 ‎②电解质溶液乙是 (填“ZnSO‎4”‎或“CuSO‎4”‎)溶液，‎ Zn极的电极反应式是 ‎ ‎③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是 ‎ ‎（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图 ‎①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，电解前CuSO4溶液的浓度为1mol/L，当线路中有0.1 mol电子通过时，则此时电解液CuSO4溶液的浓度为 ，阴极增重 g ‎②b处通入的是 (填“CH‎4”‎或“O‎2”‎)，‎ a处电极上发生的电极反应式是 ‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎21、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。‎ 实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为‎6.0g。‎ ‎（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。‎ 实验目的 实验 温度 金属铝 酸及浓度 编号 形态 ‎1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 ‎2．实验②和③探究 ‎ ‎ ‎ ‎3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;‎ ‎4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 ‎①‎ ‎ ‎ 铝片 ‎ ‎ ‎②‎ ‎30˚C 铝片 ‎1．0mol/L盐酸 ‎③‎ ‎40˚C 铝片 ‎1．0mol/L盐酸 ‎④‎ ‎ ‎ 铝粉 ‎ ‎ ‎⑤‎ ‎30˚C 铝片 ‎1．0mol/L硫酸 ‎（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? ‎ ‎‎ 宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测 高二化学（理科）参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D C C A C B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D D C B A C B 二、填空题（本大题5小题，共计52分）‎ ‎17、(6分,每空2分)（1）4P(s，红磷) ===P4 (s，白磷) ΔH＝+29.2kJ·mol－1 ‎ ‎ （2）2:1 760.44 kJ ‎ ‎18、（10分）（1）①NaOH （1分） 正（1分） ②2Cl‾—2e‾=Cl2↑（2分） B（1分） ③ 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－（2分） （2）①C （1分） ② 牺牲阳极的阴极保护法（2分）‎ ‎19、（11分）（1）C （1分） 1 ：6（1分） （2）（2分）（3）＞（1分）减小（1分）3mol/（L•min）（1分）（4）使用催化剂（2分）t3﹣t4．（2分）‎ ‎20、（13分）(1) ①Cu（1分） Zn（1分） ② CuSO4（1分）　Zn－2e－=== Zn2＋（2分） ‎ ‎③SO42－（1分）‎ ‎(2) ①1mol/L （2分） 3.2 （2分） ‎ ‎② O2（1分）　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O（2分）‎ ‎21、 (12分，每空2分)（1）‎ 实验目的 实验 编号 温度 金属铝 形态 酸及浓度 ‎1.‎ ‎2．实验②和③探究温度对该反应速率的影响 ‎3．‎ ‎4．‎ ‎①‎ ‎30˚C ‎2.0mol/L盐酸 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎30˚C ‎1.0mol/L盐酸 ‎⑤‎ ‎（2）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。‎