2020届一轮复习鲁科版弱电解质的电离作业

2020届一轮复习鲁科版弱电解质的电离作业

弱电解质的电离 ‎1．下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋‎ C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－‎ D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ 解析：选C　NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，D错误。‎ ‎2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)‎ A．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 B．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C．CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH D．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 解析：选D　A项说明CH3COOH还可电离出H＋，可以证明；B项说明CH3COOH有剩余，即CH3COOH没有完全电离，可以证明；C项说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4为中强酸，则CH3COOH为弱酸，可以证明；D项只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明CH3COOH是弱酸。‎ ‎3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　)‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C　向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比H2S强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。‎ ‎4．浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b C．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞b D．lg ＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 解析：选B　A项，由图像可知当lg＝0，即V＝V0时，0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H＋)·c(OH－)越大，由已知图像可知，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。‎ ‎5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析：选B　根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，pH＝4，A正确；升高温度，HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，c(H＋)增大，pH减小，B错误；平衡常数K＝＝≈1×10－7 ，C正确；c(H＋)酸电离＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D正确。‎ ‎6．(2018·牡丹江模拟)已知：Ka(HClO)＝3×10－8, Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7, Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)‎ A．NaOH固体　　　　　　B．HCl C．CaCO3固体 D．H2O 解析：选C　A项，NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，错误；B项，加入HCl，溶液H＋浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，错误；C项，加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中H＋‎ 浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，正确；D项，加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，错误。‎ ‎7．在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 解析：选C　A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动，错误；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，正确；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小，错误。‎ ‎8．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．b>0.01‎ B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析：选D　反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 解析：选D　醋酸属于弱酸，加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；H2S属于弱酸，部分电离，Na2S属于强电解质，H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小，导电能力弱，B错误；HClO是弱酸，属于弱电解质，C错误；醋酸加水稀释的过程中，c(H＋)减小，但电离常数不变，由K电离＝得＝，故将减小，D正确。‎ ‎10．常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小 B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)‎ C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14‎ 解析：选B　A项，c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1，两溶液中水的电离程度相同，错误；C项，若pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误；D项，稀释10倍，乙酸溶液pH＜2，NaOH溶液pH＝12，故二者pH之和小于14，错误。‎ ‎11．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。‎ ‎(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。‎ ‎①设计实验方案如下表，表中c＝________mol·L－1。‎ 编号 酸的种类 酸的浓度/(mol·L－1)‎ 酸的体积/mL 镁条质量/g ‎1‎ 醋酸 ‎1.0‎ ‎10‎ ‎2.0‎ ‎2‎ 盐酸 c ‎10‎ ‎2.0‎ ‎ ②实验步骤：‎ a．检查装置(如图1)的气密性后，添加药品；‎ b．反应开始后，___________________________________________________；‎ c．将所记录的数据转化为曲线图(如图2)。‎ ‎③写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。‎ 待测物理量 测定方法 ‎①________‎ 量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。‎ ‎②________‎ 解析：(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c＝1.0 mol·L－1。②b.根据图像中数据可知，纵坐标需要H2的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积。③根据图像可知0～5 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。‎ 答案：(1)①1.0　②每隔1 min记录一次生成H2的体积 ‎③醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 ‎(2)‎ 待测物理量 测定方法 ‎①醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 ‎②H＋的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH ‎12.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。‎ 温度/℃‎ c(NH3·H2O) /(mol·L－1)‎ 电离常数 电离度/%‎ c(OH－) /(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎16.56‎ ‎1.37×10－5‎ ‎9.098‎ ‎1.507×10－2‎ ‎10‎ ‎15.16‎ ‎1.57×10－5‎ ‎10.18‎ ‎1.543×10－2‎ ‎20‎ ‎13.63‎ ‎1.71×10－5‎ ‎11.2‎ ‎1.527×10－2‎ 提示：电离度＝×100%‎ ‎(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母，下同)。‎ A．电离常数　　　　　　　　B．电离度 C．c(OH－) D．c(NH3·H2O)‎ ‎(2)表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________。‎ A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH－)减小 D．c(NH)减小 ‎(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。‎ A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O 的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl－)增大的较c(NH)多，减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。‎ 答案：(1)右　A ‎(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变 ‎(3)AD　(4)AC ‎13．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系____________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。‎ ‎(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。‎ ‎(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)____________________。‎ 解析：(1)0.10 mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol·L－1‎ 的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。‎ 答案：(1)正确　常温下，0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L－1氨水的pH为10，NH3·H2O 未完全电离　(2)a－b<2　(3)能　(4)测量NH4Cl溶液的pH，其 pH<7，证明一水合氨是弱电解质 ‎14．常温下，有0.1 mol·L－1的以下几种溶液：①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：‎ ‎①H2SO4溶液HSO ‎②NaHSO4溶液HSO ‎③CH3COOH ‎④HCl溶液 ‎10%‎ ‎29%‎ ‎1.33%‎ ‎100%‎ ‎(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)________________________________________________________________________。‎ ‎(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是__________________。‎ ‎(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c(H＋)为____________。‎ ‎(4)在25 ℃时，将b mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度________0.01 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________。‎ 解析：(1)电离度越大，pH相同时浓度越小，故浓度由大到小为③②④①。(2)pH＝1的溶液中浓度大小为③＞②＞④＞①，但①为二元酸，故产生H2的体积大小为③＞②＞①＞④。(3)恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。终点时CH3COO－的水解促进水的电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝＝10a－14 mol·L－1。(4)当c(KCN)＝0.01 mol·L－1时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。所以当呈中性时c(KCN)＞0.01 mol·L－1。‎ 溶液中电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)＋c(OH－)，溶液呈中性可得出c(K＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，‎ c(CN－)＝mol·L－1，‎ Ka＝＝ ‎＝＝(b－0.01)×10－5。‎ 答案：(1)③＞②＞④＞①　(2)③＞②＞①＞④‎ ‎(3)酚酞　10a－14 mol·L－1　(4)＞　(b－0.01)×10－5‎