2017-2018学年四川省中江县龙台中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）

2017-2018学年四川省中江县龙台中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）

‎2017-2018学年四川省中江县龙台中学高二上学期期中考试 化学试题 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 一． 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分共40分）‎ ‎1.下列能级中轨道数为3的是                （   ）。‎ A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 ‎2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（  ）。‎ A:  ‎ ‎ B:  ‎ ‎ C: ‎ D: ‎ ‎3.下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图（）‎ A.B.C. D.‎ ‎4.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(  )‎ A．XYZ3               B．X2YZ‎3 C．X2YZ2              D．XYZ2‎ ‎5.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是(    )‎ A. B. C. D.‎ ‎6.下列共价键中，属于非极性键的是 A.C-H B.C-Cl C.C＝O D.N≡N ‎7. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )‎ A.F B.Cl C. Br D.I ‎8.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )。‎ A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.自由电子间的相互作用 ‎9.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（  ）。‎ A:  B:  C:  D: ‎ ‎10.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（  ）。‎ A: 和 B: 和 C: 和 D: 和 ‎11.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（  ）。‎ A: 具有较高的熔点 B: 固态不导电，水溶液能导电 C: 可溶于水 D: 固态不导电，熔融状态能导电 ‎12.下列叙述正确的是（  ）。‎ A: 原子晶体中只含有共价键 B: 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 C: 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 D: 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 ‎13.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是(  ).‎ A..6和8 B.20和‎17 C.14和6 D.14和8‎ ‎14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是 ‎　电离能/kJ·mol－1‎ 元素　　　　　‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ‎ D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 ‎15．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎16.将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2‎ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(　　)‎ A.做该实验时环境温度为‎22℃‎ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1‎ D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎17.已知，‎ ‎，‎ ‎。‎ 常温下，取体积比的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（  ）。‎ A:  B: ‎ C:  D: ‎ ‎18.已知:═,下列说法正确的是(    ) A. ‎2L氟化氢气体分解成‎1L的氢气和‎1L的氟气吸收热量 B. 氢气与氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于 C. 在相同条件下,氢气与氟气的能量总和大于氟化氢气体的能量 D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量 ‎19．根据键能估算反应CH4(g)＋‎4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol－1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A．–1940 kJ·mol－1 B．1940 kJ·mol－1 ‎ C．–485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1‎ ‎20．已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（ ）‎ A．稀盐酸和稀NaOH溶液 　　　‎ B．1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液 C．500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ D．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液 第Ⅱ卷(非选择题　共60分)‎ 二．非选择题（共60分）‎ ‎21．（共30分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素的正一价离子的3d能级为半全充满结构。回答下列问题：‎ ‎(1)元素F的基态原子的价层电子排布式为__________________。‎ ‎(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)A与其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为__________________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有__________________(写化学式);‎ ‎（4）Ｆ的二价阳离子的水溶液中通入Ｃ的氢化物，离子方程式为　　　　、　　　　；C在元素周期表中的位置是 ，Ｃ的氢化物极易溶于水，其原因是　　　　　　　　。‎ ‎(5)BD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同分类的共价键类型有____________________；B原子的杂化轨道类型为____________________；写出与BD2互为等电子体的分子或离子：____________________。‎ ‎(6)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞的密度的表达式为__________________，F体心立方堆积的原子配位数为__________________。‎ ‎22..（每空2分共16分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： ‎ (1) NaOH溶液稍过量的原因是________________________,‎ 图中尚缺少的一种玻璃用品是 .‎ (2) 如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的 作用是__________。‎ ‎(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ‎ A.用温度计小心轻轻搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 ‎ C.轻轻的振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻的搅动 ‎(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是‎1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18X10-3 KJ·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验 序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留二位小数)。‎ ‎(5) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）． 实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”）‎ ‎（6）如果实验测得中和热ΔH＝-a kJ·mol－1 500 mL 0.50 mol·L－1盐酸完全中和放出的热量是 。‎ ‎23、（每空2分 共14分） ‎ ‎（1）①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为________________________‎ ‎②若‎1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热为 ‎ ‎（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0)‎ 若用标准状况下‎3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示)kJ。 ‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1　 ①‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2　 ②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。‎ ‎（4）已知某些化学键的键能数据如下： ‎ 化学键 C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O 键能KJ/mol ‎348‎ ‎615‎ ‎812‎ ‎413‎ ‎498‎ ‎142‎ ‎463‎ ‎745‎ 利用键能数据可反应 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 的燃烧热的热化学反应方程式 为 ， ‎ 并计算每生成标准状况下33.6LCO2 气体所放出的热量为 KJ。‎