2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二上学期期末考试 化学 Word版

2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二上学期期末考试 化学 Word版

深圳高级中学2018-2019学年高二化学 第一学期期末考试 命题人：汪东珍审题人：张国艳 本试卷由二部分组成。‎ 第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；‎ 选择题部分包括含第1-10题，共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。‎ 第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共60分；‎ 选择题部分包含第包含第11-20题，共30分；主观题部分包含第23-24题，共24分。‎ 全卷共计100分。考试时间为90分钟。‎ 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12‎ 注意事项：‎ 1、 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ 2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。‎ 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。‎ 第I卷（本卷共计50分）‎ 一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）‎ ‎1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是 选项 描述 分析 A ‎“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”‎ 此过程涉及化学变化 B ‎“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”‎ 涉及的操作是蒸馏 C ‎“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”‎ 硝石中含碘单质 D ‎“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”‎ 利用其水解显碱性去污 ‎2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和2 L 0.05 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NA B. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NA C. 标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA ‎3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：‎ B 在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值 前者的 pH值比后者的大 非金属性：S>C ‎4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ‎ 上层有机相 下层水相 图3‎ 图1‎ A. 用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物 B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C. 用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘 D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3‎ ‎5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、H+、ClO－、I－‎ 少量SO2‎ SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+‎ B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－‎ 过量H2S ‎2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+‎ C NH4+、Na+、Fe3+、HCO3－‎ 过量铜粉 ‎2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ D K+、Na+、 CO32－、AlO2－‎ 少量HCl H++ CO32－= HCO3－‎ ‎6. X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 ‎ A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 ‎ B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 ‎ C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 ‎ D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z ‎7．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 ‎8．下列有关说法不正确的是 A．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量0.2mol·L-1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等 C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。‎ D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 ‎9. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，‎ 分别加水稀释至体积V， pH随lg（V/ Vo）的变化如图所示，‎ 下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 ‎ B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同 D. 当lg（V/ Vo）=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大 ‎10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(H＋) ＝ c(OH-)＋c(H2CO3)‎ B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)‎ C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎ c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ‎ D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎ 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ 二．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计30分）‎ ‎11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A.两烧杯中H+均移向铜片 B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应 C.两烧杯中溶液的pH均增大 ‎ D.产生气泡的速度甲比乙慢 ‎ 12．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法正确的是　‎ A．充电时，该电池的正极应外接电源负极　‎ B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。‎ D．放电过程中Li+向负极移动 ‎13. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑‎ B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 ‎ 14. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是 ‎ A．则M接电源的正极 ‎ B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片 ‎ C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）‎ ‎ D．丙中原理用于工业制备镁单质 ‎ 15. 丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的 A．物质M为CO2‎ B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动 C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜 D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O ‎16. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 该装置将化学能转变为电能 B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2‎ C. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子 D. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-‎ ‎17.下列有关有机化合物的说法正确的是 ‎ A．CH2Cl2存在同分异构体 ‎ B．有机物中至少有10个碳原子共平面 C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上 D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种 ‎18. 下列有关说法正确的是 ‎ A．CH3CH2 CH2 CH(CH3)2 的名称为2-甲基己烷 B. 有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种 C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物 D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种 ‎19．下列有关说法正确的是 A. 在铁粉催化作用下，苯与溴水能发生取代反应 ‎ B．乙烯、乙炔、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．已知：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，该反应为取代反应 ‎ D．只能发生加成反应，不能发生氧化反应 ‎20. 下列有关实验操作正确的是 A. 除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B. 可用蒸馏法分离硝基苯（沸点210.8℃）和苯（沸点80.1℃）的混合物 C. 可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷 D. 将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气 第Ⅱ卷（本卷共计50分）‎ 三、主观题（共4题，共计50分）‎ ‎21．（12分）锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：‎ 已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；‎ ‎②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；‎ ‎③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。‎ ‎（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。‎ ‎（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。‎ ‎（3）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用。‎ ‎（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于。‎ 所加Na2S也不宜过多，其原因为。‎ ‎（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为。‎ ‎（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。‎ ‎22. (14分) 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。‎ ‎（1）方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2‎ ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol 请写出由FeO制备H2的热化学方程式。‎ 方案2: 利用CO2制备CH4‎ ‎300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应: CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。‎ ‎（2）① 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=。‎ ‎② 300℃时，反应的平衡常数K=。‎ ‎ ③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。则v正v逆 ‎(填“>”“<”或“=" )‎ ‎（3）下列有关说法正确的是(填序号)。‎ A. 容器内密度不变，说明反应达到平衡状态 B. 容器内压强不变，说明反应达到平衡状态 C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度等于1.6mo/L D. 每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态 ‎ E. 达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动 ‎（4）已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH40(填“>”“<”或“=”)。‎ 方案3：利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）‎ ‎（5）①放电时，正极的电极反应式为。‎ ‎②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为g。‎ ‎23．（12分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：‎ 已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。仪器D的名称。冷却水应从（填“a”或“b”）处通入。‎ ‎（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：、（填化学式）（写两种即可）。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过（填操作名称）得到纯净的氯苯。‎ ‎（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。‎ ‎（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键 ‎。‎ ‎（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。‎ ‎24.（12分）下图以烃A(C4H8)为原料生产有关物质的路线：‎ A B C D E 丙烯 高分子化合物 溴水 NaOH醇溶液 一定条件 已知信息：①CH3CHCH2②‎ ‎③分子中含C=C=C结构的物质不稳定，C为二烯烃 请回答下列问题：‎ ‎（1）A存在顺反异构，则A的名称是。‎ ‎（2）A→B的反应类型为。‎ ‎（3）C的同分异构有多种，写出其中能使Br2的CCl4溶液褪色的所有链状的同分异构体（不包括C，不含C=C=C形式）。‎ ‎（4）写出D的结构简式。‎ ‎（5）写出C→E的化学方程式。‎ 深圳高级中学2018-2019学年高二化学第一学期期末考试 高二化学参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D C B B D C C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A C D D B B C B ‎21.（12分）‎ ‎（1）SiO2 （1分）（2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S （2分）（3）SbCl5、Sb（2分）‎ ‎（4）9.04×10-24mol·L－1（2分）产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 （1分）‎ ‎（5）2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O＝2As↓＋3H3PO3 （2分）（6）3︰2 （2分）‎ ‎22.（14分）（1）3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH= +18.7kJ/mol （2分）‎ ‎（2）①0.32mol·L−1·min−1（2分）②25 L2·mol−2（2分）③＞（1分）‎ ‎（3）B D （2分）（4）＜（1分）‎ ‎（5）①3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C （2分）②15.8 （2分）‎ ‎23.（12分）‎ ‎（1）平衡三颈烧瓶内外气压 (2分) 球形冷凝管(1分) a (1分) ‎ ‎（2）HCl FeCl3Cl2（任写两种）(2分) 蒸馏(1分)‎ ‎（3）五氧化二磷 (1分)（或其他合理答案）‎ ‎(4)取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分震荡静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。(2分)‎ ‎ (5)浓硫酸 ‎+ HNO3‎ ‎+ H2O ‎-NO2‎ (2分)‎ ‎24.（12分。（3）4分，其它每空2分）‎ ‎（1）2-丁烯（2）加成反应（3）CH≡CCH2CH3CH3C≡CCH3（4）‎‎-CH3‎ ‎（5）‎一定条件 ‎[CH2-CH=CH-CH2]‎ n CH2=CH-CH=CH2‎ n