2018-2019学年福建省龙海市程溪中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考试卷 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）‎ ‎1．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（　　）‎ A．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+‎ ‎2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（　　） ‎ A．1s22s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1‎ ‎3．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）‎ A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B．乙烯分子存在非极性键 C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D．乙烯分子有6个σ键 ‎4．下列比较不正确的是（　　）‎ A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3‎ C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性H2O＞H2S ‎5．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（　　）‎ A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 ‎6．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）‎ A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3 C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O ‎7．bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（　　）‎ A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．m﹣n+b ‎8．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）‎ A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键 B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键 C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键 D．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键 ‎9．下列对一些实验事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 ‎ 实验事实 ‎ 解释 A ‎ 水加热到较高温度都难以分解 ‎ 水分子间存在氢键 B ‎ 白磷为正四面体分子 ‎ 白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′‎ C ‎ 用苯萃取碘水中的I2‎ ‎ 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D ‎ H2O的沸点高于H2S ‎ H﹣O键的键长比H﹣S键的键长短 A．A B．B C．C D．D ‎10．下列各组微粒的立体构型相同的是（　　）‎ A．CO2与SO2 B．CH4与CCl4 C．NH3与BF3 D．H3O+与SO3‎ ‎11．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（　　）‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C．某元素基态原子的电子排布图 D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6‎ ‎12．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（　　）‎ A．该物质与水反应，属于氧化还原反应 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6分子中 氢为+1价，铝为﹣3价 D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 ‎13．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（　　）‎ A．其熔点比金属铝的熔点高 B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子 C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动 ‎14．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）,VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（　　）‎ A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ A．HI沸点比HBr的沸点低 B．用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体 C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子 D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定 ‎16．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（　　）‎ A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液 ‎17．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（　　）‎ A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3‎ ‎18．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同素异形体 C．N4分子中N﹣N键角为109°28′‎ D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分46分）‎ ‎19．(12分)有下列8种晶体，用序号回答下列问题：‎ A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石 ‎（1）属于原子晶体的化合物是　 　，直接由原子构成的高熔点的晶体是　 　，直接由原子构成的分子晶体是 　 　．‎ ‎（2）由极性分子构成的晶体是　 　，会有共价键的离子晶体是　 　，属于分子晶体的单质是　　 ．‎ ‎（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是　 　，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是　 　，受热熔化，需克服共价键的是　 　．‎ ‎20．(10分，每空1分)填写下列空白 [第(1)～(4)小题用元素符号填写]。‎ ‎(1)第三周期原子半径最小的元素_________。‎ ‎(2)第一电离能最大的元素__________。‎ ‎(3)电负性最大的元素__________。‎ ‎(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。‎ ‎(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。‎ ‎(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。‎ ‎(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________‎ ‎(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图_______________________________________‎ ‎(9)写出基态铜原子的电子排布式______________________________，位于__________区 ‎21．(13分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。‎ 信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。‎ 信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：‎ 试根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。‎ ‎(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。‎ A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨 ‎(3)已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。‎ ‎(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。‎ ‎(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是___________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎22．(11分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：‎ ‎(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。‎ ‎(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式________________________________________________________________________。‎ ‎(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－‎20.5 ℃‎，沸点为‎103 ℃‎，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。‎ ‎(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。‎ ‎(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。‎ 程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B D A A D B D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C C C B B D D B 二、解答题（共4小题，满分46分，有标注的按标注评分，没标准的每空1分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）A；G；D；‎ ‎（2）B；E；C、D（2分）； ‎ ‎（3）F；B、C（2分）；A，G（2分）．‎ ‎20．（10分），每空1分 ‎(1)Cl　(2)He　(3)F　(4)K　(5)O　(6)31‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎ (8)‎ ‎(9)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　 ds ‎21．（13分）‎ ‎(1)ds－p　 (2)D 　(3)三角锥形　配位键　 (4)NH3 （3分）‎ ‎(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多（3分）‎ ‎(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小（3分）‎ ‎22. （11分）‎ ‎(1)s　 (2)平面正三角形　 sp2杂化 ‎(3)O＝C＝O ‎(4)Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O （3分）‎ ‎(5)分子　 (6)配位键　 (7) 2∶1（2分）‎ ‎　‎