全国版2021高考化学一轮复习题型突破2离子反应的三大应用--离子的共存检验和推断课件

全国版2021高考化学一轮复习题型突破2离子反应的三大应用--离子的共存检验和推断课件

化学物质及其变化 第二章 题型突破 2 　　离子反应的三大应用 —— 离子的共存、检验和推断 离子的共存、检验和推断类题目是对离子反应的重要应用，多年来都是高考命题的重点和热点，也是高考命题的经典题型，该类题型在命题角度上有很大的灵活性，是对元素化合物的制备、性质及应用考查的重要形式，同时还常常涉及到氧化还原反应的规律、化学实验基本操作和化学反应原理等多方面内容，能够很好地考查学生的基本化学素养，以及分析问题和解决问题的能力；该类题目的解题关键是熟练掌握元素化合物的性质，培养严密的逻辑思维能力。 栏 目 导 航 类型一　离子共存 　 类型二　离子的检验 　 类型三　离子的推断 　 微考点 探究高考 · 明确考向 1 ． 理解离子共存的本质是解题的宗旨 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 类型一　离子共存 2 ． 掌握常见离子的性质是解题的基础 B 　 C 　 A 　 C 　 A 　 1 ． 掌握常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色，检验时的关键是排除干扰因素的存在。 类型二　离子的检验 (1) 阳离子的检验 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 H ＋ ① 紫色石蕊试液 ① 变红 ② 活泼金属 ( 如 Zn) 或碳酸盐 ② 有无色无味气体产生 Na ＋ 焰色反应 黄色火焰 K ＋ 焰色反应 紫色火焰 ( 透过蓝色钴玻璃 ) Mg 2 ＋ NaOH 溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱 Al 3 ＋ NaOH 溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 Fe 2 ＋ ① NaOH 溶液 ① 白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 ② 先加 KSCN 溶液，再加氯水 ② 先无明显变化，再变血红色 Fe 3 ＋ ① NaOH 溶液 ① 生成红褐色沉淀 ② KSCN 溶液 ② 溶液呈红色 Cu 2 ＋ NaOH 溶液 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 Ag ＋ ① 含 Cl － 的溶液，稀硝酸 ① 白色沉淀，不溶于稀硝酸 ② 逐滴滴加稀氨水 ② 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Ba 2 ＋ 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 白色沉淀 (2) 阴离子的检验 [ 想一想 ] (1) 向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在 Fe 2 ＋ ，该判断是否正确？为什么？ 提示： 判断错误，检验 Fe 2 ＋ 时，应先加 KSCN 溶液，再加氯水，否则， Fe 3 ＋ 干扰结果的判断。 提示： 取试液少量，先加足量的 Ba(NO 3 ) 2 溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入 AgNO 3 溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀 HNO 3 。 2 ． 明确离子检验中的干扰因素以及排除措施 3 ． (2018 · 全国卷 Ⅱ ， 28(2)④) 在三草酸合铁酸钾的热分解产物含有 FeO 和 Fe 2 O 3 ，检验 Fe 2 O 3 存在的方法是： __________________________________________ __________________________________________________________________ __ 。 取少量装置残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明残留物中含 Fe 2 O 3 　 4 ． (2018 · 全国卷 Ⅲ ， 26(1)) 硫代硫酸钠晶体 (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O ， M ＝ 248g · mol － 1 ) 可用作定影剂、还原剂。 已知： K sp (BaSO 4 ) ＝ 1.1×10 － 10 ， K sp (BaS 2 O 3 ) ＝ 4.1×10 － 5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H 2 SO 4 、 BaCl 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、 H 2 O 2 溶液 实验步骤 现象 ① 取少量样品，加入除氧蒸馏水 ② 固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ _____________ _______________ ④ ____________ ________________ ，有刺激性气体产生 ⑤ 静置， _________ _______________ ____________ ⑥ ____________ ____ 向①中溶液加入足量稀盐酸 　 有乳白色或淡黄色沉淀生成 　 取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液 　 有白色沉淀生成 　 解析　 Na 2 S 2 O 3 和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要先加入盐酸将 S 2 O 除去，再加入氯化钡溶液进行检验。 5 ． (2015 · 天津卷， 2) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( 　　 ) A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe 3 ＋ ，无 Fe 2 ＋ B ．气体通过无水 CuSO 4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ＋ 无 K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO 2 B 　 解析　 A 项，在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，说明一定含有 Fe 3 ＋ ，还可能含有 Fe 2 ＋ ，因为 Fe 2 ＋ 遇 KSCN 不变红，错误； B 项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的 CuSO 4 · 5H 2 O ，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确； C 项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有 Na ＋ ，不能确认有无 K ＋ ，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有 K ＋ ，错误； D 项，若为 SO 2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是 CO 2 ，错误。 B 　 B 　 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液 ( 或过滤，取滤液 ) 于一试管中，滴加 BaCl 2 溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na 2 SO 4 杂质 ( 合理即可 ) 　 1 ． 离子检验的一般依据 任何具有特征实验现象的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在离子检验的过程中常常是根据溶液颜色的变化、是否有气体产生、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 2 ． 离子检验的答题规范 实验操作 ( 取少量或适量待检溶液，加入 …… 试剂，再加入 …… 试剂，加热、振荡等 ) ⇓ 现象描述 (① 溶液由 …… 色变为 …… 色，②若有 …… 生成，③若没有 …… 生成等 ) ⇓ 得出结论 ( 如若 …… 说明一定有 …… ，若 …… 说明一定没有 …… ，若 …… 说明可能有 …… ) 类型三　离子的推断 (3) 电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ( 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 ) 。 (4) 进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2 ． “ 电荷守恒 ” 在离子推断中的应用 在离子推断题中，常根据溶液呈电中性，即电荷守恒，来确定最后一种阴离子或阳离子是否存在，如果已知其他离子的物质的量或浓度，还可确定该未知离子的物质的量或浓度。 B 　 B 　 D 　 C 　 B 　 “ 步步为营，瞻前顾后 ” 破解离子推断题的步骤 1 ． 明确可能存在的离子，统筹实验步骤及现象； 2 ．寻找突破口，根据离子的特征反应确定一定存在的离子； 3 ．再根据离子可能发生的反应，排除一定不能共存的离子； 4 ．最后根据可能存在的干扰因素和电荷守恒进一步确定可能存在的离子。