2019学年高二化学上学期期末考试试题 人教新版

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‎2019学年高二化学上学期期末考试试题 ‎ 注意事项： 请将答案正确填写在答题卡上，考试时间：90分钟；‎ ‎ ‎ 第1卷 一．选择题：（每题3分) ‎ ‎1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: , 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是(   ) A.反应过程中,若增大压强能提高的转化率 B.若反应开始时为1, 则达平衡时,吸收热量为 C.反应至4时,若浓度为0.12,则0~4时的反应速率为0.03 D.当反应吸收热量0.025 时,生成的通入1001 的的溶液恰好反应 ‎2、一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A.   B.  C.  ‎ 16‎ D.   ‎ ‎3、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:‎ NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)        2HBr(g)Br2(g)+H2(g)‎ ‎2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是(   )‎ A.0.5mol/(L·min) B.2.5 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.5 mol/(L·min)‎ ‎4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(   ) ①固体②③固体④固体⑤固体 ⑥溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥‎ ‎5、在体积一定的密闭容器中给定物质、、的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:,符合下图所示的关系 (%表示平衡混合气中产物的百分含量,表示温度,表示压强)。在图中,轴是指(    ) ‎ ‎ A.反应物的百分含量 B.平衡混合气中物质的百分含量 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量 ‎6、已知反应,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应的平衡常数为(    )‎ A.4 B.2 C.1 D.0.5‎ 16‎ ‎7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  ) A.已知甲烷的燃烧热为890.3,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B.已知(石墨,)(金刚石,)   ,则金刚石比石墨稳定 C.已知中和热为,则1稀硫酸和足量稀溶液反应的反应热就是中和热 D.已知  ;     , 则 ‎ ‎8、下列说法中正确的是(   ) A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应 C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应为吸热, D.的大小与热化学方程式的计量数无关 ‎9、用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   )‎ A.一定条件下,将1 和3 混合,充分反应后转移的电子数为6 B.1.5 所含的电子数为15 C.6.4由、、组成的混合物含硫原子数为0.2 D.常温常压下,11.2 含氯原子数为 ‎10、分别取40的0.50盐酸与40 0.55氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是(   )‎ 16‎ A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 C.在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度,则测得的偏大 D.用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的 ‎11、一定温度下,在0.5的密闭容器中,、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,10时达到化学平衡状态。下列说法正确的是(  ) A.该反应的化学方程式为: B.10时的平均速率为0.12 C.的转化率为66.7% D.增大压强,该反应速率一定加快 ‎12、已知在催化剂作用下分解速率加快,进程的变化示意图。下列说法正确的是(   ) A.加入催化剂,可提高的平衡转化率 B.表示的催化剂效率高于表示的催化剂效率 C.改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能 D.该反应可自发进行 ‎13、对于可逆反应,,下列图象正确的是(   )‎ 16‎ B. C. D. ‎ ‎14、2与2混合于2的密闭容器中,发生反应,若2后,的转化率为50%,测得,下列推断正确的是(   )‎ A. B. C.的转化率为75% D.反应前与2后容器内的压强比为4 : 3‎ ‎15、对可逆反应,下列叙述中正确的是(    )‎ A.达到化学平衡时 B.若单位时间内生成  的同时,消耗,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:‎ ‎16、某温度时,在一个容积为2的密闭容器中,、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: （1）该反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）反应开始至2,气体的平均反应速率为        . ‎ 16‎ ‎（3）若、、均为气体,反应达到平衡时: ①压强是开始时的        倍; ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为        反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎17、时,在容积为0.5的恒容密闭容器中发生如下反应 (、、、为最简整数比)。、、、的物质的量变化如图所示。‎ ‎（1）前3 ,                  。‎ ‎（2)当下列物理量不再发生变化时,表明该反应已达到平衡状态的是（ ）(填字母)。‎ A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.的物质的量 E.混合气体的总物质的量 ‎(3）时,该反应的平衡常数        (小数点后保留两位数字)。‎ ‎（4）反应达到平衡后,下列措施对的转化率无影响的是           (填字母)。‎ A.保持容积不变,再通入2 和1 B.移走一部分 C.把容器的容积缩小至原来的 D.升高温度 ‎ 16‎ ‎（5）时,容积为1的恒容密闭容器中,起始时充入0. 2 、0.4  、0. 3 、0.5 ,此时   (填“ >”、“<”或“=”),判断的依据是                       。‎ ‎18、室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中,迅速搅拌将固体药品混合均匀,再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸(如图所示)。请回答下列问题: （1）湿润的红色石蕊试纸发生的变化是__________,其原因是__________。 （2）温度计的变化是__________,其原因是__________。 （3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎19、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:‎ 化学反应 ‎ 平衡常数 ‎ 温度/℃ ‎ ‎500 ‎ ‎800 ‎ ‎①‎ ‎2.5 ‎ ‎0.15 ‎ ‎②‎ ‎1.0 ‎ ‎2.50 ‎ ‎③‎ ‎ （1）在体积一定的密闭容器中发生反应②,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是________。 ‎ 16‎ A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大 C.的转化率增大 D.体系的密度增大 （2）某温度下反应①中的平衡转化率()与体系总压强() 的关系如图所示,若开始加入2  和1 ,点时容器的体积为1,则点时化学平衡常数为        。 （3）据反应①、②、③可推导出、与之间的关系,则        (用、表示)。500℃时测得反应③在某时刻,、、、的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时        (填“”“”或“”)。 （4）在3容积可变的密闭容器中发生反应②,已知—反应时间变化曲线I如图所示,若在时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时,改变的条件可能是        。 当曲线I变为曲线III吋,改变的条件可能是        。 ‎ ‎ ‎ 16‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1.答案： D 解析： A项:增大压强,化学平衡逆向移动,的转化率减小,故错;B项:反应为可逆反应,反应不能进行到底,吸收的能力要小于,故错;C项:物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,的反应速率为0.03,则的反应速率为0.015 ,故错。故选D。‎ ‎ ‎ ‎2.答案： A 解析： 温度越高,反应越快,到达平衡的时间就越短,因此; 同理,压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越短, 因此。 反应是一个气体体积减小的,放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,水蒸气的含量降低;而增大压强平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大,所以A正确; 反应是一个气体体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动,水蒸气含量增大,因此均不符合; 反应是一个气体体积增大的、吸热的可逆反应,同样分析也均不符合; 反应是一个气体体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合。‎ ‎ ‎ ‎3.答案： B 解析： 根据反应可知,溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等,溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为:c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L,所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为:c(NH3)=c总(HBr)=5mol/L,氨气的平均反应速率为: ="2.5" mol/(L•min),故选B。‎ 16‎ 考点:‎ 考查了化学反应速率的计算的相关知识。‎ ‎ ‎ ‎4.答案： A 解析： 要减缓反应速率,则应该降低氢离子的难度。如果不影响生成氢气的总量,则氢离子的物质的量不能变化。氢氧化钠能消耗氢离子,反应速率降低,但氢气也减少;水或氯化钾溶液都是相当于稀释,符合题意;硝酸钠溶液和盐酸混合后,即相当于是硝酸,和铁反应得不到氢气;氯化铵固体不能降低氢离子的浓度,不正确;醋酸钠固体能和盐酸反应生成难电离的醋酸,降低氢离子的浓度,而随着反应的进行,醋酸又逐渐电离出氢离子,正确,答案选A。‎ 考点:考查外界条件对反应速率的影响点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,贴近高考,注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确在酸性条件下,硝酸盐具有强氧化性,和金属反应得不到氢气。‎ ‎ ‎ ‎5.答案： D ‎ ‎ ‎6.答案： B ‎ ‎ ‎7.答案： D ‎ ‎ ‎8.答案： C 解析： A、因物质发生化学反应的同时,伴随着能量变化,故A错误;B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量,故B错误;C、因产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,,故C正确;D、因的大小与热化学方程式的计量系数成正比,故D错误;故选:C。‎ 16‎ ‎ ‎ ‎9.答案： B ‎ ‎ ‎10.答案： B ‎ ‎ ‎11.答案： D 解析： 测定中和热时,为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应,需要让其中一种反应物稍稍过量,A正确; 为防止热量的损失,仪器A应是环形玻璃搅拌棒,B正确;中和反应是放热反应,温度计上的酸与溶液反应放热,使温度计读数升高,使测得的中和热偏高,C正确;硫酸与溶液反应除了生成水外,还生成了沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用溶液和硫酸代替溶液和盐酸测中和热,D错误. 考点:中和热的测定 ‎ ‎ ‎12.答案： A ‎ ‎ ‎13.答案： D 解析： A.加入催化剂,可以加快反应速率,但平衡不移动,不能提高的平衡转化率,故A错误;B.催化剂能够降低反应的活化能,根据图像,表示的催化剂效率高于表示的催化剂效率,故B错误;C.催化剂不能改变反应热,故C错误;D.该反应是放热反应,且属于熵增加的反应,,该反应可自发进行,故D正确;故选D。考点:考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。‎ ‎ ‎ 16‎ ‎14.答案： C 解析： A.升高温度,向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,与图像不符,A错误;‎ B.升高温度,向正反应方向移动,生成物的含量增大,与图像不符,故B错误;‎ C.升高温度,向正反应方向移动,反应物的含量减少,而增大压强,平衡逆向移动,反应物的含量增大,与图像符合,C正确;‎ D.增大压强,平衡逆向移动,反应物的含量增大,与图像不符,D错误 答案选C。‎ ‎ ‎ ‎15.答案： C 解析： 化学平衡常数与转化率均可以描述一个化学反应进行的程度:在确定条件下达到化学平衡时,转化率最大:由化学平衡计算的一般步骤可得 ‎ ‎ ‎  ‎ 起始 ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎0‎ ‎0‎ 转化 ‎0.020   ‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎0.020  ‎ 平衡 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎0.020 ‎ ‎0.020  ‎ 则,解得％,C项正确。‎ ‎ ‎ ‎16.答案： D ‎ ‎ ‎17.答案： C 解析： A5后反应达到平衡,容器内压强变小,说明正反应是气体体积减小的反应,则有,只能为,正确;B.速率之比等于化学计量数之比,故,正确;C.的物质的量为 16‎ ‎,根据方程式可知参加反应的的物质的量为,故的转化率为,错误;D.速率之比等于化学计量数之比,故,故的浓度为,正确。‎ ‎ 二、填空题 ‎18.答案： 1. 2.0.05 mol·L-1·min-1 3.0.9; 放热 ‎ ‎ ‎19.答案： 1.0.4 2.BCD; 3.1.69; 4.BC; 5.=;(浓度商与平衡常数相等或,其他合理答案也可)‎ 解析： 1.根据反应图像可知,前3 ,、、、的物质的量的变化量分别为0.4 、0.2 、0.6 、0.2,根据反应中物质的量的变化量与化学计量数成正比知,、、、。第一小问 。‎ 规律总结:无气体参与的化学平衡,由于改变压强不能改变化学反应速率,所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。 2.因为为固体,,所以混合气体的压强和混合气体的总物质的量保持不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据。本题选B、C、D。‎ 总结:对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,改变压强后,正、逆反应速率同时、同等程度地改变,因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 3.。‎ 16‎ 总结:在容积不变的密闭容器中,气体反应已达到平衡,若向该容器中充入与反应体系无关的气体,化学平衡不移动,原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。 4.保持容积不变,再通入2 和1  ,相当于在原平衡基础上加压,而该反应为反应前后气体体积不变的反应,所以的转化率不变;由于为固体,所以移走一部分,平衡不移动,的转化率不变;由于反应前后气体分子数不变,所以把容器的容积缩小至原来的平衡不移动,的转化率不变。本题选BC。‎ 总结:在容积可变的恒压容器中,充入与反应体系无关的气体,此时虽然总压强不变,但各气态物质的浓度发生改变,则应考虑平衡发生移动的问题。 5.,在该条件下反应达到平衡,。‎ ‎ ‎ ‎20.答案： 1.变蓝          Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3 2.读数变小        Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的过程中吸收热量 3.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 解析： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应,其反应方程式为Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O。‎ ‎ ‎ ‎21.答案： 1.ABC; 2.12; 3.K1·K2; > 4.加入催化剂; 将容器的体积(快速)压缩至2L 解析： 1.由表中数据看出,反应②随温度升高,平衡常数增大,说明升温平衡正向移动,的转化率增大;反应②是气体分子数不变的反应,但温度升高可使压强增大;容器体积不变,气体总质量不变,故体系的密度不变。 2.点和点温度相等,乎衡常数不变,点的平衡常数等于点的平衡常数。根据点进行计算,点时的平衡转化率为0.75, 根据三段式有:                                  ‎ 16‎ 起始     2                  1                         0 转化   1.5              0.75                   0.75 平衡   0.5              0.25                   0.75 故平衡常数为。 3.将反应①和②相加可得反应③,故。500℃时,,,则该时刻反应正向进行,故大于。 4.由图中曲线看出时刻改变条件后,曲线II的浓度增加得快, 但平衡时不变,则改变的条件可能为加入催化剂。曲线III在时刻的浓度突然增大到原来的1.5倍,且平衡后的浓度也为原平衡的1.5倍,又该反应为气体分子数不变的反应,故改变的条件可能为将容器的体积压缩至原来的。‎ ‎ ‎ 16‎ 高二化学期末试答案 ‎16. 1. 2.0.05 mol·L-1·min-1 3.0.9; 放热 ‎17. 1.0.4 2.BCD; 3.1.69; 4.BC; 5.=;(浓度商与平衡常数相等或,其他合理答案也可)‎ ‎18. 1.变蓝 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3 2.读数变小 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的过程中吸收热量 3.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O ‎19. 1.ABC; 2.12; 3.K1·K2; > 4.加入催化剂; 将容器的体积(快速)压缩至2L 16‎