2017-2018学年四川省双流中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 P-31 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题共20小题，每小题2分，共4分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B ．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．用热碱水清除炊具上残留的油污
D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．Na+的电子排布图：
B．核内有10个中子的氧原子： 108O
C．HClO 的结构式： H-Cl-O
D．Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
4．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝
A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥
5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
A．该元素为Ⅴ B．该元素为第ⅡB族元素
C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 D．该元素位于d区
6．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质都可水解 B．苯能与溴水发生加成反应
C．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 D．分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构
7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32- 离子数之和为0.1NA
D．电解饱和食盐水，当电路中有2mol电子通过，可产生22.4L (标准状况下) 气体
8．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．要检验滴有稀硫酸的蔗塘溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热
C． D．
证明铁生锈时空气参加反应 实验室制备乙酸乙酸
9．下列指定条件下的描述正确的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中存在Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 等离子
B．惰性电极电解硫酸铜溶液后可加氧化铜固体恢复为原电解质溶液
C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中存在 K+、NH4+、MnO4-、SO42-等离子
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
A．绿原酸能与Na2CO3反应
B．绿原酸的分子式为C16H18O9
C．绿原酸能被氧气氧化，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．0 .1mol绿原酸最多与0.4molH2发生加成反应
11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
C．最外层电子数为2的原子仅位于元素周期表的d区和ds区
D．用中文“”(ào) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
C．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
13．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．NH3NOHNO3
B．浓HClCl2漂白粉
C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3
D．淀粉葡萄糖CH3CH2OHC3HCHO
14．下列实验操作、实验现象和实验站论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH 计分测0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
pH (NaA)
H2CO3
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
AlCl3
Al(OH)3溶于氨水
溶液中逐滴加入过量稀氨水
先有白色沉淀，后沉淀消失
D
取2mL 1mol/LNaOH溶液中加入几滴mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成
Ksp(Fe(OH)3)②>③
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： c(HCO3-)∶c(CO32-)>1
19．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g) 和1molY(g) 发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．M 点时，Y的转化率最大 B．W、M两点Y的正反应速率相同
C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 D．升高温度，平衡常数减小
20．已知： pKa=-1gKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点所得溶液中：V0=10mL B．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
C．B 点所 得溶液中，c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+(OH-) D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
21．(14分) 周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中最丰富的元素： B、C、D为同一周期，B与D组成的化合物是一种温室气体；含E 元素的化合物燃烧产生黄色火焰；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
(1) E2D2的电子式为 ，该物质中的化学键类型是 。
(2) D、E简单离子的半径由大到小的顺序为 ，B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3) F基态原子的外围电子排布式为 。
(4)一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44热量，则该反应的热化学方程式为： 。
(5) C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
22．(8分) 石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
(1)A的分子式为 ，B分子中的官能团名称是 。
(2)②和③的反应类型分别是 。
(3)反应①的化学方程式 。
(4) 比A多3个碳原子的同系物的结构(不含立体异构)共 种。
23．(12分) 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1) 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1。
①该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。
a．密闭容器的容积不再改变 b．c(CO)∶c(H2) = 1∶1
c．形成 1mol H-H，同时形成2molH-O 健 d．容器中的压强不变
(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
1
650
3
6
2.4
6
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
t＞3
①实验1中，从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)= 。
②该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，实验2条件下平衡常数K= (取小数点后两位)。
③若实验3达到平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数相等，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 。
a．降低温度 b．再充入1molCO2和3molH2
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．充入He(g)，使体系压强增大
24．(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
已知： SiO2在“碱溶”时转化为率硅酸钠沉淀。
(1)“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是 。
(2) 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的 pH (填“增大”、“减小或“不变”)，发生反应 。
(3)“电解Ⅰ”过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。
25．(14分) POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈瓶(装置甲)合成PCl3,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知： (1) PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃,退水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2=2POCl3
【实验Ⅰ】制备PCl3
(1) 实验室制Cl2的化学方程式 。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有 。
答案
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)
1-5 DDACB 6-10 CACBC 11-15 CBCAC 16-20 CBDDB
二、非选择题(共5题，共60分)
21．(每空2分，共14分)
(1) ，离子键和共价键
(2) O2->Na+， N＞O>C
(3) 3d104s1
(4) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.2kJ·mol-1
(5) Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O
22．(共8分)
(1) C2H4(1分)，羟基(1分)
(2) 取代反应(或酯化反应) (1分)，加聚反应(1分)
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2 分)
(4)5 （2分）
23．(共12分)
(1)①不能(1分)②a c (2分)
(2)①0.2mol·L-1·min-1 (2分) ②放热(1分) ，0.17 (2分)
③2a=b 且 a
查看更多
