化学·重庆市第十一中学2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题 Word版含解析

化学·重庆市第十一中学2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题 Word版含解析

考生注意：1、本试题分选择题和主观试题，总分 100 分，完卷时间 90 分。把答案做在答题 卷上。 2、可能用到的数据：lg2=0.3 第Ⅰ卷 选择题（48 分） 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个符合题意的最佳答案） 1． 在 pH=1 的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+ 【答案】C 考点：考查离子共存 2．用 100mL 浓度为 2mol/L 稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率 增大而产生氢气的量不变的是 A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压 【答案】A 【解析】 试题分析：该反应实质为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．加热能使氢气生成速率增大，H+的物质 的量不变，则产生氢气的量不变，故 A 正确；B．向反应体系中加水稀释，稀硫酸的浓度变小， 则反应速率减小，故 B 错误；C．向反应体系中加入少量氧化铜固体，氧化铜与硫酸反应生成 硫酸铜，但铁可置换出铜，从而构成原电池加快反应速率。由于氧化铜消耗了一部分稀硫酸， H+的物质的量减少，则产生氢气的量减少，故 C 错误；D．该反应不需要催化剂，且是溶液 中的反应，压强对其无影响，则氢气的生成速率不变，故 D 错误；故选 A。 考点：化学反应速率的影响因素 3． 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反 应已达到平衡状态的是 A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变 C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 【答案】B 考点：化学平衡状态的判断 4．温度为 500℃时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，30 秒后 NH3 的物质的量减少了 0.6mol，则此反应的速率 v(x)为 A．v(O2)=0.3 mol·L－1·s－1 B．v(NO)=0.24mol·L－1·s－1 C．v(NH3)=0.12 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)=0.36mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】 试题分析 ：30 秒后 NH3 的物质的 量减少了 0.6mol，所以用 NH3 表示的反 应速率为 v(NH3)= 0.6mol 5L 30s =0.004mol/ （ L•s ）。 根 据 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 所 以 v(O2)=v(NH3)× 5 4 =0.005mol/(L•s) ， v(NO)=v(NH3)=0.004mol/(L•s) ， v(H2O)=v(NH3)×6 4 =0.006mol/(L•s)=0.36mol/(L•min)。故选 D。 考点：化学反应速率的计算与转换 5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ ΔH > 0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 【答案】B 【解析】 试题分析：A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但 c(OH－)增大，错误；B．向水中加入 少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变，正确；C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平 衡正向移动，c(H＋)降低，错误；D．将水加热，Kw 增大，pH 变小，错误；故选 B。 考点：水的电离平衡移动 6． 下列说法正确的是 A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度 v(正)＞v(逆) B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快 C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离 D．△G=△H－T△S 适合任意条件的化学反应进行的方向判据 【答案】B 考点：化学反应速率的影响因素及微观解释，勒夏特列原理，反应自发性的判断 7．下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强 C．25℃时，0.1mol/L 的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当 D．25℃时，将等体积 pH=1 的盐酸和水混合，混合后溶液的 pH=1.3 【答案】D 【解析】 试题分析：A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)浓度增大，抑制了醋酸的电离， 故 A 错误；B．在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，生成硝酸铵，导电的离子数目没变化， 但由于体积增大，浓度变小，溶液的导电性减弱，故 B 错误；C．硫化氢属于弱酸，部分电离， 硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小， 导电能力弱，C 错误；D．25℃时，将等体积 pH=1 的盐酸和水混合，混合后溶液的 c(H+)=0.05mol/L，pH=1.3，故 D 正确。故选 D。 考点：弱电解质的电离平衡，溶液导电性，pH 计算等 8． 恒容容器中，2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是 A．2 体积 SO2 和足量 O2 反应，一定不能生成 2 体积 SO3 B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 C．加入 2molSO2 和 1molO2 放出的热量是加入 1molSO2 和 0.5molO2 放出热量的 2 倍 D．平衡后再加入 1molSO3，SO2 的转化率增大 【答案】C 考点：化学平衡的移动 9．右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2 2NO2 △H＜0，反应中 NO 的转化率 与温度的关系。图中标出 a、b、c、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)＜v(逆)的点 是 A．a 点 B．b 点 C．c 点 D．d 点 【答案】D 【解析】 试题分析：转化率一定的点表示平衡状态，所以 a、b 点在曲线上，所以表示平衡状态，而 c 点的 NO 的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以 v(正)＞v(逆)； 而 d 点对应的 NO 的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以 v(正)

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