2018届一轮复习人教版化学平衡常数与图像教案

2018届一轮复习人教版化学平衡常数与图像教案

课 题 化学平衡常数与图像 教学目的 1． 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算；‎ 2． 掌握平衡移动原理及其各种图示。‎ 教学内容 一、上节课作业检查及纠错 二、课前回顾 ‎1．化学平衡状态；‎ ‎2．影响化学平衡的因素；‎ ‎3．平衡转化率；‎ 三、针对上节课的练习 ‎1．对可逆反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 ‎ B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 ‎ D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2‎ ‎2．在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)， ‎ 此反应达到平衡的标志是（ ）‎ A．容器内压强随时间变化 ‎ B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1 : 2 : 2 ‎ D．单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z ‎3．对已达化学平衡的反应2X(g) + Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎4．t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA+BC+D，平衡后测知各物质浓度有如下关系：Ca(A)•C(B) = C(C) •C(D)，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是（ ） ‎ A． 60% B．40% C． 4% D．无法确定 课前回顾参考答案 ‎1．在一定的条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度 ‎ 保持恒定的状态。‎ ‎2．（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡均向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都可以使化学平衡均向逆反应方向移动；‎ ‎（2）压强：对反应前后气体体积之和不变的反应改变压强，化学平衡不发生移动；‎ 在其他条件不变的情况下，若增大加强，平衡向气体体积减小的方向移动；当减小压强时，平衡向气体体积增大的方向移动；‎ ‎（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动；‎ ‎（4）催化剂：同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，但可缩短达到平衡所用的时间。‎ ‎3．对于可逆反应：mA(g) + nB (g)pC(g) + qD(g)， 反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：‎ ‎ ‎ 针对上节课的练习参考答案 ‎1．C 2．B 3．C 4．B 四、知识点讲解 ‎（一）化学平衡常数 ‎1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示；‎ ‎ 由于该常数是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用KC表示；‎ ‎2．数学表达式： 对于反应：m A (g) + n B(g) p C(g) + q D(g)‎ 平衡常数的数学表达式为： ‎ ‎3．书写平衡常数关系式的规则 ‎（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度； ‎ 例如：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = c (CO2)‎ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l) ‎ 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中；‎ 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中；例如：酒精和醋酸的液相反应C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O ‎（2）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，用不同的化学反应方程式表示时，其对的平衡常数的表达式亦不同，但它们之间相互关联。‎ 例如：N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 ´ 10 −5‎ ‎ 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 ´ 10−2‎ ‎  K1 ¹ K2 ，K1 = K22‎ ‎（3）多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积（商）；‎ 例如：2NO (g) + O2 (g) 2NO2 ‎ ‎ 2NO2 (g) N2O4 ‎ ‎ 2NO (g) +O2(g)N2O4 (g) 注意：同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的 ‎ 平衡常数；平衡常数及单位必须与反应方程式的表示一一对应；　‎ ‎4．影响平衡常数的因素及平衡常数的意义 ‎（1）平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热；若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应，升高温度，K 减少；‎ ‎（2）平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度； ‎ K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。‎ 只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间；‎ ‎（3）反应的平衡常数与反应可能进行的程度。‎ 一般来说，反应的平衡常数K ³ 105，认为正反应进行得基本完全；K ≤ 10−5则认为这个反应的正反应很难进行（逆反应较完全）。‎ ‎．根据平衡常数进行的有关计算 ‎【典例1】在某温度下，将氢气和碘蒸气各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）= 0.008mol/L。‎ ‎（1）求该反应的平衡常数。‎ ‎（2）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各0.20 mol；试求达到化学平衡时各物质的浓度。‎ 答案 0.25 ； c(H2) = c(I2) = 0.0147mol/L，c (HI)= 0.0106mol/L 解析 要求平衡常数，先要求出平衡时各物质的浓度；求出平衡常数后，在同温下利用公式可以求消耗浓度，再求平衡浓度。‎ ‎（1）依题意知， H2（g）+ I2（g） 2HI（g）‎ 起始浓度（mol/L） 0.010 0.010 0‎ 转化浓度（mol/L） 0.002 0.002 0.004‎ 平衡浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.004‎ ‎∴K =c2(HI)/c(H2)·c(I2)=（0.004）2 / （0.008×0.008）= 0.25‎ ‎（2）设反应中转化（或消耗）了x mol/L的氢气，依据题意，则 H2（g） + I2（g） 2HI（g）‎ 起始浓度（mol/L） 0.020 0.020 0‎ 转化浓度（mol/L） x x 2x 平衡浓度（mol/L） 0.02−x 0.02−x 2x 由于温度不变，故K值不变，‎ 则有K=c2(HI)/c(H2)·c(I2) = (2x)2/(0.02−x)2 = 0.25 解得x≈0.0053mol/L ‎ ‎ 平衡时 c(H2) = c(I2) = 0.0147mol/L，c (HI)= 0.0106mol/L。‎ ‎【典例2】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎① NH4I(s) NH3(g) + HI(g)； ② 2HI(g) H2(g) + I2(g)‎ 达到平衡时，[H2] = 0.5 mol·L−1，[HI] = 4 mol·L−1，则此温度下反应①的平衡常数为 。‎ 答案 20‎ 解析 反应的先后顺序为先①后②，由②知 [H2] = [I2] = 0.5 mol/L，则反应②分解的[HI] = 1.0 mol/L，由①知 ‎[NH3] = [HI]总 = 1.0 mol/L + 4 mol/L = 5 mol/L，则反应①的化学平衡常数为 K = [NH3]•[HI] = 5 mol/L ´ 4 mol/L = 20(mol/L)2‎ ‎（二）化学平衡图象 解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下几点：‎ 一看面：即横坐标和纵坐标；‎ 二看线：即看线的走向、变化的趋势；‎ 三看点：看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点（重点理解）；‎ 四看辅：要不要作辅助线，如等温线、等压线；‎ 五看数：定量图像中有关数值的多少大小。‎ ‎1．以ν−t图像描述化学平衡移动的本质 ‎【典例3】可逆反应aX（g）+ bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（ν）－时间（t）图象如下图，则下列说法中正确的是（ ）‎ A．若a + b = c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a + b = c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a + b ¹ c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a + b ¹ c，则t0时只能是加入了催化剂 答案 D ‎2．以物质的量（浓度）－ 时间 图像描述可逆反应达平衡的过程 ‎【典例5】反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下 ‎ 列说法正确的是（ ）‎ A．10～15 min可能是加入了正催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量 答案 AD ‎3．由ν-p（T）图像描述平衡移动时正逆ν的变化 ‎【典例5】下列反应符合右图ν− p变化曲线的是（ ）‎ A．H2(g) + I2(g)2HI(g)‎ B．3 NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g)‎ C．4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)‎ D．CO2(g) + C(s)2CO(g) ‎ 答案 B ‎4．根据体积分数φ（ 或质量分数ω）— 温度、压强图像判断反应特征 ‎【典例5】右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图，图中纵坐标 表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的（ ）‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0‎ 答案 C ‎5．以转化率（或体积分数）— 压强、温度图像判断平衡状态 ‎【典例5】右图中的曲线是在其他条件一定时反应：‎ ‎2NO(g) + O2(g)2NO2(g)（正反应放热）中NO的最大转化率与温 ‎ 度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，‎ 且ν正 > ν逆的点是（ ）‎ A．A或E B．C C．B D．D 答案 B 五、课堂练习 ‎1．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是（ ）‎ A．将体积减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1 000 ℃‎ C．加入催化剂 D．增大水蒸气的浓度 ‎2．在相同的温度下，反应①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84´10−31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10´1026 L•mol−1，则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）‎ A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定 ‎3．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1；反应HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）‎ A．K1＝2K2 B．K1＝K22 C．K1＝ D．K1＝ ‎4．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g) + O2(g)2 SO3(g)；ΔH < 0。某小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是（ ）‎ A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大SO3的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 C．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响 ‎5．今有反应X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应放热），右图表示 该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化 的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）‎ A．增大X的浓度 B．加入催化剂 C．降低温度 D．缩小体积 ‎6．对于可逆反应：A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)；ΔH <0；下列图象中正确是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎7．如图所示，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH <0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I−(aq)I3−(aq)，某 I2、KI混合溶液中，I3−的物质的量浓度c(I3−)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）‎ A．反应I2(aq) + I−(aq)I3−(aq)的ΔH > 0‎ B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 > K2‎ C．若反应进行到状态D时，一定有v正 < v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎9．17℃、1.01´105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300 mol•L−1、c(N2O4)＝0.0120‎ ‎ mol•L−1，计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。‎ ‎10．在密闭容器中，将2.0molCO和10mol H2O混合加热到800ºC，达到下列平衡：‎ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K=1.0；求CO转化为CO2的转化率？‎ ‎11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：‎ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ ；‎ ‎（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（3）‎800℃‎，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)＝0.01mol/L，c(H2O) ＝0.03mol/L，‎ c(CO2)＝0.01mol/L，c(H2) ＝0.05mol/L；则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、‎ ‎“小”或“不能确定”）；‎ ‎（4）830℃，在‎1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为 ，‎ H2的转化率为 。‎ 六、课堂小结 ‎1．化学平衡常数 ‎（1）定义 ‎ ‎（2）数学表达式 ‎ ‎（3）书写平衡常数关系式的规则 ‎ ‎（4）影响平衡常数的因素及平衡常数的意义 ‎2．化学平衡图象 ‎（1）以ν−t图像描述化学平衡移动的本质 ‎ ‎（2）以物质的量（浓度）－ 时间 图像描述可逆反应达平衡的过程 ‎（3）由ν-p（T）图像描述平衡移动时正逆ν的变化 ‎ ‎（4）根据体积分数φ（ 或质量分数ω）— 温度、压强图像判断反应特征 ‎（5）以转化率（或体积分数）— 压强、温度图像判断平衡状态 七、课后作业 ‎1．下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡 ‎ D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 ‎2．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，‎ 达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是（ ）‎ A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的转化率为50% D．其他条件不变改变压强平衡不移动 ‎3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32−+ H2OHCO3−+ OH−；下列说法正确的是（ ）‎ A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 ‎ C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 ‎4．在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为‎1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）‎ A．5% B．17% C． 25% D．33%‎ ‎5．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)‎ 反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） ‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ ‎ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 ‎ D．增加B，B的平衡转化率增大 ‎6．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + 3B(g)2C(g)；ΔH < 0；某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是（ ）‎ A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 ‎7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）‎ A．30min时降低温度，40min时升高温度 ‎ B．8min前A的平均反应速率为0.09mol/(L·min)‎ C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4‎ ‎8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2‎ C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1‎ ‎9．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ；‎ ‎（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示；8分钟时反应达到平衡状态，则CO2的转化率＝ ；在温度不变的条件下的，若开始加入足量铁粉和充入0.75mol/L的CO2气体，使其达到平衡状态，请在图乙上画出CO2气体浓度与时间的关系图（标出必要的数据）；‎ ‎（3）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）；‎ A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉 ‎（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。‎ ‎① 高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe + 2NaOH + 2H2O 电解 Na2FeO4 + 3H2↑；‎ ‎② 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的 离子方程式为 。‎ ‎10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为‎2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。‎ ‎（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。‎ ‎（2）① 前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ ；‎ ‎② 15min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的浓度平衡常数Kb＝ ；‎ ‎③ 35min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的浓度平衡常数Kd Kb。（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ 课堂练习答案 ‎1．B 对于一个特定的化学反应来讲，其平衡常数只与温度有关。‎ ‎2．B 平衡常数越大，说明反应进行越彻底；‎ 题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大；‎ ‎3．C 　K1＝，K2＝ 所以K1＝ ‎4．B 5．C 6．B 7．C 8．B ‎ ‎9．根据题意知平衡时：c(N2O4) = 0.0120 mol•L−1、c(NO2) = 0.0300 mol•L−1‎ K＝ ＝13.3L•mol−1‎ ‎10．83%‎ 设CO转化为CO2的转化率为x，那么则有： CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）‎ n起始（mol） 2.0 10 0 0‎ n消耗（mol） 2.0x 2.0x 2.0x 2.0x n平衡（mol）2.0（1−x） 10−2.0x 2.0x 2.0x 由题意知∶K = c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O) = [2.0x·2.0x/V]/[2.0(1-x)·(10-2.0x)/V] = 1‎ 解得x=0.83 即转化率为83%‎ ‎11．由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达K＝c(CO)×c(H2O) / c(CO2)×c(H2)；可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大，可推知升高温度，平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应。把起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于‎800℃‎时的K值，则反应将向正反应方向移动，H2O的消耗速率比生成速率小；‎830℃‎时，平衡常数为1，设反应中转化的CO2浓度为x，则反应过程中物质浓度的变化情况为：‎ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)‎ 起始时(mol/l) 2 1 0 0‎ 转化的(mol/l) x x x x 平衡时(mol/l) 2−x 1−x x x 据平衡常数的关系可得(2－x)×(1－x )＝ x2 解得x＝2/3 ‎ 则平衡后CO2的转化率为1/3，H2的转化率为2/3。‎ 课后练习答案 ‎1．C 2．B 3．B 4．B 5．B 6．A 7． D 8．C ‎ ‎9．（1）c(CO)‎ c(CO2)‎ （固体不计入表达式） ‎ ‎（2）66.7%或66.67% （1/1.5×100%） ‎ 作图要点：‎ ‎① 起点（0，0.75）；② 平衡点（8之后，0.25）；③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算）‎ ‎（3）A （因c(CO)／c(CO2)＝k，只受温度影响）‎ ‎（4）②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ‎ ‎10．（1）X ； b和d（2）① 0.04 mol/(L·min)； ② Kb＝10/9 L/mol；③ 等于