2019学年高二化学下学期年度过关考试（7月）试题 新目标A版

2019学年高二化学下学期年度过关考试（7月）试题 新目标A版

‎2019高二年度过关考试 化学试题 时量90分钟 满分100分 注意事项：‎ ‎1．将所有答案写到答题卡上，否则不计分 ‎2．以下是可能用到的相对原子质量： O:16 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 Cu:64 N:14‎ 第I卷（选择题 48分）‎ 一、选择题(本小题共24小题，每小题2分，共48分)‎ ‎1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 ‎2．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ‎ A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)3 ‎ ‎3．下列溶液一定呈中性的是 ‎ A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．pH＝7的溶液 ‎ C．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎4．下列有关能量转换的说法不正确的是 A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA ‎ B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NA D．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ‎6．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示 ‎ A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ ‎7．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A、c(SO2)=0.25 mol·L—1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1‎ C、c(SO3)=0.4 mol·L—1 D、c(SO2)+c(SO3)=0.6mol·L—1‎ ‎8、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g ‎ C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 6‎ ‎9．下列有关说法正确的是 A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0‎ ‎10．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 ‎ A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 ‎ B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 ‎ C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离 ‎ D．向纯水中加入氯化铵或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 ‎11．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ‎ A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 ‎12．下列说法中，正确的是 A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C．在原电池中，电子从正极流向负极 D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应 ‎13．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·）（已知酒精的密度小于1）　‎ A．大于8.3　 B．等于8.3 C．小于8.3　 D．无法确定 ‎14．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na＋)/mol·L－1为 A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1 ‎ C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1‎ ‎15．已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ A.正反应是吸热反应 B.恒温时增大压强，正反应速率增大，逆反应速率降低 C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)‎ D.830℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，‎ 反应向逆方向进行 ‎16．下列说法正确的是 A．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B． AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且和浓度的乘积 等于Ksp=1.8×10-10mol2•L-2‎ 6‎ C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 ‎ D． 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大 ‎17．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH,电极反应式分别为：‎ Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O , Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是 A．Zn是正极，Ag2O是负极 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极 C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎18．恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是 ‎ ‎ A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1 ‎ B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)‎ ‎ C．平衡混合气体的密度为124g/L ‎ D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2‎ ‎19．相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） ‎ ‎△H= —92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时反应中的能量变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量a kJ ‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ 放出热量bkJ ‎ 下列叙述正确的是 A．放出热量关系：b<2a B．放出热量关系：b =2a C．达平衡时氨气的体积分数：①＞② D．N2的转化率：①＜②‎ ‎20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0‎ B．图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 ‎21．中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是 A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应:3A(g) +2B(g) 4C(s) +2D( g)。平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为：‎ c4(C)·c2(D)‎ c3(A)·c2(B)‎ K=‎ ‎ ‎ C．温度一定时，当溶液中( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mo L·-1，则Ksp值为4xy2‎ ‎22．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 6‎ A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)‎ B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)‎ C．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10－9 mol·L-1‎ D．室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的PH =4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2ˉ)‎ ‎23．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ‎ A．43.2g B.46．8g C.53．6g D.63．8g ‎24．常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A) ‎ B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)‎ C．Ka2(H2A)的数量级为10−9 ‎ D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)‎ 第II卷（非选择题 52分）‎ ‎25．(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题 ‎(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①甲池中有红色物质析出的是________棒。(填“Fe”或“C”)‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是____________________________________‎ ‎ (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中碳极上的电极反应的离子方程式______________________。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验甲池中负极反应产物的方法是______________ ____‎ ‎③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。‎ ‎26．(10分)全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：‎ ‎（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：‎ ‎① （写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中还原产物是 。‎ ‎（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，‎ 然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_ 。‎ ‎（3‎ 6‎ ‎）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。‎ ‎①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油 ⑤ 乙酸 ‎27．(10分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：‎ 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。‎ ‎②160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。‎ （1） 吸收塔内的反应的化学方程式为 ‎2NaOH+2ClO2+ H2O2=== 2NaClO2+ 2 + ；‎ 若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是 mol；‎ ‎（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　 　（选填序号），‎ a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 要通过重结晶得到更纯的NaClO2•3H2O晶体；‎ ‎（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；‎ ‎（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。‎ 沉淀 ‎19.4‎ ‎11.6‎ ‎20‎ ‎180‎ ‎160‎ V（NaOH）‎ O A B C ‎28．（6分）一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ‎ ‎（1）合金中Mg的物质的量 ， ‎ ‎（2）所用HCl的物质的量浓度 ，‎ ‎(3)写出BC段离子方程式 。‎ ‎ ‎ ‎29．（14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。‎ ‎(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如左下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：‎ ‎ ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 。‎ ‎ ②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2‎ 6‎ 的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。‎ ‎ ③图像中T1和T2的关系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“无法确定”）‎ ‎ ‎ ‎(3)氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右上图）：‎ ‎4NH3＋5O24NO＋6H2O ；4NH3＋3O22N2＋6H2O　温度高于900℃时，NO产率下降的原因　　 　　　　　　 。 ‎ ‎(4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ c(N2O5)/mol·L—1‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.48‎ 则500s内NO2的生成速率为______________ mol·L-1·s-1。 ‎ 化学参考答案 选择题 ‎1-5 CDCDC 6-10 CABBC 11-15CAADD 16-20ACCDB 21-24CBBA ‎25、（12分）(1)①C　②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)① 2Cl－－2e－=Cl2↑－‎ ‎②2H2O＋O2＋4e－4OH－（2分）　滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；或滴加溴水，橙色褪去；先加硫氰化钾溶液，无明显变化，再加氯水，溶液显红色（2分）③13‎ ‎26、（10分）（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ； Br-‎ ‎（2）Br2＋SO2＋2H2O＝4H++2Br-＋SO42-；（3）分液漏斗 ②‎ ‎27、（10分）（1） H2O，O2 ；1 （2） b、e、d， ‎ ‎（3）连续测定吸收塔内溶液的pH （4）4mol/L ‎28、(6分)⑴0.2 mol ⑵c=8mol/(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O ‎29．（共14分）‎ ‎(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol (2分)‎ ‎(2)① c (2分)；②K=25/3（L2/mol2）(2分) (K=8.33mol-2.L2 也可) ③ > （2分）‎ ‎(3) 氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO产率下降 (2分) ‎ ‎(4)① 0.00592（2分） ‎ 6‎