2020届一轮复习人教版物质结构元素周期律作业(2)
物质结构 元素周期律
一、选择题
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：W
HF，即氢化物沸点：W>X，C错误；D. W是O元素，Z是S元素，尽管这两种元素原子最外层电子数相同，但O原子半径小，不容易失去电子，化合价没有+6价，而S原子有最高+6价，因此最高化合价不相同，D错误；故合理选项是B。
2．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 （ ）
A．a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键
B．b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生
C．c只以化合态形式存在于自然界中
D．含氧酸的酸性：d的一定强于c的
【答案】B
【解析】a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，则a为H元素；b原子的L电子层有5个电子，则b为N元素；c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，O元素没有最高正价，则c为S元素；d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。
A.a、b、c三种元素分别是H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物NH4HS、(NH4)2
S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A错误；B.b元素的气态氢化物为NH3，d元素的气态氢化物为HCl，NH3与HCl在空气中相遇生成NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟产生，B正确；C.c是S，S元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的S元素，如FeS2、Na2SO4等，C错误；D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性强，D错误；故合理选项是B。
3．第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．简单离子半径：Y>Z>W>X
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性
【答案】C
【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。A项、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2->Cl->Na+，故A正确；B项、Y为P元素，红磷和白磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C项、W为Cl元素、Z为S元素、Y为P元素，三者为第三周期元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故C错误；D．X为Na元素、Y为P元素，X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D正确。故选C。
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是 （ ）
A．元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Yr(W)，B错误；C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；答案为C
5．卤族元素有关性质比较正确的是 （ ）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
【答案】A
【解析】A.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故A正确；B. F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故B错误；C.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C错误；D.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故D错误。答案选A。
6．叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 （ ）
A．X的最高价氧化物可作耐火材料
B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C．叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构
D．用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
【答案】D
【解析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10](OH)2。A．X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；B．氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；C．在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；D．分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D项错误；所以答案选D项。
7．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是 （ ）
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)
C．甲、乙可能都具有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
【答案】A
【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍，如A为O，则C为S元素，三种元素的原子序数之和为35，则B的原子序数为35-8-16=11，B为Na，由转化关系可知甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S，结合对应物质的性质解答。A．Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，但SO2
与水反应生成酸，溶液显酸性，A错误；B．O、S、Na中钠和硫为同周期元素原子，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而依次减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：r(A)＜r(C)＜r(B)，B正确；C．甲如为Na2O2，具有漂白性，乙为SO2，也具有漂白性，C正确；D．丙的水溶液在空气中长期放置，Na2S被O2氧化生成S，溶液可能会变浑浊，D正确；故合理选项是A。
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/pm
160
143
70
66
110
主要化合价
+2
+3
+5、－3
－2
+5、+3、－3
下列叙述正确的是 （ ）
A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：XAl，最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg>Al，故A项错误； B项，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子的半径： YS>Cl>O，故A错误；B、Al的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，不溶于氨水，故B错误；C、Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D、四氧化三铁能与Al反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是Fe2O3与CO的反应，故D错误。
10．已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是： （ ）
A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D．Y与W 两物质的化学键类型相同
【答案】C
【解析】短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1mol/L的X、W溶液pH=1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，A. 非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，故A错误；B. N3-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->Na+>Al3+
，故B错误；C. 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，所以NaOH的稀溶液与 HNO3或 HClO4的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等，故C正确；D. NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D错误。答案选C。
11．下列叙述正确的是 （ ）
A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B． 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C． 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为5∶4
D． 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】C
【解析】A.24g镁与27g铝的物质的量都是1mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12mol和13mol，A项错误；B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+初始物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但少量Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；C.每个重水（D2O）分子含有10个中子数，每个水（H2O）分子含有8个中子，所以1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中的中子数比为10:8=5:4，C项正确；D.乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有6个共价键。所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数不相同，D项错误；答案选C。
12．四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．离子半径大小： e>g>h
B．g位于第三周期VA族
C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z
【答案】C
【解析】由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01
mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素，据此分析作答。A. e为Na， g为S，h为Cl，因Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，故A项错误；B. S元素位于第三周期ⅥA族，故B项错误；C. e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；D. h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，故D项错误；答案选C。
13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 （ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X3镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。故答案选A。
17．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述正确的是 （ ）
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，故①错误；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，故②正确；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，故③正确；④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，故④正确；⑤若B的单质晶体硅是原子晶体，则B的氧化物二氧化硅是原子晶体，不是分子晶体，故⑤错误。综合以上分析，②③④正确，所以B选项是正确的。
二、非选择题
18．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。
（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。
【答案】S2-> O2->Na+ >H+ C SiH4 HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 离子键和共价键
H++ HSO3-=SO2↑+H2O SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4
【解析】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以A 为H，C为O，F为S；G为Cl；
(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：S2-> O2->Na+ >H+；综上所述，答案是：S2-> O2->Na+ >H+。
(2) B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的是C，它可以与氢形成烷烃、烯烃、炔烃等（碳数小于等于4）、芳香烃等；根据同周期从左到右元素的非金属增强，气态氢化物的稳定性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，硅的非金属性最弱，其所形成的气态氢化物SiH4是最不稳定的；综上所述，答案是：C、SiH4。
(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物为：H2CO3 、 H2SiO3 、 H2SO4 、HClO4 ；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因为非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 ；综上所述，答案是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3。
(4)由A、C、D形成的化合物为NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键；综上所述，答案是：离子键和共价键。
(5) A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4 和 NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；二氧化硫通入氯气的水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；综上所述，答案是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。
19．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：
J
B
M
x
A
(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。
(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 ______ 。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。
(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法正确的是______。
a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。
【答案】第三周期第IVA族
H2和CaCO3 Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑
C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价 ab Br 理由：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。
【解析】（1）硅的质子数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；
（2）A为Ca，B为F，化合物W是CaF2，CaF2是离子化合物，其形成过程为：
；
（3）以Al作阳极，C作阴极，电解Ca(HCO3)2溶液，阴极上发生的电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2，生成的OH-与Ca2+、HCO3 -反应生成CaCO3，故阴极生成的气体和沉淀分别是H2和CaCO3；阳极上发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+与溶液中HCO3 -发生相互促进的双水解反应，故阳极的电极反应式为：Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑；
（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价；
（5）a.第六周期的0族元素的序数是86，第七周期所容纳的元素种数为32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正确；
b.Og原子的质子数为118，根据电中性原子中质子数=核外电子数可知，Og原子的核外有118个电子，正确；
c.0族元素最外层电子为8，不易得到电子，故同周期中非金属最强的应为117号元素，错误；
d.中子数为179的Og核素符号应为，错误；故答案为ab；
（6）由题可知，由X在元素周期表中的位置可知，X为Cl，而KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；故理由为：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。
20.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：
(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______。
(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：___________。
(3)W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ________________________。
(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH _____ 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 _______。
(5)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能金属铜在加热条件下产生一种气体，该气体使溴水褪色的原因是 ______。
(6)W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________。
【答案】Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH- ＞ S2-+H2O⇌HS-+ OH- 二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色 H-O-O-H
【解析】V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子，则属于第IA族元素， V为非金属元素，则V为H元素；W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则W为O元素，Y为S元素；X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，最外层电子数为 3，且原子序数大于W，所以为Al元素；Z是金属元素且原子序数大于S元素，则Z为K元素。
（1）Al、K各自的最高价氧化物对应的水化物分别是X最高价氧化物对应的水化物、KOH，二者反应生成偏铝酸钾和水,离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
（2）X最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，在水中能发生酸式电离和碱式电离，酸式电
离生成氢离子、偏铝酸根离子和水，碱式电离生成铝离子和氢氧根离子,电离方程式为：
H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH-,故答案为：H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH-。
（3）O与K可形成化合物K2O2,该化合物为离子化合物, 电子式为:，故答案为：
（4）S与K形成的化合物为K2S, K2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，则
pH> 7,水解离子方程式为 ：S2-+H2O⇌HS-+ OH-,故答案为：＞；S2-+H2O⇌HS-+ OH-。
（5）Y的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，硫酸的浓溶液与金属铜在加热条件下产生二氧化硫气体，二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4，故答案为：二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色。
（6）W与V 可形成化合物V2W2是H2O2，结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H。
