高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）

高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）

‎【2019最新】精选高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）‎ 1. 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．1 mol Na2O2含有的阴、阳离子的总数目为4NA B．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5NA C．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA D．1 L 0.1 mol／L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA ‎ 2. 下列离子方程式正确的是 （ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+2Cl2+3H2O2SO+4Cl—+6H+ B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2OAlO+4NH+2H2O C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH—+2H++SOBaSO4↓+2H2O ‎ - 15 - / 15‎ ‎ ‎ 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．0.1 mol·L NaOH溶液：K+、Na+、SO、CO B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO、NO、NH C．0.1 mol·L FeCl3溶液：K+、NH、I、SCN D．的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO ‎ 2. A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是（ ） A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子 B．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性 - 15 - / 15‎ ‎ C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱 D．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应 ‎ 1. 用CH4催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=574 kJ·mol ②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=1160 kJ·mol 下列说法不正确的是 （ ） A．若用标准状况4.48 L CH4还原NO2生成N2、CO2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) △H>574 kJ·mol C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48 L（标准状况）CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol ‎ - 15 - / 15‎ 1. LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池的正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是 （ ） A．B极区电解液为LiOH溶液 B．阳极电极反应式为2Cl——2e—Cl2↑ C．电解过程中Li+向B电极迁移 D．每产生2.24 L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区 ‎ 2. 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是 （ ） A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质 ‎ - 15 - / 15‎ ‎ ‎ 1. 一种处理SO2的流程如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A．该流程中原电池的负极反应是SO2+2H2O—2e—SO+4H+ B．电解槽阳极反应式为：2H++2e—H2↑ C．电解槽阴极附近pH变大 D．该流程的优点是Br2可循环利用，同时得到清洁燃料 ‎ - 15 - / 15‎ 1. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80％ ‎ 2. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 （ ）‎ 3. 为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。‎ 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ‎①‎ ‎0.2 mol／L Na2SO3溶液 品红溶液 红色消失 ‎②‎ 饱和 Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ‎③‎ ‎0.2 mol／L CuSO4溶液 溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀 - 15 - / 15‎ ‎④‎ ‎0.1 mol／L Al2(SO4)3溶液 开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成 则以下说法不正确的是 （ ） A．实验①，Na2SO3溶液具有漂白性 B．实验②，Ksp(Ag2SO4)[CH3COO—]>[H+]=[OH—] ‎ B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NH]∶(NH4)2SO4>NH4Cl >NH4HSO4 ‎ C．1.0 mol·L Na2CO3溶液中：[OH—]=[HCO] +[H+]+2[H2CO3]‎ - 15 - / 15‎ D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：[H+]+[Na+]=[OH—]+[HA—]+[A]‎ 1. 常温下，下列说法不正确的是 （ ） A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中的离子总数大于NaClO溶液中的离子总数 B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度与pH=11的氨水中水的电离程度相等 C．0.1 mol·L的NaHA溶液的pH=5，则溶液中：[HA—]>[H+]>[A]>[H2A] ‎ D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，所得混合液中： [Na+]>[NH]>[SO]>[OH—]=[H+] ‎ 2. 常温下，下列说法正确的是 （ ） A．已知Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，则pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液和③NaOH溶液中，[Na+]大小顺序为③>②>① B．往稀氨水中加水，变大 C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合：[Na+]+[H+]=[OH]+2[S]+[HS] D．向Ca(CIO)2溶液中加入少量Na2S固体，[ClO]增大 ‎ - 15 - / 15‎ ‎ ‎ 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、非选择题（共46分）‎ 1. ‎（每空1分，共6分）在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度的升高，混合气体的颜色逐渐变深。回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的△H____________（填“大于”或“小于”）0。‎ ‎（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。0～60 s内，平均反应速率(N2O4)为________ mol·L·s；反应的平衡常数k为__________。‎ ‎（3）在100℃反应达到平衡后，改变反应温度为T，(N2O4)以平均每秒0.0020 mol·L的速度减少，经10s后反应又达到平衡。 T_______（填“大于”或“小于”）100℃，理由是________________。 ‎ ‎（4）NO2溶于水形成硝酸，硝酸与氨水反应生成化肥NH4NO3，则NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。‎ 2. ‎（每空2分，共10分）甲醇是重要的化工原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。‎ - 15 - / 15‎ ‎（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，化学方程式如下：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(1) +H2O(g) △H=Q1 kJ mol①；又查资料得知：CH3OH(1)+O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=Q2 kJ mol②，H2O(g) H2O(1) △H=Q3 kJ mol③。 则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________。 ‎ ‎（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示： ①写出甲中通入甲醇的Pt电极上的电极反应式：________________________。 ②理论上乙中两电极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图丙所示，s后，石墨电极上的电极反应式为______________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______________ mol·L（假设溶液的体积不变）。 ③当向上述甲中通入氧气336 mL（标准状况下）时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___________g。 ‎ - 15 - / 15‎ ‎ ‎ 1. ‎（每空2分，共14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用_____________代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀A的主要成分是_____________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（3）沉淀B的主要成分为_____________、_____________（写化学式）。‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400‎ - 15 - / 15‎ ‎ g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________________。‎ 1. ‎（每空2分，共16分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是__________________________。‎ ‎（2）CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________。 ③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H__________0（填“大于”“小于”或“等于”）。 ‎ - 15 - / 15‎ ‎（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10mol·L）时，溶液中c(Ag+)为______mol·L，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10)。‎ ‎（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。‎ - 15 - / 15‎