2020-2021学年山东省高考第一次模拟考试化学试题及答案

2020-2021学年山东省高考第一次模拟考试化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题 出题人： 审核人： 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 7 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填 写在规定的位置上。 2．第 Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答， 答案必须写在答题纸各题目指定区域内 相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用 涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（ 48 分） 一．选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合 题意） 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道： “性 最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水” 是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 2．下列表述正确的是 ( ) ① 某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物 ; ② 过量铁粉在氯气中燃烧生成 FeCl2 ③ 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 ; ④ 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 ; ⑤ 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 ⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 A．①②③ B．①③⑤ C． ②④ ⑥ D．②③ ⑤ 3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．H2O2 溶液中加入少量 MnO2 或 FeCl3 溶液都能增大反应速率 4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．由 2H 和 18O 所组成的水 22g，其中所含的中子数为 11 N A B．分子数为 NA 的 N2、CO混合气体体积为 22.4 L，质量为 28 g C．标准状况下， 22.4LNO 和 11.2L O2 混合后气体的原子总数为 3NA D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4N A 5．下列叙述不正确的是（ ） A．10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后， H2SO4 的质量分数大于 49% B．配制 0.1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL，需用 500mL 容量瓶 C．制备 Fe(OH)3 胶体时，将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到 红褐色溶液 D．向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2、和 Na2O，使溶液均恰好 饱和，则加入的 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于 1∶1（保持温度不变） 6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识 进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确 ．．．的组合是 ( ) 选项 甲 乙、丙、丁 A 纯净物 液氯、 FeO·Fe2O3、明矾 B 非电解质 CO2、SO2、乙醇 C 弱电解质 CH3COOH 、氨水、 H2O D 强电解质 HCl、NaOH、BaSO4 7．在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4 +的溶液中，加入足量的 Na2O2 固体并加热，充分反应后， 再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4 + 8．Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法 可用化学方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此 反应下列说法中正确的是（ ） A．Na2O2 只作氧化剂 B．2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移 C．每生成 16g 氧气就有 1mol Fe2+ 被还原 D．Na2FeO4 既是还原产物又是氧化产物 9．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol·L－1 的硝酸并加热，待反应结束 时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( ) ①NO－ 3 ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 10．某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。 下列有关说法正确的是 ( ) A．实验 ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2 B．实验 ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．实验 ③发生反应的化学方程式为： 3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论： Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应， 也可以与稀硫酸反应 11．从下列事实所列出的相应结论正确的是 ( ) 实 验 事 实 结 论 ① SO2 使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明 SO2 有漂白性 ② 浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2，稀硝酸可除去试管 内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液 都发生了氧化还原反应 ③ 取少量 Na2SO3 样品加入 Ba(NO3)2 溶液后， 产生白色沉淀滴 加稀盐酸，沉淀不溶解， 证明 Na2SO3 已氧化变质 ④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无 味气体，该溶液滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在 CO3 2- ⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气 体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4 ＋ A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部 12．下列各组离子可能大量共存的是 ( ) A．与铝反应放出氢气的溶液中： Na＋、Cl－ 、S2－、SO2－ 3 B．常温下 Kw /c(H ＋)=1×10－13 mol·L－1 的溶液中： Ca2＋ 、Fe2+ 、NO－ 3 、NH＋ 4 C．水电离出的 c (H＋)＝10－10 mol·L— 1 的溶液中 Na+ 、K+ 、Cl￣、HCO3￣ D．0.5mol·L－1 AlCl3 溶液中可能大量存在 [Al(OH)4] ―、K+ 、CO3 2― 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向次氯酸钙溶液通过量 ． ．CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向 Ca(HCO3) 2 溶液中加入过量的 NaOH溶液： Ca2++HCO3 — +OH—===CaCO3↓+CO3 2 —+H2O C．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 － ＋5I－ ＋ 6H＋ =3I2＋3H2O D．氢氧化钡溶液中加入硫酸： Ba2++OH—+H++SO4 2—=== BaSO4+H2O 14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+ 、NH4 + 、Mg2+ 、Al3+ 、SO4 2 －、 NO3 －、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预 处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 3NO3 － + 8Al + 5OH－ + 18H2O = 3NH3 + 8[Al(OH)4] － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确 ．．．的是（ ） A．试样中一定不含 Al3+ B．试样中肯定存在 NH4 + 、Mg2+ 、SO4 2－和 NO3 － C．试样中可能存在 Na+ 、Cl－ D．该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 15．将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬（催化剂） ，充分反应后，再 通过足量的水，最终收集到 44.8mL 氧气。原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨 全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） ( ) 已知： NO 在 O2 存在时与水可按 4NO +3O2+2H2O=4HNO3 反应进行 A． 231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 16．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得 气体中除含有 SO2 外，还可能含有 H2 和 Q 气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪 器省略）探究气体的成分，为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于（ ） A． A－B 之前 B．B－ C间 C．C－ D 间 D．D－E 间 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二．非选择题（本题包括 3 小题，共 52 分） 17．(16 分)我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（ NOx）、 悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。 (1)①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 ____________________ （填字母 序号）。 a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应 ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象 (2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。 它能将尾气中的一氧化碳和 NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的 化 学 方 程 式 为 。 (3)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程 式 ； ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示） ③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用 ________（选填选项的 代号） 。a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷 ④催化剂存在下， NH3 也可用来消除 NOx 的污染， 生成两种对环境无害的物质， 请写 出 NH3 与 NO2 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ， 该反应中每生成 0.5molN2 转移 mol 电子。 18．（16 分）为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计 了图 1 所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组同学为制取 Cl2 和 SO2 气体， 现采用 Na2SO3 与 70%的浓硫酸为原料 制取 SO2，采用 MnO2 和浓盐酸（ 12mol/L）为原料制取 Cl2。请写出制取 Cl2 的离子方程 式： （2）在此实验中， F 仪器的作用是： ______________；发生装置 B 应选择图 2 三种装 置中的 ___________（填序号） 。 （ 3 ） D 装 置 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （4）为验证通入 D 装置中过量的气体是 Cl2 还是 SO2 气体， 兴趣小组的同学准备了以下 试剂： ① 氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④ 品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸 A．若 Cl2 过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现 象是： ；（试剂可以多选， 请填试剂的序号， 下同）。 B．若 SO2 过量： 取适量 D 中溶液滴加至盛有 试剂的试管内， 发生的现 象是： 。 19．（20 分）硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。 为测定补血剂中铁元素的含 量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案 方案一 滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定，测定铁元素的含量 （1）写出该滴定反应的离子方程式 。 （2）某同学设计的下列滴定方式中， 最合理的是 ________(夹持部分略去 )(填字母序号 ) （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要的 仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称 )。 在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是 ___________（填写代号） 。 a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）上述实验中 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ________。 a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸 方案二 称量法：操作流程如下： （5）写出步骤 ②中 H2O2 氧化 Fe2+ 的离子方程式 ______ __。 步骤 ②中除用 H2O2 外还可以使用的物质是 步骤 ②是否可以省略 ，理由是 。 （6）步骤 ④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。 （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a 的代数式表 示）。 高三第一次化学试题参考答案、评分标准 一．选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合 题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C C C C C D B C C A C A D C 二．非选择题（包括 3 小题，共 52 分） 17. (1)①ac ②电泳 (2) 2NO＋2CO =====催化剂 N2＋2CO2 (3) ①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ②d、c→f、e→i ③ ab ④6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O 1.7（12/7） 18．（1）MnO2＋4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2↑＋2H2O（2）防止倒吸； ①； （3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO4 2－；（4）A． ② ③；溶液变为红色； B．答案一： ④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复； （不强调加热溶液颜色恢复不 给分）； 答案二： ⑤ ；溶液橙黄色褪去。 答案三：①；溶液黄色褪去。 答案四：①③；溶液不显红色。 （所选试剂与现象一致才给分） 。 19. （1）5Fe2++MnO4 ﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（2） B；（ 3）250mL 容量瓶、玻璃棒 cd （4）b（5）2Fe2+ + H2O2 +2 H+ ＝ 2Fe3+ +2 H2O 氯水（ 1 分） 否（ 1 分） Fe2+ 与碱反 应后不能保证 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ ，加热不能得到纯净的 Fe2O3，故无法准确计算 Fe的含 量 （6）灼烧或加热（ 7） 0.07a．