2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年河北省唐山市开滦第二中学高二12月月考化学试题

开滦二中2017～2018学年第一学期高二年级12月考试 化学试卷 命题人：李超 校对人：王世刚 说明：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（5）页，第Ⅱ卷第（6）页至第（8）页。‎ ‎2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：Li :7、Pb:207 N：14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）‎ ‎1．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA ‎2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（ ）‎ A．向水中通入氨气 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到‎100℃‎，使pH＝6‎ ‎3．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 B．将两溶液等体积混合，则c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl﹣) c(OH﹣)‎ C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n D．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 ‎4．313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )‎ A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 ‎5．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）‎ A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B. 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，‎ 且‎3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]‎ C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：‎ c(CH3COO－) + ‎2c(OH－)＝c(CH3COOH) + ‎2c(H+)‎ D. 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎25℃‎时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：‎ ‎ c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-‎)‎ B. ‎25℃‎时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1‎ C. ‎25℃‎时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 D. ‎25℃‎时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质 ‎7．已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )‎ A．c(Na+)=c(HB-)+‎2c(B2-)+c(OH-) B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)‎ C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．溶液的PH等于1‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） ‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋‎ B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－‎ C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－‎ D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- ‎ ‎9．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）‎ A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-‎=CO2- 3+H2O B．‎25℃‎时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1‎ C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)‎ ‎10．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L ‎11．已知常温下，0.1 mol • L-1的HA溶液中 c（OH-）/c（H+） = 1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．0.01 mol • L‎-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol • L-1 ‎ B．pH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ：‎ c（Na+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+） ‎ C．浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）- c（OH-）>c（A-）-c（HA）‎ D．pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）> c（A-）>c（OH-）>c（H+） ‎ ‎12．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L‎-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5‎ B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小 D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+‎2c(OH-‎)=c(HA)+‎2c(H+)‎ ‎13．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1‎ B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3‎ D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14‎ ‎14．下列选项中的数值前者小于后者的是 A．‎25℃‎和l‎00℃‎时H2O的KW B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）‎ C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的PH D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 ‎15．已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.77×l0–5‎ ‎4.9×l0–10‎ Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11‎ 下列选项正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）‎ B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–‎ C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：‎ c（OH–）＞c（H+），c（Na+）c()>c(H＋)＝c(OH－)‎ C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎19．在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍．下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．平衡向逆反应方向移动 B． a+b＞c+d C．Z的体积分数减小 D． X的转化率下降 ‎20．在t‎1℃‎时‎2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t‎2℃‎时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t‎1℃‎升温至t‎2℃‎时,下列说法中正确的是：（ ）‎ A、若Q＜0，平衡左移，M1ｑ ‎  Ｂ．ｎ＞ｑ ‎  Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 ‎  Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 ‎23．‎25℃‎，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，‎ 辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)△H=-114.6 kJ·mol-1‎ B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol C．C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518 kJ/mol D．‎2C8H18(g) +2502(g) =‎16C02(g) + 18H20(l)， △H = -5518 kJ·mol-1‎ ‎24．下列说法正确的是（ ）‎ A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 ‎ B．升高温度时，活化分子百分数增加 C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大 ‎25．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是（ ）‎ ‎①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎26．（6分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L CH3COOH ②0.1 mol／L CH3COONa。‎ ‎（1）溶液①的pH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。‎ ‎（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎（3）两种溶液中c（CH3COO-）的大小为 （填序号）。‎ a. 两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1 mol／L b. 两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1 mol／L c. CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）‎ ‎（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①____ ②（填“=”或“>”或“<”）‎ ‎27．（12分）‎ ‎（1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________________。‎ ‎（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。‎ ‎(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。 ‎ ‎①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ；‎ ‎②、白色固体转化成黑色固体的原因是： 。‎ ‎（4）、已知下列物质在‎20℃‎下的Ksp如下，试回答下列问题：[]‎ 化学式 ‎① AgCl ‎② AgBr ‎③ Ag2S ‎④ Ag2CrO4‎ Ksp ‎2.0×10－10‎ ‎5.4×10－13‎ ‎2.0×10－48‎ ‎2.0×10－12‎ ‎①‎20℃‎时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）‎ ‎_____________________________。‎ ‎②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。‎ 开滦二中2016～2017学年度高二年级十月考试化学试题 ‎　　　　　　　‎ ‎28．(12分)‎ Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。‎ ‎（1）现向AgCl的悬浊液中：‎ ‎①加入AgNO3固体，则c(Cl-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；‎ ‎②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；‎ ‎③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ，c(Cl-) ；‎ ‎（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ；‎ A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：‎ ‎（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为 。固体电解质里O2-的移动方向是 ，向外电路释放电子的电极是 。‎ ‎29．(6分)Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ ‎25℃‎，理由是_________ ，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，‎ ‎（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；‎ ‎（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。‎ Ⅱ．‎25℃‎时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）‎ A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大 ‎30．（2分）常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）‎ ‎（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；‎ ‎（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL ‎ 31．（12分）‎ ‎（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 ‎（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 ‎（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ‎（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm[]‎ ‎（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ‎（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：‎ ‎（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.‎ ‎（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。‎ ‎（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。‎ ‎(4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．‎ 直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．‎ ‎(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．‎ A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.‎ 开滦二中2017～2018学年第一学期高二年级12月考试 化学试卷 参考答案 ‎ 一、选择题(每小题2分，共52分)‎ ‎1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13. A 14.A 15. D 16.C 17.D 18.A 19. B 20.D 21.C 22. C 23.B 24.B 25. A ‎ ‎26．（6分，每空一分）‎ ‎（1）<；c（H+）=c（CH3COO-）＋c（OH－）‎ ‎（2）碱；CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH－ ‎ ‎（3）bc （4）<‎ ‎27．（12分）‎ ‎（1）防止Fe2+被氧化 (1分) ，防止Fe2+水解。(1分)；‎ ‎（2）Al3++ 3HCO3- =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ (2分) (3) ①2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl（2分）；‎ ‎②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分）‎ ‎(4) ①、④ >①>②>③ （2分）； ②、2.7×10－3 （2分）‎ ‎ 28‎ ‎（12分）Ⅰ（1）①变小 ②不变 ③变小，变大；（各1分共4分）‎ ‎（2）CD；（2分）‎ Ⅱ．（1）‎2C8H18 + 25O2→16CO2 + 18H2O（2分）‎ ‎（2）O2 + 4e-==2O2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分）‎ ‎29（6分）大于 水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW 增大 10：1 9：2 D（最后一空2分，其余每空一分）‎ ‎30．（2分）（1）900 （2）81.8‎ ‎31（12分）（1）BADCEF （2分）（2）防止溶液被稀释，减少误差 （3）偏高（2分）(4)锥形瓶内溶液颜色变化 无色，红色且半分钟不褪色 (5)D (6)0.00 25.90 25.90（除标注外1分）‎ ‎ ‎