2020届一轮复习苏教版物质的量作业

2020届一轮复习苏教版物质的量作业

物质的量 一、单项选择题 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.1 mol Cu和足量浓硝酸完全反应可生成2NA个NO2‎ 答案　C　A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,1 mol Cu和足量浓硝酸完全反应后生成2 mol NO2,但常温下存在二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡,因此二氧化氮的分子数少于2NA。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA B.在Na2O2与水的反应中,每生成1 mol O2,转移的电子数为2NA C.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA D.25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N数为0.1NA 答案　B　A项,标准状况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;B项,过氧化钠和水的反应中,氧元素由-1价变为0价,故当生成1 mol氧气时转移2NA个电子,正确;C项,苯中无碳碳双键,错误;D项,溶液体积不明确,故溶液中的N的个数无法计算,错误。‎ ‎3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.在5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 NA B.16.2 g纤维素[(C6H10O5)n]完全燃烧,产生CO2的数目约为0.6 NA C.电解饱和食盐水产生11.2 L H2,则产生OH-的数目为NA D.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中实际含有HCO3-数目为0.1 NA ‎ 答案　B　A项,在5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,生成4个N2转移15个电子,所以生成28g N2时转移电子的数目为3.75 NA,错误;B项,16.2 g纤维素[(C6H10O5)n]含结构单元 ‎(C6H10O5)0.1 mol,所以完全燃烧产生CO2的数目约为0.6 NA,正确;C项,未指明是标准状况,不能得出生成H2的物质的量,因此不能求出产生OH-的数目,错误;D项,溶液中HCO3-会发生水解、电离,所以含有HCO3-的数目小于0.1 NA ,错误。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.1 mol乙基中含有的电子数为13NA B.标准状况下,22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA C.6.4 g CaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.3NA D.1 mol硫粉与足量的铜粉共热,转移的电子数为2NA 答案　D　A项,乙基不显电性,1 mol乙基中含17 mol电子即17NA个,错误;B项,标准状况下三氯甲烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;C项,6.4 g CaC2的物质的量为0.1 mol,而1 mol CaC2中含1 mol Ca2+和1 mol C22-,故0.1 mol CaC2中含0.1 mol阳离子和0.1 mol阴离子,共0.2NA个,错误;D项,硫与铜反应生成Cu2S,S由0价变为-2价,故1 mol硫转移2 mol电子即2NA个,正确。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.1 mol C含电子数为10NA B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C.标准状况下,22.4 L水中含有的原子总数为3NA D.1 mol Cl2完全溶于水后,转移的电子数为NA 答案　B　A项,1 mol C含电子数为8NA,错误;B项,1 mol Na2O和1 mol Na2O2的结构中均含有2 mol阳离子和1 mol阴离子,1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,正确;C项,标准状况下,水不呈气态,无法根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,Cl2与水发生的反应为可逆反应,不可能完全转化为生成物,错误。‎ ‎6.设NA表示为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B.常温下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数为NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA D.加热条件下,MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2,转移的电子数为0.2NA 答案　D　A项,苯乙烯结构简式为,1 mol苯乙烯中仅有1 mol碳碳双键,故错误;B项,CH3COOH为弱电解质,部分电离出H+,H+数小于NA,故错误;C项,标准状况下,CCl4不是气体,故错误;D项,该反应中:Cl2~ 2e-,故生成0.1 mol Cl2,转移电子数为0.2NA,故正确。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g 2H2O中含有的电子数目为10NA B.50 g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为2NA C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量的Fe反应,转移电子数目为3NA 答案　C　A项,1个2H2O分子中含有10个电子,则18 g 2H2O中含有的电子数为×10=9 mol,即9NA,故错误;B项,98%的浓硫酸中有少量水,水中还含有氧原子,故错误;C项,0.1 mol NH4NO3中含0.2 mol氮原子,N水解后溶液中氮原子数目不变,故正确;D项,由于Fe是足量的,故反应中转移的电子数由Cl2来决定,1 mol Cl2与Fe完全反应转移2 mol电子,故错误。‎ ‎8.将Cl2通入浓氨水中发生反应:3Cl2+8NH3·H2O 6NH4Cl+N2+8H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A.浓氨水是弱电解质 B.Cl2的氧化性比N2的强 C.向1 L 0.1 mol·L-1氨水中加入盐酸至显中性,生成N数为0.1×6.02×1023‎ D.常温常压下,上述反应每生成2.24 L N2,转移电子数为0.6×6.02×1023‎ 答案　B　A项,浓氨水是混合物,不是弱电解质,弱电解质是化合物,错误;B项,氧化剂Cl2的氧化性比氧化产物N2的氧化性强,正确;C项,向1 L 0.1 mol·L-1氨水中加入盐酸至显中性,所加盐酸不足,生成N数小于0.1×6.02×1023,错误;D项,常温常压下,生成的2.24 L N2的物质的量不是0.1 mol,所以不能确定电子转移数,错误。‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8.96 L Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.4NA B.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中 Na+数目为 0.4 NA C.100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4溶液中含氧原子数目为0.4NA D.标准状况下,2.24 L NH3含原子数目为 0.4 NA 答案　D　A项,氯气与水的反应是可逆反应,且未指明标准状况,不能得出参与反应的氯气的量,不能得出电子转移数,错误;B项,未知溶液体积,不能仅仅由溶液浓度得出其中离子的个数,错误;C项,溶液中除硫酸中含氧原子,溶剂水中也含氧原子,错误;D项,标准状况下,2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol,所以含原子数目为 0.4 NA,正确。‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述中不正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.2 L溶液中阴、阳离子总数为1.2NA B.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol 答案　B　在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(NO3-)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中离子总数为2 L×0.2 mol/L×(2+1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL溶液中N物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2=0.2 mol,D正确。‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol苯中含有的双键数目为0.3NA B.常温常压下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA C.标准状况下,2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1NA D.7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 答案　D　A项,苯分子中无双键,错误;B项,假设4.6 g 全是NO2,则n(NO2)=0.1 mol,假设4.6 g 全是N2O4,则n(N2O4)=0.05 mol,所以4.6 g混合气体的分子总数介于0.05 mol到0.1 mol之间,错误;C项,Cl2与H2O的反应为可逆反应,转移电子数小于0.1NA,错误;D项,1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol ,正确。‎ ‎12.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)‎ A.称取碳酸钠晶体100 g B.定容时俯视刻度线 C.移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 答案　B　配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO3·10H2O 143 g,称取100 g碳酸钠晶体,会使浓度偏低,A不符合题意;定容时俯视刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高,B符合题意;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,浓度偏低,C不符合题意;发现液面低于刻度线,又加少量水导致浓度偏低,D不符合题意。‎ ‎13.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL该溶液中Cl-的物质的量等于(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol 答案　D　300 mL该氯化镁溶液的质量为1.18 g·cm-3×300 mL=354 g,镁离子的物质的量为≈0.75 mol,氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.75 mol=1.50 mol,故选D。‎ ‎14.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为ω,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数ω=×100%‎ B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1‎ C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)‎ D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5ω 答案　C　A项,溶质的质量分数ω=×100%;B项,氨水中的溶质在计算时以NH3为准,将ω=×100%代入公式c=,化简可得c=mol·L-1;C项,氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,结合电荷守恒可知溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+);D项,由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5ω。‎ ‎15.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为(　　)‎ A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V 答案　A　 ‎ ‎16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L水中含有的分子数目为0.1NA B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NA C.5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3NA D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含有的C数为0.2NA 答案　B　A项,水在标准状况下不是气态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;B项,常温常压下,6.4 g氧气和臭氧的混合气体中氧原子数为6.4 g÷16 g·mol-1 =0.4 mol,正确;C项,Fe与硝酸反应可被氧化成Fe2+或Fe3+,5.6 g Fe反应转移的电子数不一定为0.3NA,错误;D项,C在水溶液中会发生水解,离子数小于0.2NA,错误。‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA B.标准状况下,22.4 L甘油中含有羟基的数目为3NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHS溶液中,HS-与S2-数目之和为0.1NA ‎ D.0.2 mol Cl2与0.1 mol CH4充分反应,生成HCl分子数为0.2NA 答案　D　A项,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有乙烯和丙烯的物质的量不确定,含有双键的数目也不能确定,错误;B项,标准状况下,甘油不是气体,22.4 L甘油的物质的量不是1 mol,错误;C项,1 L 0.1 mol·L-1 NaHS溶液中,根据物料守恒,H2S、HS-与S2-数目之和为0.1NA,错误;D项,0.2 mol Cl2与0.1 mol CH4发生取代反应,氯气完全反应,生成HCl 0.2 mol,正确。‎ ‎18.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(　　)‎ A.(-)mol·L-1 B.(2b-a)mol·L-1‎ C.(5b-)mol·L-1 D.(10b-5a)mol·L-1‎ 答案　D　100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOH NH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸发生的反应为NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(10b-5a)mol·L-1。‎ 二、非选择题 ‎19.化学耗氧量(Chemical Oxygen Demand,简称COD)是一个量度水体受污染程度的重要指标,废水中的还原性物质大部分是有机物,COD表示氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量(以mg/L计)。下面是用KMnO4滴定法测定水样中COD的实验:‎ 已知:步骤Ⅳ中反应的离子方程式为2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ 若步骤Ⅳ所用0.005 000 mol/L Na2C2O4溶液为20.00 mL,根据相关数据计算该水样的化学耗氧量(以mg/L计)。写出计算过程。‎ 答案　解:设与水样反应后剩余的KMnO4物质的量为x。‎ ‎2Mn~ 5C2‎ ‎=‎ x=4×10-5 mol 则与水样反应的KMnO4的物质的量为0.002 000 mol/L×0.025 L-4×10-5 mol=1×10-5 mol ‎1 mol Mn生成Mn2+得5 mol电子,1 mol O2生成H2O得4 mol电子 n(O2)=1×10-5 mol×=1.25×10-5 mol COD为=4 mg/L。‎ 解析　本题的实验操作原理:向水样中加入过量的KMnO4溶液,KMnO4氧化水中的还原性物质后,剩余的KMnO4与一定量的Na2C2O4反应,由消耗的Na2C2O4的量求得剩余的KMnO4的量,进而可求得与水样中还原性物质反应的KMnO4的量;然后根据得失电子守恒,计算出水样中还原性物质消耗KMnO4的量相当于消耗多少O2,求出COD。‎