2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期开学考试化学试题（解析版）

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期开学考试化学试题（解析版）

‎2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期开学考试化学试题（解析版）‎ 考试时间：70分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（ ）‎ A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D. 雾发生丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。‎ ‎2.铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）‎ ‎①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆 A. ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①制铝锭，人的消化系统不直接接触，对人体无影响，①不选。‎ ‎②制易拉罐，饮料上粘的铝能通过消化系统进入人体，②选。‎ ‎③铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，③不选。‎ ‎④牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，④选。‎ ‎⑤明矾净水后，饮用水中的铝元素能通过消化系统进入人体，⑤选。‎ ‎⑥铝作制炊具，铝会随食物通过消化系统进入人体，⑥选。‎ ‎⑦用明矾和苏打混合作食品膨化剂，食品中的铝元素能通过消化系统进入人体，⑦选。‎ ‎⑧用Al(OH)3制成药片治胃病，服氢氧化铝胶囊，较多的铝会被摄入，⑧选。‎ ‎⑨制防锈漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，⑨不选。‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容。‎ ‎3.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（　 　）‎ A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此解答。‎ ‎【详解】A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；‎ B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；‎ C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故D不选。‎ 故答案选B。‎ ‎4.下列说法正确的是（　 　）‎ A. 物质的量就是一定体积的物质的质量 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023‎ C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．不正确， 物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA； B．不正确，阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol―1; C．不正确， 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。D．正确。‎ ‎5.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ）‎ A. 由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为24a/b B. 1mol该氯原子的质量为aNAg C. ng该氯原子所含的电子数为17n/aNA D. mg该氯原子的物质的量为m/aNAmol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，则该氯原子的相对原子质量是12a/b，因此由该氯原子构成的氯气分子(Cl2)的相对分子质量为24a/b，故A正确；‎ B. 该氯原子的质量为a g，1 mol该氯原子的个数为NA个，则1 mol该氯原子的质量为aNAg，故B正确。‎ C. ng该氯原子的物质的量为n/aNA mol，一个氯原子所含电子数为17，则n g该氯原子所含的电子数为17n/a，故C错误；‎ D. 某氯原子的质量为ag，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，则m g该氯原子的物质的量为m/aNA mol，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎6.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（ ）‎ ‎①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有温度、规格、刻度线，没有浓度和压强。答案选A。‎ ‎7.下列离子反应方程式正确的是（　 　）‎ A. 将铜插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+═Cu2+ + Ag B. Mg(OH)2溶于盐酸：OH- + H+ ═H2O C. 用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH- ═BaSO4↓+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；‎ B、氢氧化镁难溶，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+＝H2O+Mg2+，B错误；‎ C、碳酸钙难溶，醋酸难电离，用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；‎ D、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）‎ A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. K+、Na+、Cl-、SO42-‎ C. K+、Na+、Cl-、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。‎ ‎【详解】A．MnO4-在酸性溶液中显紫红色，与无色不符，故A不选；‎ B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；‎ C．铜离子在溶液中显蓝色，不是无色，故C不选；‎ D．酸溶液中不能大量存在OH-，且Ba2+、SO42-结合生成沉淀不能大量共存，故D不选；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查离子共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。‎ ‎9.下表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）‎ Z Y X A 氧化物 化合物 纯净物 B 盐酸 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。‎ ‎【详解】A、物质分类中纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物，故A正确；‎ B、电解质一定是化合物，但盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；‎ C、混合物包括分散系，分散系包括胶体，故C正确；‎ D、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）‎ A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 品红溶液中通入足量SO2气体 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，A不选；‎ B、氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，B不选；‎ C、二氧化硫具有漂白性，品红溶液中通入足量SO2气体红色褪去，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，C选；‎ D、Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，与氧化还原反应有关，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。注意二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别。‎ ‎11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。‎ ‎12.已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( )‎ A. +2 B. +4 C. +3 D. +6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价。‎ ‎【详解】反应Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设Mn2O7x-中的Mn的化合价为y，Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，注意守恒法的灵活应用。‎ ‎13.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(　 　)‎ A. NaOH溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀盐酸反应生成盐，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了物质分离提纯、镁、铝的重要化合物的性质的相关知识。‎ ‎14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）‎ A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+‎ C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：根据图象，加入NaOH溶液后可以分为4个阶段：第一阶段无沉淀，溶液中应该有H+离子，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。‎ 详解：Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，与第一阶段无沉淀不符合，A选项错误；B选项中水溶液中一定含有氢离子，加入氢氧化钠没有沉淀产生，继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀，达最大值，符合第二阶段沉淀量逐渐增加，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，说明溶液中有H+、Al3+和Mg2+，B选项符合题干要求，B选项正确；Cu2+在水溶液中呈蓝色，题干中溶液是无色，C选项错误；Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，与第一阶段无沉淀不符合，D选项错误；正确选项B。‎ ‎15.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )‎ A. 苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B. 苹果汁中含有Cu2＋‎ C. 苹果汁含有OH－ D. 苹果汁含有Fe3＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A项正确；B、Cu2＋显蓝色，B项错误；C、OH－无色，C项错误；D、本身是棕黄色，D项错误；答案选A。‎ 考点：考查物质颜色 ‎16.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（ ）‎ A. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A操作不正确，它不能排除等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，加入了Cl−。‎ ‎17.下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是(  )‎ A. FeS B. SO2 C. Al2S3 D. SO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫与铁在加热的条件下化合生成FeS，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，A不选；‎ B. 硫与氧在加热条件下化合生成SO2，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，B不选；‎ C. 硫与铝在加热的条件下化合生成Al2S3，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，C不选；‎ D. 硫在氧气中燃烧生成SO2，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到SO3，D选；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】明确单质硫的化学性质特点是解答的关键，单质硫具有氧化性，但氧化性较弱，与变价金属反应时不能把金属氧化为最高价，据此可以比较氯气和硫单质的氧化性强弱。另外选项C中只能通过两种单质之间的化合生成，在溶液中不能通过复分解反应产生，这与硫化亚铁、硫化铜不同。‎ ‎18.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　 　)‎ A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；‎ B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；‎ C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；‎ D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；‎ 答案选D。‎ 二、非选择题（本大题有4小题，每空2分，共46分）‎ ‎19.以下12种为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。‎ 属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________。‎ ‎【答案】 (1). ②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ (2). ⑤ (3). ⑨⑩⑪⑫ (4). ⑨⑩ (5). ⑦⑧‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析。‎ ‎【详解】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4属于盐，⑤硫酸属于酸，⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O属于碱，它们都是电解质，故属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸为酸，故⑤为酸；⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，它们都属于碱，其中⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3难溶于水，属于难溶性碱；碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，即属于难溶的盐是⑦⑧。‎ ‎【点睛】本题主要是考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是解答的关键。电解质的判断是解答的易错点，注意三氧化硫是非电解质。‎ ‎20.将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL某物质的量浓度溶液,请回答下列问题：‎ ‎（1）需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________、___________。‎ ‎（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；‎ ‎（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________；‎ ‎（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。‎ ‎【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 100mL容量瓶 (3). 6.1mol/L (4). 6.1mol/L (5). 0.61mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据物质的量浓度溶液的配制原理和过程判断需要的玻璃仪器；‎ ‎（2）根据n=m÷M计算24.4gNaOH的物质的量，根据c=n÷V计算NaOH溶液的物质的量的浓度；‎ ‎（3）根据溶液是均匀稳定的分析解答；‎ ‎（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后NaOH溶液的物质的量的浓度。‎ ‎【详解】（1）用氢氧化钠固体配制100mL某物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。‎ ‎（2）24.4gNaOH的物质的量为24.4g÷40g/mol=0.61mol，因此该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol÷0.1L=6.1mol/L；‎ ‎（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等，因此该10mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是6.1mol/L；‎ ‎（4）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，即稀释了10倍，因此稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L÷10=0.61mol/L。‎ ‎21.如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:‎ ‎（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。‎ ‎（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:B→C:____________；D→E:__________________。‎ ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). Na (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaCl (6). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (7). 2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：本题考查无机推断，主要考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化。A为淡黄色固体，A能与CO2反应，则A为Na2O2；B为单质，B→A（Na2O2）以及B+Cl2→E，则B为Na，E为NaCl；结合A+CO2→D以及D→E（NaCl），D为Na2CO3；结合A→C、B→C、C→D、C→E，C为NaOH。‎ ‎（1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为Na，C的化学式为NaOH，D的化学式为Na2CO3，E的化学式为NaCl。‎ ‎（2）B→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。‎ D→E的化学方程式可以为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑。‎ ‎22.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：‎ ‎(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是__ (填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_____。‎ ‎(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____、_______。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。‎ ‎【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). a (3). 氨气密度比空气密度小 (4). 极易溶于水 (5). 与水反应生成碱 (6). ②④‎ ‎【解析】‎ ‎(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3↑+2H2O。‎ ‎(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。‎ ‎(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。‎ ‎(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③易发生倒吸。‎ ‎ ‎