山东省济南外国语学校2021届高三化学10月月考试题(Word版附答案)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

山东省济南外国语学校2021届高三化学10月月考试题(Word版附答案)

绝密★启用前 济南外国语学校10月试题高三化学 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O -16 Si -28 Fe-56 Ni-59 Cu-64 ‎ 第I卷(选择题,满分40分)‎ 一、选择题:(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1.古代化学源远流长。下列说法错误的是 A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,说明铁能置换出铜;这样铁釜能减缓锈蚀 B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色反应可检验金属元素 C.“龙泉水,可以淬刀剑”,高温的铁与水反应生成Fe3O4‎ D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解,次早结块”,该过程为重结晶 ‎2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA C.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA ‎3.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是( )‎ A.制取SO2 B.还原IO3-‎ C.制I2的CCl4溶液D.从水溶液中提取NaHSO4‎ ‎4.卡莫氟具有抑制病毒复制的效果,可能用于治疗新型冠状肺炎,其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是( )‎ A.分子式为C11H16O3N3F B.分子中含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子 C.该物质既能发生加成反应又能发生取代反应 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH ‎5.《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示),W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,X、Z同主族。下列说法正确的是( )‎ A.第一电离能:W>X>Z B.四种元素中,最高价含氧酸酸性最强的为Y C.最简单氢化物的沸点W>X D.最简单氢化物的稳定性:W>X>Y ‎6.氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极)。下列说法错误的是 A.控制连接开关K1或K2,可交替得到H2和O2‎ B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的 C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O D.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用 ‎7.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下:‎ 下列说法正确的是 A.使用催化剂只能加快正反应速率 B.反应②的活化能比反应①大 C.该反应的催化剂是V2O4 D.过程中既有V—O键的断裂,又有V—O键的形成 ‎8.下列指定化学反应的离子方程式正确的是 A.二氧化锰和浓盐酸共热: MnO2 +4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH4++2H2O C.将Cu2O与稀HNO3混合:3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ‎9.实验室用有机含碘主要以I2和IO3-的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下:‎ 已知:Ⅰ.碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;‎ Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-‎ B.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 C.操作④为过滤 D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 ‎10.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10‎ ‎。下列叙述不正确的是( )‎ A.图中Y线代表的Ag2C2O4‎ B.n点表示AgCl的过饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgC1沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 二、多选题:(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)‎ ‎11.Cl2O能与水反应生成次氯酸,可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O,某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)‎ 已知:①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C,易溶于水;②高浓度的Cl2O易爆炸,Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。‎ 下列说法错误的是 A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水,④中现象是红色粉末逐渐变为白色 B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹,防止Cl2O与橡胶塞反应 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,防止发生爆炸 ‎12.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法错误的是( )‎ A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3‎ C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面 D.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应 ‎13.某温度下,在起始压强为80kPa的刚性容器中,发生NO的氧化反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H,该反应的反应历程分两步进行,其速率方程和反应过程中能量变化如下:‎ ‎①2NO(g)⇌N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)‎ ‎②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)‎ 下列说法正确的是 A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3‎ B.一定温度下,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=‎ C.升高温度,NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D.该温度下,将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4),NO的平衡转化率为40%时,该反应的平衡常数Kp=kPa-1‎ ‎14.用煤油作溶剂,二(2-乙基己基)磷酸酯作流动载体,H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时,Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]与初始 Cu2‎ ‎+浓度关系如图 1 所示;在其他条件相同时,处理前初始 Cu2+浓度为 200 mg·L-1,Cu2+萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是 A.根据图 1 可知,废水中初始 Cu2+浓度越大,Cu2+的萃取效果越好 B.根据图 2 可知,废水初始 pH>2 时,去除 Cu2+的效果较好 C.根据图 1 可知,Cu2+初始浓度为 200 mg·L-1 时,Cu2+的萃取率为 97.0%‎ D.根据图 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+浓度为 200 mg·L-1 的废水,在 pH=1.5 时处理废水,则处理后的废水中剩余 Cu2+的物质的量为 1.5×10-3mol(假设体积不变)‎ ‎15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是( )‎ A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4‎ C.25℃,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K>100‎ D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等 第II卷(非选择题,共60分)‎ 三、非选择题:(本题共5小题,共60分。)‎ ‎16.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图:‎ ‎(1)写出一条加快碱溶速率的措施__。‎ ‎(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化,原因是_。‎ ‎(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+,写出沉淀Al3+的离子方程式__。‎ ‎(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。‎ ‎(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li):n(Co)=l:l的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃~900℃。试写出该反应的化学方程式__。‎ ‎17.(12分)第Ⅷ族元素、、性质相似,称为铁系元素,主要用于制造合金。回答下列问题:‎ ‎(1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级,同周期元素中,基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。‎ ‎(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验,已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”),原因是_________。‎ ‎(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝),该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时,总能量的降低)。由表可知,比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼,易被还原,但很稳定,可能的原因是________________。‎ 离子 配位数 晶体场稳定化能(Dq)‎ ‎6‎ ‎-8Dq+2p ‎4‎ ‎-5.34Dq+2p ‎6‎ ‎-12Dq+3p ‎4‎ ‎-3.56Dq+3p ‎(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6,则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为,晶体的密度是________。‎ ‎18.(12分)德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol ‎(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol,N-H的键能为390.8kJ/mol,则NN的键能约为_____kJ/mol ‎(2)合成氨反应不加催化剂很难发生,催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示,则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”),未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)‎ ‎(3)从平衡和速率角度考虑,工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______‎ ‎(4)一定温度下恒容容器中,以不同的H2和N2物质的量之比加入,平衡时NH3体积分数如图所示,则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa,则b点时体系的总压强约为______MPa。‎ ‎(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正,v逆=K逆∙c2(NH3),则一定温度下,该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示),若K正和K逆都是温度的函数,且随温度升高而升高,则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。‎ ‎(6)常温下,向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______‎ ‎19.(12分)有机物X是药物的中间体,它的一种合成路线如下。‎ ‎ ‎ 已知:RNH2++H2O ‎(1)A无支链,A中含有的官能团名称是___。‎ ‎(2)A连续氧化的步骤如下:‎ A转化为B的化学方程式是___。‎ ‎(3)M为芳香化合物,其结构简式是___。‎ ‎(4)M→N的化学方程式是___,反应类型是___。‎ ‎(5)下列说法不正确的是___。‎ a.1molD与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH b.E在一定条件下可生成高分子化合物 ‎ c.F能发生酯化反应和消去反应 ‎(6)Q的结构简式是___。‎ ‎(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线___(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。‎ ‎20.(12分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2‎ 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。‎ 实验(一)制备流程:‎ 实验(二)Li2FeSiO4含量测定:‎ 从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4‎ 次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗KMnO4溶液体积 ‎20.00mL ‎19.98mL ‎21.38mL ‎20.02mL ‎(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B__,仪器C__。‎ ‎(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是__。‎ ‎(3)操作Ⅱ的步骤__,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需__。‎ ‎(4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式__,此时后续处理的主要目的是__。‎ ‎(5)滴定终点时现象为__;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____。‎ 济南外国语学校10月化学试题-参考答案 ‎1.A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D ‎11.AC 12.AD 13.BC 14.AD 15.BD ‎16.废料粉碎、升高温度、增大碱液的浓度。 4Co2O3·CoO + S2O3 2-+ 22H+= 12Co2++ 2SO42- + 11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Co2++2HCO3-= CoCO3↓+CO2↑+H2O 2Li2CO3+4CoCO3+O2 4LiCoO2+ 6CO2↑ ‎ ‎17.3d 钛、锗、硒 低 邻苯二酚形成分子内氢键,比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小,熔沸点低 6 形成配位键后,三价钴的氧化性减弱,性质变得稳定 CD ‎ ‎18. 944.4 第一步反应 大于 当压强低于20MPa时,反应速率慢,且反应转化率低,压强过大于50MPa时,转化率提升不大,但对设备的要求高,生产成本高 ‎ 小于 19 K正 K逆 0.1mol/L ‎ ‎19.羟基 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O ‎ ‎+HNO3+H2O 取代反应 c CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH ‎ ‎20.100mL容量瓶 酸式滴定管 防止Fe2+被氧化 蒸发浓缩、降温结晶 玻璃棒 2Fe3++2H2O+SO2= SO42-+2Fe2++4H+ 除去过量的SO2,以免影响Fe2+的测定 溶液变为浅红色,且半分钟内不变色 81% ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档