辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一10月月考化学试题

辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一10月月考化学试题

www.ks5u.com ‎2019～2020学年度上学期高一年级10月月考化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 S−32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，每题3分,共60分）‎ 一、选择题(本题包括20道小题，每小题只有1个选项符合题意，共60分)‎ ‎1.下列电离方程式书写错误的是( )‎ A. H2O=OH-+H+‎ B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--‎ C. MgCl2=Mg2++2Cl-‎ D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2O是弱电解质，不能完全电离，用可逆号，不能用等号,故A错误；‎ B. Fe2(SO4)3属于强电解质,能完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--，故B正确；‎ C. 氯化镁为盐,属于强电解质,完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；‎ D. 氢氧化钡为强碱,完全电离Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；‎ 故选：A.‎ ‎【点睛】强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆号，电离方程式要符合原子守恒，电荷守恒。‎ ‎2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )‎ A. 胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来 C. 光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；‎ B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来 ‎，故B错误；‎ C. ‎ 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；‎ D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；‎ 故选：C.‎ ‎【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。‎ ‎3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。解答本题需要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。‎ ‎4.下列叙述中正确的是( )‎ A. 在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B. 有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示 D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均为离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，故A错；‎ B. 有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，例如氧气生成臭氧，就是非氧化还原反应，故B正确；‎ C. 只有强酸才能用H+表示，强碱才能用OH－表示，故C错;‎ D. 离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，故D错．‎ 故选：B ‎【点睛】离子方程式中必须是易溶、易电离的物质才能用离子形式表示，易溶、易电离的物质有强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、易溶的盐(NaCl、KNO3、CuSO4等)．‎ ‎5.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是 A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。本题选A。‎ ‎6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 ( )‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。‎ 考点：考查物质分类的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确物质的分类依据是答题的关键。‎ ‎7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，转移电子为4e-，故A错误；‎ B. H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B正确；‎ C. 锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到2e-，故C错误；‎ D. Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S,故D错误；‎ 故选：B ‎8.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+‎ B. 锌与盐酸反应: Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑‎ C. 氯化铁与氢氧化钡溶液反应: 2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+‎ D. 氢氧化铜与硫酸反应: OH-+H+=H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化镁不溶于水，溶于盐酸中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，故A正确； ‎ B．锌与盐酸的反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B错误；‎ C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓，故C错误；‎ D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎【点睛】离子方程式正误判断的方法其中一种方法就是看拆写是否正确：强酸，强碱，可溶性盐要拆成离子的形式，单质，气体，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐要写化学式。‎ ‎9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42--‎ B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、ClO4--‎ C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、CO32--、Cl-‎ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、HCO3--‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH-，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；‎ B.因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；‎ C.因Ba2+与CO32--能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；‎ D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，H+与HCO3-- 能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎10.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的( )‎ A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二者不能反应，故A错误；‎ B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；‎ C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；‎ D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；‎ 故选：B.‎ ‎【点睛】有离子参加的反应叫做离子反应，要么在溶液中，要么在熔融状态下发生的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．‎ ‎11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )‎ A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+‎ C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++Z X+Z2+可知,氧化性: X2+>Z2+;由Y+Z2+  Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性: Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。‎ 故选：A ‎【点睛】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物 ‎12.南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，O2失去电子 C. 反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D. 每生成1个X，反应转移2e-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；‎ B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；‎ C. 在反应中Ag化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；‎ 由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎13.下列说法中不正确的是( )‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①④⑤ C. ②③ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；‎ ‎②氨气只存在分子,不能导电;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；‎ ‎③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误；‎ ‎④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42-，属于盐，故④错误；‎ ‎⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中溶解度很小,难溶于水,‎ 几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；‎ 故选：D.‎ ‎14.在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是( )‎ A. Na+ B. CO32- C. OH- D. Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】过量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入盐酸反应后钠离子数不变化，Cl-增多，CO32-，OH-减少；‎ 故选：A．‎ ‎15.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )‎ A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和醋酸混合 C. 盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于离子反应，质量不变，故A正确；‎ B. 小苏打溶液和醋酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错误；‎ C. 盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液生成沉淀，质量减小，故C错误；‎ D. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和蔗糖水不发生反应，故D错误。‎ 故选:A.‎ ‎【点睛】分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生离子反应，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．‎ ‎16.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )‎ A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B. NaOH溶液中滴加稀HCl C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4‎ D. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；‎ B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；‎ C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；‎ D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。‎ 故选:A.‎ ‎【点睛】根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，在加入溶液，溶液的导电能力又会会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答 ‎17.下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－‎ B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－‎ C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－‎ D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。‎ ‎【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。‎ ‎18.某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ④②③②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ①②④②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故答案选B。‎ ‎【点睛】明确离子的检验方法和离子间发生的反应，防止干扰离子的影响是解题关键，根据已有的离子的检验方法进行分析解答，检验氯离子需要的是银离子，检验碳酸根离子需要的是钡离子，检验氢氧根离子需要的是镁离子，每加一种物质只能鉴别一种离子，据此解答。‎ ‎19.在①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( )‎ A. ②③ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误； ‎ B. 分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误； ‎ C. 置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误； ‎ D. 复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎20.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )‎ A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；‎ B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；‎ C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；‎ D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;‎ 故选:B.‎ ‎【点睛】根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成．‎ 第II卷（非选择题，共40分）‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共40分)‎ ‎21.现有10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ‎ ‎ ⑩氯气，按照下表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 ‎(1)‎ 混合物 ‎________________‎ ‎(2)‎ 电解质,但熔融状态下并不导电 ‎________________‎ ‎(3)‎ 电解质,但难溶于水 ‎________________‎ ‎(4)‎ 非电解质 ‎________________‎ ‎(5)‎ 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 ‎________________‎ ‎【答案】 (1). ②稀硫酸 ⑤空气 (2). ③氯化氢 (3). ⑨BaSO4 (4). ④NH3 ⑥CO2 ⑦酒精 (5). ①铜 ②稀硫酸 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）稀硫酸是水溶液，为混合物；空气含有多种成分，属于混合物；‎ 故答案为：稀硫酸、空气；‎ ‎(2) 氯化氢是电解质，熔融状态下并不导电，故答案为氯化氢；‎ ‎（3）硫酸钡属于盐，是电解质且难溶于水；‎ 故答案为：硫酸钡；‎ ‎（4）溶于水和熔融状态都不导电的化合物是非电解质，二氧化碳和氨气溶于水都可以导电，但是电离出离子的分别是碳酸和一水合氨，不是二氧化碳和氨气本身，是非电解质；‎ 故答案为：氨气、二氧化碳，酒精；‎ ‎（5）单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质，铜、氯气是单质，空气、稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。稀硫酸是硫酸的水溶液，电离出自由移动的离子，能导电，金属能导电，所以能够导电的是铜、稀硫酸；‎ 故答案为：铜、稀硫酸。‎ ‎【点睛】电解质非电解质都是化合物，是纯净物；电解质导电是在水溶液中或者是在熔融状态下，电解质导电必须有自由移动的离子。‎ ‎22.氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:‎ ‎①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ‎②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O ‎③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ‎(1)Cu2O中Cu元素的化合价为________。 ‎ ‎(2)反应①中氧化剂为_________,还原剂为_________（填具体物质的化学式）。‎ ‎(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:_____________________________________。 ‎ ‎(4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:___________________。‎ ‎【答案】 (1). +1价 (2). Cu2O (3). Cu2O (4). 不是 (5). 反应前后没有元素化合价发生改变 (6). 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为零计算；‎ ‎（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化；‎ ‎（3）反应②没有元素化合价的变化；‎ ‎（4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式；N元素从+5价降低到+2价，据此计算；发生化合价变化的硝酸作氧化剂．‎ ‎【详解】(1) Cu2O中O元素的化合价为−2价，则Cu为+1价；故答案为：+1；‎ ‎(2)反应①中只有Cu元素的化合价发生变化, Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂,同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；‎ 故答案为：Cu2O; Cu2O ‎(3)反应②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；‎ 故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变；‎ ‎(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的离子方程式 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反应中N元素从+5价降低到+2价,当生成标准状况下22.4LNO,则转移的电子为1mol×(5−2)=3mol,即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol；‎ 故答案为：3Cu2O+14H++2NO−3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；‎ ‎【点睛】Cu2O中O元素的化合价为-2，根据化合物中化合价的代数和为零计算；‎ 氧化剂：得到电子、化合价降低的物质；还原剂：失去电子、化合价升高的物质；‎ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，反应过程有电子得失；‎ 氧化物、气体、水用化学式表示，强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，据此书写离子方程式；‎ ‎23.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。 ‎ ‎(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。‎ ‎(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。 ‎ ‎②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (3). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O容易造成胃穿孔。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 碳酸钙与酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳为气体，碳酸钙为沉淀不拆分；‎ 氢氧化钙检验二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙可拆分成钙离子和氢氧根离子；‎ 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；‎ 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式，据此书写离子反应方程式；‎ 盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式。‎ ‎【详解】（1）酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ ‎（3）①小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；‎ ‎②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。‎ ‎【点睛】单质，气体，弱酸，弱碱，氧化物、水用化学式表示，强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，据此书写离子方程式；‎ ‎24.已知反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:‎ ‎(1)反应①中_______(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为_____;反应②中______做还原剂,_____元素被还原。‎ ‎(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是_____________ g。‎ ‎(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被还原。‎ ‎【答案】 (1). Fe (2). H2 (3). Cu (4). S (5). 98 (6). 98 g (7). 49‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎（1）反应①中Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原；反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，Cu元素化合价升高；‎ ‎（2）计算2g H2的物质的量，结合方程式计算消耗H2SO4的质量；‎ ‎（3）反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，以此解答该题．‎ ‎【详解】(1)反应①中Fe元素化合价升高,被氧化,H元素化合价降低,被还原,还原产物为H2,反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,Cu元素化合价升高,被氧化,Cu为还原剂,故答案为：Fe;H2；Cu；S；‎ ‎(2)2gH2的物质的量为1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,H2SO4的质量为98g，故答案为：98；‎ ‎(3)反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol,转移电子0.5mol×(6−4)=1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,质量为98g,其中有49gH2SO4被还原，故答案为：98；49；‎ ‎【点睛】氧化还原反应价态是基础，所以化合价很重要，还原剂是所含元素化合价升高的物质，化合价升高的元素被氧化，氧化剂是所含元素化合价降低的物质，化合价降低的元素被还原，据此回答。‎ ‎ ‎ ‎ ‎