化学卷·2018届河南省安阳二中高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届河南省安阳二中高二下学期期末考试（2017

安阳市第二中学2016-2017学年第二学期期末考试 ‎ 高二化学试卷 ‎ 命题人：张侠 一、选择题(共25题，每题2分，共计50分)‎ ‎1．下列化学用语表达正确的是 ‎ A.硫原子的结构示意图： ‎ ‎ B.氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3‎ ‎ C.氧化铁的化学式：FeO ‎ ‎ D.碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－‎ ‎2．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 ‎ A. 量取109.3ml稀盐酸 B. 称量25g烧碱固体 ‎ C. 碳酸氢钠受热分解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 ‎3．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)‎ ‎ A．盐酸、空气、硝酸、干冰 ‎ B．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 ‎ C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 ‎ D．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 ‎4.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．①中描述的化学反应是可逆反应 ‎ B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液 ‎ C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”‎ ‎ D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 5． 下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)‎ ‎①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 ‎ A．全部 B．②④⑤⑥ ‎ ‎ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是 ‎ A．1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子 ‎ B．在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子 ‎ C．2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023‎ ‎ D．250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023‎ ‎7．在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O ‎ ‎②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-‎ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 ‎ A.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z- ‎ ‎ B．Z2在①③反应中为氧化剂 ‎ C．氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+ ‎ ‎ D．X2+是XO4-的还原产物 ‎8.下列离子方程式中正确的是（ ）‎ ‎ A．鸡蛋壳在醋酸中溶解：‎ CO32－+ 2CH3COOH 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O ‎ B．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－ + H2O HCO3－ + OH－‎ ‎ C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：‎ Ba2+ + SO42－ BaSO4↓‎ ‎ D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：‎ CO32－ + 2H+ H2O + CO2↑‎ ‎9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ‎ A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣‎ ‎ B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I﹣‎ ‎ C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣‎ D．c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣‎ ‎10．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 ‎ A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-‎ ‎ B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-‎ ‎ C．NH4+ K+ Na+ HCO3- AlO2-‎ ‎ D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-‎ ‎11．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 ‎ C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨 ‎12．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）‎ ‎ A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g ‎13．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）‎ ‎ A．“某物质”具有还原性 ‎ B．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl ‎ C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O ‎ D．CuH与盐酸反应可能产生H2‎ ‎14．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ ‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO ‎ B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ ‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ ‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：‎ ‎ Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ ‎15．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )‎ ‎ A．A和B的相对分子质量之比为a:b ‎ B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:a ‎ C．同质量的A和B的物质的量之比为b:a ‎ D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b ‎16．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：‎ ‎ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓‎ ‎ B．CaCO3溶于CH3COOH：‎ ‎ CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O ‎ C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2‎ ‎ D．SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-‎ ‎17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）‎ ‎ 含有NA个S—S键 ‎ B．含46g乙醇的溶液中，所含的氧原子数为NA ‎ C．1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA ‎ ‎ D．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L ‎18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．Na+、HCO3-、SO32-、OH- B．Al3+、H+、SiO32-、I-‎ ‎ C．Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-‎ ‎19．在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )‎ ‎ A． B． ‎ ‎ C． D．‎ ‎20‎ ‎．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是 ‎ A．此反应是氧化还原反应 ‎ B．R的分子式为C2H8N2‎ ‎ C．在反应中N2O4做还原剂 ‎ D．生成3mol N2时电子转移数为16mol ‎21．某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ） ‎ ‎ ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　‎ ‎ ②有胶状沉淀生成　‎ ‎ ③有气体产生 ‎ ‎ ④溶液颜色发生变化　 ‎ ‎ ⑤共发生了2个氧化还原反应 ‎ A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎22．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：‎ 下列判断不合理的是(　　)‎ A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3‎ C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2‎ D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3‎ ‎23．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 ‎ A．N2 B．N2O C．NO D．NO2‎ ‎24．a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA ‎ B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物 ‎ C．x＝2y ‎ D．a的取值范围为0.9 g

查看更多