湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com ‎2019年上学期高一年级期中联考化学试题卷 一．选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在答题卡上。每小题2分，共50分。）‎ ‎1.元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。元素周期表中某个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是 A. “26”表示该元素原子的相对原子质量 B. “Fe”是该元素的元素符号 C. 该元素是一种金属元素 D. 该元素的名称是铁 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “26”表示该元素原子的原子序数，原子序数也等于该元素原子核内的质子数，A错误；‎ B.任何一种元素都用一个特定的符号表示，该符号为该元素的元素符号，所以“Fe”是26号元素的元素符号，B正确；‎ C.Fe元素原子核外最外层电子数少，容易失去电子，表现强的金属性，该元素是一种金属元素，C正确；‎ D.26号元素名称为铁，即该元素的名称是铁，D正确；‎ 故合理选项是A。‎ ‎2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的 ‎①离子所带电荷数 ②质子数 ③核电荷数 ④核外电子数 A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由于原子序数等于原子核内质子数，等于原子核外电子数，所以已知元素的原子序数，可以推断元素原子的②质子数、③核电荷数、④核外电子数，但同一元素的原子在不同条件下反应失去或获得的电子数目可能不同，因此生成的离子所带的电荷数目不同，因此不能根据元素的原子序数确定离子所带电荷数，则说法正确的是②③④，所以合理选项是D。‎ ‎3.若把周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 A. 第10列元素全部是金属元素 B. 第18列元素单质全部是气体 C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D. 第3列元素种类数最多 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.第10列元素全部是过渡元素，则第10列属于金属元素，A正确；‎ B.第18列元素是惰性气体元素，它们的单质在常温下全部是气体，B正确；‎ C.除第2列元素的原子最外层有2个电子外，18列的He元素的原子以及部分过渡元素的原子最外层也只有2个电子，C错误；‎ D.第3列含有锕系和镧系元素，因此包含元素种类数最多，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎4.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）‎ A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；‎ B．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；‎ C、F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；‎ D．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎5.下列各组中的性质比较，正确的是（　　）‎ ‎①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　②最高正化合价：Cl＞N＞C　③稳定性：HCl>HBr>HI　④还原性：HCl＞HBr A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部都正确 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐增强；主族元素最外层电子数=最高正价进行分析判断即可。‎ ‎【详解】①同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故①正确；②主族元素最外层电子数=最高正价，氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C＞F，故②正确；③同主族从上到下元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： HCl＞HBr＞HI，故③正确；④非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，故④错误；故①②③符合题意；‎ 所以本题正确答案为C。‎ ‎6.下列说法中正确的是(　　)‎ A. CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B. Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 C. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：A、在化合物中，除H、Li、Be、B四种元素的原子最外层不能达到8电子稳定结构外，其它元素一般情况下都能满足；B、离子化合物中含有离子键，也可能含有共价键；C、同主族元素形成的类似化合物，微粒间的作用也不一定相同；D、化学反应就是旧键的断裂与新键的形成过程，但键的类型不一定相同。‎ 详解：A、CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，所以A不正确；‎ B、Na2O2‎ 分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；‎ C、Si与C都属ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；‎ D、氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。本题答案为B。‎ 点睛：尽管非极性共价键和极性共价键都属于共价键，但二者并不相同，而B选项要求的就是“不完全相同”；化学反应过程中断裂和形成了哪些化学键，可通过反应物和生成物中所含的化学键去判断。‎ ‎7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：WW C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D. a一定只由W、X两种元素组成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，d为Na2O2，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体，结合图中转化可知，m为O2，b、c分别为CO2、H2O中的一种，对应的e、f分别为Na2CO3、NaOH中的一种，则a为烃或烃的含氧衍生物，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。‎ ‎【详解】根据上述分析可知a为烃或烃含氧衍生物，m为O2，b、c分别为CO2、H2O中的一种，对应的e、f分别为Na2CO3、NaOH中的一种，d为Na2O2，元素W为H，X为C，Y为O，Z为Na。‎ A.同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，所以原子半径：W(氢)H，所以阴离子的还原性：H->O2-，即阴离子的还原性：YCl，原子半径F

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