2017-2018学年广西陆川县中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试 化学试题 ‎ ‎ 第I部分 选择题(共48分)‎ 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C．某元素基态原子的电子排布图 ‎ D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6‎ ‎2.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　)‎ A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 ‎3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　A． Cl2>I2　　‎ B． SiCl4>CCl4‎ C． NH3CH3(CH2)2CH3‎ ‎4.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有(　　)‎ A． 6个 B． 8个 C． 12个 D． 16个 ‎5.‎ 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）‎ A．石墨烯与石墨互为同位素 B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 ‎6．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是(　　) ‎ A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯 C．2,2二甲基1丁烯 D．3,3二甲基1丁烯 ‎7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 ‎ A. 环己烯 B. 丙炔 C. 乙烷 D. 苯 CH3‎ CH = CH—C C—CH3‎ ‎8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有 A.12个 B.14个 C.18个 D.20个 ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 B．所有卤代烃都是通过取代反应制得 C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂 D．卤代烃都是良好的有机溶剂 ‎10． 当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列关于氯乙烷的说法中不正确的是(　　)‎ A．氯乙烷与水互不相溶 B．氯乙烷中含有两种官能团 C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应 D．氯乙烷的结构只有一种 ‎11.有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）‎ A．杂化轨道全部参加形成化学键 B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 ‎12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）‎ A． CO2与SO2‎ B． NH3与BF3‎ C． CH4与NH4+‎ D． C2H2与C2H4‎ ‎13．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂 ‎△‎ 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　) ‎ A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 ‎ B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1‎ C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 ‎ D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎14．在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示 的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )‎ A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s ‎15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎16．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)‎ 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)‎ A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3‎ C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题（本题共4小题，共52分）‎ ‎17．（12分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ 回答下列各问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是____________。‎ ‎(2)H2的燃烧热为____ ____；C的燃烧热为_ __ _____。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____ ____。‎ ‎(4)CO的燃烧热为__ __；其热化学方程式为____ ____。‎ ‎18．（15分）氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：‎ ‎(1)写出各反应的化学方程式：‎ ‎①______________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________，‎ ‎③____________________________________________________________，‎ ‎④____________________________________________________________，‎ ‎(2)根据上述方程式回答下列问题：‎ A．上述化学反应的反应类型有________，________，________。‎ B．用AgNO3溶液通过________反应可证明卤代烃中含卤素。（填写序号）‎ ‎19、（8分）.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。‎ ‎(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。‎ 则T1____T2，该反应正反应方向的ΔH_____0。(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎(2)相同的温度下，充入一定量的A、B后，在不同压强下A的转化率与时间的关系如图所示。‎ 则P1____P2，该反应中m+n ___ p+q (填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎20、（17分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： ‎ 操作流程如下：‎ 主要试剂和产品的物理常数：‎ 名    称 相对分子质量 熔点或沸点（℃）‎ 水 水杨酸 ‎138‎ ‎158(熔点)‎ 微溶 醋酸酐 ‎102‎ ‎139.4(沸点)‎ 易水解 乙酰水杨酸 ‎180‎ ‎135(熔点)‎ 微溶 请根据以上信息回答下列问题：                    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 ____________________________。 （2）合成过程中最合适的加热方法是 ____________________________。‎ ‎（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：‎ ‎ ①a仪器的名称____________________，冷凝水的流出方向是 __________（填“b”或“c” ）。 ②趁热过滤的原因是_________________________________________________。 ③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。‎ ‎④下列说法正确的是 。‎ ‎ a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶 c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大。‎ ‎（4）在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最终称量产品质量为2.2g ，则所得乙酰水杨酸的产率为 ___________________。（用百分数表示，保留至小数点后一位）‎ 化学答案 ‎1－5. C BBAD 6－10 B D DCB 11－15ACDD B 16. C ‎17、（12分）‎ ‎(1)①②③④　 (2)－285.8 kJ·mol－1　 －393.5 kJ·mol－1　 (3)1 429.0 kJ　‎ ‎(4)－283.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎18. [答案]　 (1)、①CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaCl ②CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl ‎③CH3CH2Cl＋NaOHCH2===CH2↑＋NaCl＋H2O ‎④CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ‎ (2)、A.取代反应　加成反应　消去反应　B．①‎ ‎19.（8分）（1）T1 >T2 ΔH >0 （2）P1 >P2 m+n < p+q ‎20. （17分，除标注外，每空2分）‎ ‎(1)醋酸酐易水解 ‎（2）水浴加热 ‎(3)①三颈烧瓶 c ②防止乙酰水杨酸结晶析出 ‎③取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸 ‎ ‎④ab （4）84.3%(3分)‎