2018-2019学年江西省上饶市“山江湖”协作体高一（统招班）上学期第三次月考化学试卷

2018-2019学年江西省上饶市“山江湖”协作体高一（统招班）上学期第三次月考化学试卷

‎ “山江湖”协作体高一（统招班）第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32‎ C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5‎ 一、 选择题：（本题包括16小题，共3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA ‎3. 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（ ）‎ ‎①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ‎②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2‎ ‎③制取气体时，先装药品，后检查装置气密性 ‎④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ‎⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶 ‎⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②③④⑥ D. 全部 ‎4、 在无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A. K＋、Ca2＋、CO、Cl－ B. Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋‎ C. K＋、MnO、NO、Na＋ D. Na＋、SO32-、SO42-、K＋‎ ‎5. 已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：‎ ‎3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A. Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂 B. 每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol C. 若有2mol Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1‎ D. 将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸 ‎6．下列叙述中正确的是 （ ）‎ A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示 ‎7．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ ①Na在空气中放置最终变为NaOH ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O ‎ ③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高 ‎ ④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护 ‎ ⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼 ‎ ⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 ‎ ⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应 ‎ A．①③⑤⑥ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑥⑦‎ ‎8．镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t ‎）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）‎ A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2‎ C．转移电子数之比为3：2 D．气体的体积之比为2：3‎ ‎9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（　　） ①分子个数之比为11：16　 ②密度比为11： 16　 ③体积比为16：11　 ④原子个数比为11：16‎ A.①④ B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎10. 已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 = 2Na2O，‎ ‎②4Na＋CO2 = 2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na = 4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是（ ）‎ A. 三个反应都属于氧化还原反应 B. ①方法产物中可能混有过氧化钠 C. ②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去 D. ③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化 ‎11、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）‎ ‎①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ‎②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ‎③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ‎④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ‎⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥    B．①②⑤⑥    C． ②③④⑥     D．③④⑤⑥‎ ‎12. 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是 （ ）‎ A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. FeCl2‎ ‎13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)‎ A.甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量 ‎14．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　)。‎ A.钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 ‎15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度(mol·L－1)为 (　　)‎ A. B. C. D. ‎16.将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 (　稀硝酸具有氧化性　) (　　)‎ A.32.8g B、4 6.8g C.53.6g D.63.8g 二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17. （12分）（1）0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。‎ ‎（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。‎ ‎（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g，‎ ‎（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。‎ ‎（5）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4.5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是　           　；‎ ‎18.（5分） 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：‎ ‎（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)，‎ a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 ‎（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。‎ ‎（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，‎ ‎（4）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是　           　‎ ‎19. (10分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： ‎ 请回答下列问题：‎ （1） 操作①加热的目的是________________，‎ ‎（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。‎ ‎（3）操作②，判断SO已除尽的方法是________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________。‎ ‎（5）操作④的名称是______________，应在________（填仪器名称）中进行。‎ ‎20． (15分) 已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。请回答下列问题：‎ ‎（1）检验装置A气密性的方法是 ‎ ‎（2）A装置是否有误 （填“是”或“否”），原因为 ‎ ‎（3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→ ；‎ ‎（4）该套装置有明显缺陷，请予以更正 ‎ ‎（5）证明CO存在的实验现象是 ；‎ ‎（6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。‎ ‎21、 (10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。‎ ‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 ‎ C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。‎ ‎ A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 ‎ C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）‎ ‎（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：‎ ‎ FeSO4＋ K2O2— K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑‎ ‎（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。‎ ‎“山江湖”协作体高一（统招班）第三次月考 化学答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B B D C D D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C A C B D D B 二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.【答案】 (1). NA或6.02×1023 ‎ ‎ (2). NH3 (3). 2.5 (4). 2:1 0.8 （5）④⑤、 ‎ ‎18【答案】 (1). d (2). 3：4 10/7 ‎ ‎ (3). 0.1mol (4). Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)↓ +BaSO4↓‎ ‎19 （10分，第（4）（5）问每空1分，其余每空2分）‎ （1） 加热分解除去NH4HCO3　 （2）Ba(OH)2溶液 ‎（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽 ‎（4）除去过量的Ba2＋　 减少一次过滤操作 （5）蒸发结晶　 蒸发皿 ‎20．（15分）（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。（2分）‎ ‎（2）否（1分）乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口（2分） ‎ ‎（3）⑤④⑥⑦②③ ( 2分 )‎ ‎（4）缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）（2分）‎ ‎（5）B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO。（2分）‎ ‎（5）①0.01mol Na2CO3‎ ‎②0.08mol NaHCO3。（每种物质化学式及物质的量各1分，共4分）‎ ‎21．（10分）（1）D （2分） （2）B（2分） ‎ ‎（3）NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ （2分）‎ ‎（4）2 6 2 2 2 1 （2分）‎ ‎（5）强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2分，各1分）‎