化学卷·2018届江西省樟树中学高二上学期第四次月考（2016

化学卷·2018届江西省樟树中学高二上学期第四次月考（2016

樟树中学2018届高二年级上学期第四次月考 化学试卷 ‎ 考试范围：选修4前三章 考试时间： 2016年12月11日 ‎ 考试时长：100分钟 分值：100分 ‎ 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。‎ B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。‎ C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。‎ D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 ‎2、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　 　）‎ A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行 C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 ‎ ‎3、下列事实可用勒沙特列原理解释的是（ 　）‎ A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2 、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应 ‎4、下列热化学方程式表述正确的是（ ）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ ‎ C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）‎ ‎ D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎5、一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是（ 　　）‎ A．反应的化学方程式为5Y X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 ‎6、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ 　　） ‎ ‎ A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ ‎7、 常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH值（　 　） ‎ A．≥7 B．≤7 C．一定等于7 D．可能大于7‎ ‎8、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH大于3‎ ‎ B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ‎ C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12‎ ‎ D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 ‎9、在一定体积的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应： ‎ ‎ 4X(g)+3Y（g） 2Q(g)+nR（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）‎ ‎ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6‎ ‎10、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若 反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）‎ ‎11、下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是( )‎ ‎ A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍 ‎ B.pH=11的氨水稀释1 000倍 ‎ C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合 ‎ D.pH=5的盐酸稀释1 000倍 ‎12、在一个恒容的密闭容器中充入2 mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到 平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是( )‎ A、2 B、3 C、4 D、2 或 3‎ ‎13、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：‎ ‎①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；△H=—71kJ/mol ‎②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=—90.5 kJ/mol ‎③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890kJ/mol 下列说法不正确的是( )‎ A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行 B. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；；△H＞—90.5 kJ/mol C. 甲醇的燃烧热为764 kJ/mol D. 若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol ‎14、可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：平衡(I)时隔板停在2.8处,平衡(II)时隔板停在2.6处 下列判断正确的是 (　 　)‎ A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15‎ C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6‎ D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 ‎15.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH－）有如图所示关系，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：‎ ‎ Na＋、H＋、Cl－、NO3－‎ ‎ B. 将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的 ‎ c(OH－)由a点变化到b点 ‎ ‎ C. t℃<25℃‎ ‎ D. ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH－）‎ ‎16. 下列实验误差分析错误的是(　　)‎ ‎ A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 ‎ B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ‎ C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 ‎ D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 二.非选择题（每空2分,共52分）‎ ‎17、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g) C(g)‎ ‎ (1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。‎ ‎ (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。‎ ‎ (3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。‎ ‎ (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是＿＿＿。‎ II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。‎ ‎ (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较＿＿‎ ‎ (选填一个编号)。 ‎ ‎ (甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小 ‎18. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。‎ 试回答：（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL容量瓶 d.烧杯e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶 ‎（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中。‎ ‎（3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会____（偏大、偏小、无影响）。‎ ‎（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。‎ ‎（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_________________。‎ ‎19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下：‎ ‎（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 该反应 (填“逆向移动”正向移动”或“不移动”) 。[来源]‎ ‎（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式_________________ ________。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。‎ a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。‎ ‎20、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。‎ ‎ ①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。‎ ‎ ②若A、B、C均为气体，且m+n”、“<”或“＝”）；‎ ‎（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3 和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；‎ ‎（3）某温度下，纯水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(H+)的比值为_________________；‎ ‎（4）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A−)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：‎ ‎①混合溶液中c(A−)______c(HA)； ②混合溶液中c(HA) + c(A−) 0.1mol/L；‎ 第四次月考答题卡 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9[]‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二.填空题 ‎17、(1) (2) (3) ， (4)＿＿＿＿＿。(5)＿＿＿‎ ‎18. （1） ， 。（2）________（3）_________（4）____________ ， ____________。‎ ‎ （5） 。‎ ‎19. （1） , 。（2） ‎ ‎ （3） ,_____________。‎ ‎20、（1） ① ② ③ ‎ ‎ （2） ； ‎ ‎ （3）_________________；‎ ‎ （4）① ② ‎ 月考答案 ‎1-16. ACACB ABBDC BDACDB ‎17、（1）（1－a）  （2）3a  （3）2  3－3a  （4） （5）乙  []‎ ‎18.（1）eh 胶头滴管 （2）酸 （3）偏小 ‎ ‎（4）0.1av (w-0.9av)/0.18av ‎（5）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+ 8H2O ‎19. （1）1:3 逆向移动 （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎ （3）a 70%‎ ‎20、（1）①正 ② 放热 ③v(a)

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