【化学】江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期开学考试(5月)试题

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【化学】江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期开学考试(5月)试题

江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期开学考试(5月)试题 相对原子质量 Al 27 Fe 56 O 16 Cl 35.5‎ 一、单选题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )‎ A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应 D.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 ‎2.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )‎ A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之间 C.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为2×10-4 mol/L D.一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol ‎3.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )‎ A.Na+、NO3-、Cl-、Fe2+ B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-‎ C.K+、SO42-、Al3+、Cl- D.Ca2+、Cl-、K+、AlO2-‎ ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA ‎5.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎6.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(  )‎ A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓ D.2CO+O2===2CO2‎ ‎7.一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是( )‎ A.MnO2 B.KClO3 C.KMnO4 D.Ca(ClO)2‎ ‎8.将200g质量分数为7.3%的盐酸,加入14.4g由Na2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中,充分反应后,继续加入一定质量的氢氧化钠,反应至溶液巧合呈中性,蒸发结晶,最终得到的固体质量为( )‎ A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g ‎9.12 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为(  )‎ A.+2 B.+3 C.+4 D.+5‎ ‎10.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2=2O3(反应条件为放电)。在容积可变的密闭容器中,投入一定量O2可发生上述反应,反应一段时间后,有60%O2发生了转化,则此时O2的体积分数为( )‎ A.30% B.40% C.50% D.60%‎ ‎11.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg.cm-3,则下列说法正确的是(  )‎ A.相对分子质量M可表示为: B.溶液密度ρ可表示为:‎ C.溶液的质量分数ω%可表示为: D.物质的量浓度C可表示为:‎ ‎12.下列除杂质的方法不正确的是( )‎ A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解 C.Fe2O3中混有少量Al2O3:加入过量NaOH溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 ‎13.下列物质加入或通入CaCl2溶液中,有浑浊现象的是 (  )‎ A.SO2 B.NaHCO3 C.SO3 D.CO2‎ ‎14.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( )‎ A.HCl B.NaHCO3 C.KOH D.FeCl2‎ ‎15.某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ C.原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3‎ D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-‎ ‎16.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:‎ 下列说法正确的是 (  )‎ A.自然界中存在大量的单质硅 B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑‎ C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3‎ 二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)‎ ‎17.(6分)(1)将一小块钠加入CuSO4溶液中,反应现象为(填字母)__________,总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。‎ A产生无色气体 B产生白色沉淀 C.产生蓝色沉淀 D.产生红色固体 ‎(2)向NaHCO3溶液中加入Na2O2,发生反应的离子方程式依次为:___________。‎ ‎(3)某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _________________;证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________。‎ ‎18.(12分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。‎ ‎(1)若A为过氧化钠,A与CO2反应的化学方程式为___,A与水反应的离子方程式为___。‎ ‎(2)①向饱和C溶液中通CO2,化学方程式为:___。‎ ‎②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中,产生白色沉淀39g,则所加入的B溶液的体积可能为___L。‎ ‎(3)下列图象中,横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量,纵坐标表示产生沉淀的质量,用图象的序号或文字回答下列问题:‎ Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___;‎ Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___;‎ Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___;‎ Ⅳ.③图___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。‎ ‎19.(10分)向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体,因CO2通入量的不同,溶液的组成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1盐酸,产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)M溶液中溶质为(写化学式)___________,其物质的量之比是__________。‎ ‎(2)N溶液溶质为(写化学式)____________,标准状况下CO2气体的体积为________,原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。‎ ‎20.(12分)(I)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱Na2CO3,有关反应的化学方程式:‎ ‎(1) 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(II).取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色; ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:‎ ‎(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__;‎ ‎(2)实验③中的现象为__;‎ ‎(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。‎ ‎21.(12分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:‎ ‎(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为__________。‎ ‎(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。‎ ‎(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。‎ ‎① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。‎ ‎② AlCl3产品的纯度为________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1—5 CCCBB 6—10CBDBC 11—16ABCBCD ‎17.(6分)‎ ‎(1)AC 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ‎ ‎(2)2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑、OH-+HCO3-=CO32-+H2O ‎ ‎(3)2Fe3++Fe=3Fe2+ ‎ 取反应后的少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明已经除尽 ‎18.(12分)‎ ‎(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ ‎ ‎(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 1.5 3.5 ‎ ‎(3)① ⑤ ⑥ 不能 ‎ ‎19.(10分)‎ ‎(1)NaOH、Na2CO3 3:1 ‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3 112mL 0.25mol/L ‎20.(12分)‎ Ⅰ(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ‎ ‎(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎ Ⅱ(1)PbO2>KMnO4>H2O2 ‎ ‎(2)溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成 ‎ ‎(3)2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ ‎5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O ‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1)A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO ‎ ‎(2)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ ‎ ‎(3)除去FeCl3; ‎ ‎(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 96%; ‎
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