北京市房山区2020届高三上学期期末考试化学试题

北京市房山区2020届高三上学期期末考试化学试题

房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 可能用到的原子量：H-1 O‎-16 C-12 Cl-35.5 Br-80‎ 第一卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）‎ ‎1.化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）‎ A.明矾用作净水剂 B.甘油用作护肤保湿剂 C.漂粉精用作消毒剂 D.铁粉用作食品脱氧剂 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 明矾用作净水剂，是由于铝离子水解，与还原性无关，A不符合题意；‎ B. 甘油用作保湿剂是由于其结构中存在-OH，可以保湿，与还原性无关，B不符合题意；‎ C. 漂粉精用作消毒剂是由于HClO的强氧化性，C不符合题意；‎ D. Fe粉用作脱氧剂，是由于其还原性，D符合题意；‎ 故答案选D。‎ ‎2.反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ）‎ A. 中子数为18的氯原子：Cl B. N2的电子式：‎ C. Na+的结构示意图： D. H2O分子的比例模型：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 中子数为18的Cl原子的质量数为18+17=35，可表示为Cl，A正确；‎ B. N2的电子式为::，B错误；‎ C. Na+为Na原子失去最外层一个电子得到的微粒，其结构示意图为，C正确；‎ D. H2O分子的比例模型为，D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】‎ 在书写电子式时，不要漏掉未成键的价电子。‎ ‎3.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D. 油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全，A正确；‎ B. 淀粉、纤维素水解为单糖可得到葡萄糖，因此工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，B正确；‎ C. 高温会使蛋白质变性，因此疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性，C正确；‎ D. 油脂的氢化属于还原反应，D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎4.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2‎ B. 正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+‎ C. 活性炭可以加快O2在电极上的反应速率 D. 电子的移动方向由a经外电路到b ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，则a Mg电极为负极，电极反应为，b 石墨电极上氧气得电子，作正极，电极反应为，电池的总反应为2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2。‎ ‎【详解】A. 根据上述分析，可知电池的总反应为2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2，A正确；‎ B. 根据上述分析，可知电池的正极反应式为，B错误；‎ C. 活性炭疏松多孔，有助于吸附氧气，可以加快O2在电极上的反应速率，C正确；‎ D. 根据分析，a为负极，b为正极，因此电子的移动方向由a经外电路到b，D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（ ）‎ A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2‎ B. Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-‎ C. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O D. Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3的方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，A错误；‎ B. Na2CO3溶液由于水解呈碱性，弱酸的酸根阴离子要分步水解，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；‎ C. NaHCO3热稳定性差，受热分解放出气体，可作发酵粉，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O，C正确；‎ D. CH3COOH弱酸，在离子方程式中不拆，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】在离子方程式中，可溶性的强电解质才能拆为离子形式。‎ ‎6.卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）‎ A. 该物质属于苯的同系物 B. 该物质遇FeCl3溶液显色 C. 分子中有3种含氧官能团 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该物质与苯的官能团的种类数目均不相同，不为苯的同系物，A错误；‎ B 该物质不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，B错误；‎ C. 该分子中，含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，C正确；‎ D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎7.下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）‎ 编号 A B C D 实验 方案 置于光亮处 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 进行喷泉实验 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 实验 目的 验证甲烷与氯气发生化学反应 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 和Cl2在光照条件下发生取代反应，液面上升，且试管壁有油状液滴，说明发生了反应，A可以达到实验目的；‎ B. Cl2不易溶于饱和食盐水，B无法达到实验目的；‎ C. Fe作阳极，失电子，无法被保护，C无法达到实验目的；‎ D. 电石中含有CaS杂质，因此产物气体中含有H2S杂质，未经除杂的产物气体直接通入酸性KMnO4溶液，无法验证乙炔的还原性，D无法达到实验目的；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】饱和食盐水可降低氯气的溶解度。‎ ‎8.某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（ ）‎ 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液（含2滴酚酞）‎ 红色褪去 d H2S溶液 黄色浑浊 A. 在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O D. d中表明SO2具有氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ a.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；b.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；c. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体；d. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性。‎ ‎【详解】A. 浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应，不涉及氧化还原，A错误；‎ B. SO2可以使品红褪色，说明其具有漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于其还原性，B错误；‎ C. c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能发生SO2+OH-=HSO3-，C错误；‎ D. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】‎ 用浓硫酸与硫酸钠反应制备二氧化硫时，为了促进气体逸出，适当增加硫酸的浓度，但不能使用98%的浓硫酸。‎ ‎9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3‎ D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；‎ B. ②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误；‎ C. N-H键为极性键，C错误；‎ D. 合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热。‎ ‎10.室温下，依次进行如下实验：‎ ‎①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；‎ ‎②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；‎ ‎③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。‎ 下列说法正确的是 A. ①中溶液的pH=1‎ B. ②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C. ③中，a=20‎ D. ③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH>1，A错误；‎ B. 操作②得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液显碱性，c(H＋)”“<”或“=”)。‎ ‎④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。‎ ‎（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。‎ ‎①阴极的电极反应式是___。‎ ‎②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。‎ ‎【答案】 (1). H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1 (2). T1

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