安徽省屯溪第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题

安徽省屯溪第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题

屯溪一中2018-2019学年度高二第一学期开学考化学试题 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．《中国诗词大会》不仅弘扬了，中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是（ ）‎ A．王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定 B．于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“乌金”指的是石油 C．赵孟螟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关 D．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得 ‎2．下列化学用语中书写正确的是（ ）‎ A．氯离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．CO2分子的比例模型： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： ‎ ‎3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 NA B．22.4 L氩气含有的质子数为18NA C．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 LO2，转移NA个电子 D. 1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA ‎4．下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（ ）‎ ‎①Ba(NO3)2溶液 ②BaC12溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Na2SiO3溶液 ⑤H2S溶液 A．①④⑤ B①③④ C．①②④ D．①④‎ ‎5．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是（ ）‎ A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．少量金属钠保存在煤油中 ‎ ‎6. 用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是(  )‎ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 ‎8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）‎ A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+‎ ‎9．下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ‎ ‎①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2‎ A．除①外其它都可以 B．只有②③⑤ C．只有①④⑤ D．全部 ‎10. 某温度下将Cl2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为(     )‎ A. 1∶3 B. 3∶1 C. 4∶3 D. 2∶1 ‎ ‎11.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是（ ）‎ A.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B.该反应吸收的能最为(E1-E2)‎ C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 ‎12.反应 ４Ｍ（ｓ）＋３Ｎ（ｇ）=２Ｐ（ｇ）＋Ｑ（ｇ），经２ｍｉｎ后Ｎ的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是（ ）‎ Ａ.用 Ｍ 表示的反应速率是 ０.４ｍｏｌ· Ｌ－１·ｍｉｎ－１‎ Ｂ.在 ２ｍｉｎ 末的反应速率，用 Ｎ 表示是 ０.３ｍｏｌ· Ｌ－１·ｍｉｎ－１‎ Ｃ.分别用 Ｎ、Ｐ、Ｑ 表示反应的速率，其比值是 ３ ∶ ２∶ １‎ Ｄ.在这 ２ｍｉｎ 内， Ｎ 和Ｐ两物质浓度是逐渐减小的 ‎13.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质（ ）‎ A. 1mol该物质最多能消耗2mol NaOH B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D.不能发生水解反应，能使溴水褪色 ‎14.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）‎ A．甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有24种 B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物 C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 D. 苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 ‎15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe- 2e -=Fe2+‎ C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片 D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动 ‎16.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）‎ A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ 二、填空题（共48分）‎ ‎17．（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．‎ ‎（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：___________________________________．‎ ‎（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：　　　　．‎ ‎（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：________________________________________．‎ ‎（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式　　　　．‎ ‎（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式________________________________．‎ ‎18. (9分) 按要求回答下列问题：‎ ‎(l) 以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_____________（填编号，下同），属于非电解质的是________________。‎ ‎(2) FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：‎ ‎____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O 回答下列问题：‎ a．配平后的此离子反应方程式为 ，还原剂为____________。‎ b．若标准状况下生成2.24LNO，则转移电子数目为___________。‎ ‎19. (14分)下图是A、B、C. D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。‎ 根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:‎ (1) B的化学式为____________， C中所含官能团名称__________,  与B同分异构体的一种物质的名称_____________ 。‎ (2) 其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______ (填名称)‎ (3) 写出C→D的化学方程式___________________________________________‎ (4) 写出C+E→F的化学方程式_________________________________________ ‎ ‎20. ( 14分) I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：‎ (1) 该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。‎ ‎(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________ （填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。‎ ‎(4)将amoIX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：‎ n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。‎ Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强 ；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 ‎(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是__________（填序号，下同）。‎ ‎(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是_________。‎ 三、计算题（4分）‎ ‎21．将32.64 g Cu与200 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。‎ ‎（1）求生成NO的物质的量____________________‎ ‎（2）求生成NO2的体积________________________‎ 屯溪一中2018-2019学年度高二第一学期开学考化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B C D B D B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D B C A A C C ‎17．（10分）（1）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2分）‎ ‎（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2分）‎ ‎（3）SiO32﹣+2H+===H2SiO3（胶体）；（2分）‎ ‎（4）NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3﹣；（2分）‎ ‎（5）6NO+4NH3===5N2+6H2O（2分）‎ ‎18. （9分） ‎ ‎(1). ②③（2分） ， ① （1分）‎ ‎(2). a. 3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O （3分） FeS2 （1分） ‎ ‎ b. 0.3NA （2分） ‎ ‎19.( 14 分)‎ ‎（1）C6H12O6 ( 2分) 羟基(2分) 果糖(2分) （2）葡萄糖、乙醛(2分)‎ ‎（3）(3分)‎ ‎（4）(3分)‎ ‎20.( 14分)‎ Ⅰ.（1）3X+Y2Z (2分) （2）0.015 mol/(L·min) (2分)‎ ‎（3）变小 (2分) 不变 (2分) （4）7:5 (2分)‎ Ⅱ．（1）②③④(3分) （2）③(1分)‎ ‎21.（4分）（1） 生成NO的物质的量0.26mol （2分）‎ ‎（2）成NO2的体积V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L （2分）‎