2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版

2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版

南宁三中2017~2018学年度下学期高二月考（三）‎ 理科化学试题 命题人: 罗洪均 银媛琳 审题人:杨欢 应茵 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23   S-32‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．HF和烧碱都能与SiO2反应，因此可用HF或者烧碱刻蚀玻璃 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 C．Al2O3具有很高的熔点，可制造用于熔化烧碱的坩埚 D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．苯佐卡因(右图)是局部麻醉药，分子中含有 ‎2种官能团，分子式为C9H11NO2‎ ‎ B．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，‎ 目的是为了迅速升温至170℃‎ ‎ C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ‎3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法正确的是 ‎ A．该原子的质量数为34 ‎ ‎ B．该元素处于第四周期第Ⅵ族 ‎ C．SeO2既有氧化性又有还原性 ‎ ‎ D．酸性：HBrO4 ＜ H2SeO4‎ ‎4．合成导电高分子材料PPV的反应：‎ 下列说法正确的是 ‎ A．合成PPV的反应为加聚反应 ‎ B．PPV与聚苯乙炔不具有相同的重复结构单元 ‎ C．和苯乙烯互为同系物 ‎ D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其平均聚合度 ‎5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。下列反应在类型上看与该反应最相似的是 ‎ A．CO2+H2O=H2CO3 B．NH3+HCl=NH4Cl ‎ C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ‎6．下列有关分散系的叙述不正确的是 ‎ A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式 ‎ B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 ‎ C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜 ‎ D．工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质。‎ ‎7．广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 ‎ A．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 B．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2‎ ‎ C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 D．的水解产物是两种酸 ‎8． 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是 ‎ A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大 ‎ B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化。‎ ‎ C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ ‎ D．X和Y 充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol ‎9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2‎ 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4溶液 KMnO4‎ 溶液 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2‎ 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 ‎10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体A逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ‎ A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 ‎ ‎ B．H2O2即表现了氧化性又表现还原性 ‎ C．气体A为氧气 ‎ ‎ D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++H2O+O2‎ ‎11．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)　  ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎ 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1‎ ‎ H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)　  ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是 ‎ A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1‎ ‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 ‎ C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH =-114.6 kJ·mol-1‎ ‎ D．3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(l)+H2O(l)　 ΔH=+135.9 kJ·mol-1‎ ‎12．硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH-= B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示，最后会在产品室收集到浓硼酸溶液。下列说法错误的是 ‎ A．a与电源的正极相连接 ‎ B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ ‎ C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3‎ ‎ D．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 ‎13．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq) RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)= 2.80×10-9，下列叙述中正确的是 ‎ A．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 ‎ B．将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 ‎ C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5‎ ‎ D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp ‎14．已知： Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)随加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．HX的电离方程式为HX==H++X- ‎ ‎ B．b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎ C．其中一种酸的电离度为0.1% ‎ ‎ D．a点溶液呈中性 二、填空题（共43分）‎ ‎15． 氮的化合物在生产生活中广泛存在。‎ ‎（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为________。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为____。‎ ‎（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ n(NO)（甲容器）/mol ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1.10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ n(NO)（乙容器）/mol ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.53‎ ‎0.45‎ n(NO)（丙容器）/mol ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_________。‎ ‎（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量碳发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ‎①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。‎ ‎16．利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：‎ ‎（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和 (填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有 (填字母)。‎ ‎ a．及时更换废硫酸浸取　 　 b．减小盐泥粒度并充分搅拌　‎ ‎ c．增大反应体系压强 d．适当的提高酸浸的温度 ‎（2）滤渣2为MnO2和 、 (填化学式)。‎ ‎（3）镁的碳化物中常见的离子化合物有MgC2和Mg2C3两种， MgC2的电子式为________ 。‎ ‎（4）室温下，如果沉淀0.010mol/L MgSO4溶液，当pH=9.6时开始沉淀，则当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)= mol/L。‎ ‎（5）常从海水中提炼MgCl2从而电解MgCl2制备单质Mg。写出电解方程式 。但是制备单质铝常电解高温才能熔融的Al2O3，而不电解熔点更低的AlCl3，请说明原因： 。‎ ‎17．由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3·5H2O)，并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：‎ ‎（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。‎ a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 ‎（2）C中发生的主要化学反应有：Na2CO3+SO2=CO2+Na2SO3、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。‎ ‎（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了这两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______ ___，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。‎ ‎（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，‎ 产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，‎ 画出改进后的C装置。‎ ‎（5）准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：‎ 滴定次数 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ ‎1‎ ‎0.30‎ ‎21.32‎ ‎2‎ ‎0.36‎ ‎22.56‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎21.08‎ ‎①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。‎ ‎②计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。‎ ‎（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 。‎ 三、选做题（15分。请考生从给出的两道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分。在答题卡上填涂所选题号。作答时请标明各小题序号。）‎ ‎18．【化学一选修3：物质结构与性质】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。‎ Ⅰ．CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。‎ ‎（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。‎ ‎①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。‎ ‎②比较NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由________________________。‎ ‎（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2‎ ‎①NO3- 的立体构型的名称为_______________，NO3- 的一种等电子体为_______________。‎ ‎②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4 NO++NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学方程式为__________________________________________。‎ Ⅱ．CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。‎ ‎（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。‎ ‎（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。‎ ‎①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目 为________________。‎ ‎②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，‎ CuCl的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu 原子间的距离为___________pm。‎ ‎19．【化学一选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④化合物A的一氯代物只有一种 ‎（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。‎ ‎（2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。‎ ‎（3）D的化学名称为___________________________。[]‎ ‎（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。‎ ‎（5）G→J中过程①的化学方程式为 ，J→K的化学方程式为 。‎ ‎（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。‎ ‎①与I具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基 写出其中一种同分异构体的结构简式_________。‎ 高二月考（三）理科化学试题答案 ‎1-5 BACBB 6-10 BCDDD 11-14 BCCC ‎ ‎15．(1) (2分)； NH2Cl＋H2ONH3＋HClO或NH2Cl＋2H2ONH3·H2O＋HClO (2分) (2) ①放热 (1分) ； ②0.0015mol·L-1·min-1 (2分) (3) ①= (1分) ② A (2分) ③2MPa (2分)‎ ‎16．(1)FeCO3+2H+ Fe 2++CO2↑+H2O (2分) ； SiO2(1分) ；abd (2分)‎ ‎(2)Fe(OH)3(1分) ；Al(OH)3(1分) (3)Mg2+[]2- (2分) (4)1.0×10-5.2 (2分)‎ ‎(5) (2分)；AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电 (2分)‎ ‎17．(1)ab (2分) (2) Na2SO3+S Na2S2O3 (2分) ‎ ‎(3)过滤后用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2分)‎ ‎(4)(2分) ‎ ‎(5)①最后一滴碘液滴入时，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复原来的颜色 (2分)‎ ‎②104% (2分)；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多 (2分)‎ ‎(6)S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ (2分) ‎ ‎ 或 ‎18．(1) ①N＞O＞S (2分) ②＜ (1分) 因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 (2分)‎ ‎(2)①平面三角形 (1分) CO32-（或SO3 ） (1分)‎ ‎②Cu+2N2O4 Cu(NO3)2+2NO↑ (2分)‎ ‎(3) 3d10 (1分) (4)①4 (2分) ② (3分)‎ ‎19． (1)醛基、碳碳双键(1分) (2)加成(1分) 消去(1分) (3)2-甲基-1,3-丁二烯(1分) ‎ ‎ (4) (2分) (2分)‎ ‎(5)HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O (2分)[]‎ ‎ (2分)‎ ‎(6)16 (2分) (1分)‎