吉林省延边第二中学2019-2020学年高二上学期期中考化学（理）试题

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延边第二中学2019～2020学年度第一学期期中考试 ‎ 高二年级化学试卷（理科）‎ 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）、附加题（15分）三部分，试卷共8页，共三大题，25小题, 附加题计入总分。‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 Zn:65‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，‎ 且ΔH1＜ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A． B． C． D．‎ ‎2． 进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为 ‎ A．50% B．60% C．80% D.90%‎ ‎3．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A．当溶液中c(CH3COO－)= c (Na＋)＞c (H＋)= c(OH－)时，一定是醋酸过量 B．当溶液中c (CH3COO－)= c (Na＋)时，一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c (CH3COO－)= c (Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 D．当溶液中c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H＋)时，一定是氢氧化钠过量 ‎4． 下列说法不正确的是 ‎①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 ‎②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ‎③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变 ‎④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl 固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．①③④‎ ‎5． 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是 A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1 ‎ B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大 ‎ D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7‎ ‎6． 在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。‎ 下列说法正确的是 反应前各物质的物质的量/mol A B C 甲 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 乙 ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ 丙 ‎1.5‎ ‎4.5‎ ‎1‎ A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)‎ B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍 C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等 ‎7、已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①‎ H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ② ‎ O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③‎ H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④‎ 下列说法正确的是 A．上述四个反应都是吸热反应 B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 ‎ C．H2的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·mol－1‎ D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎8． 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．(m＋n)必定小于p B．m必定小于p C．(m＋n)必定大于p D．n必定小于p ‎9． 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是 酸 电离常数 碳酸 K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11‎ 亚硫酸 K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7‎ A.SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SO B．SO2＋H2O＋CO===H2CO3＋SO C．2SO2＋2H2O＋CO===H2CO3＋2HSO D．SO2＋H2O＋CO===HCO＋HSO ‎10．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L HCl；② 0.01 mol/L CH3COOH；③ pH＝12 的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。 下列说法正确的是 A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①‎ C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②>① ‎ ‎11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－‎ B.pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋‎ C.水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋‎ D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋‎ ‎12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－‎ C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—‎ ‎13． 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A．10 B．7.2 C．4 D．11.3‎ ‎14．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎15．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用:温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性[来源:学&科&网]‎ ‎16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－‎ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－‎ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ ‎17．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1‎ S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3= c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b ‎18．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。‎ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 ‎ A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ‎ C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 ‎19．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，‎ Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 ‎ B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：‎ c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)‎ D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)‎ ‎ 20．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ‎ ‎ B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) ‎ D．N点处的溶液中pH＜12[来源:Zxxk.Com]‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共55分）‎ 二、填空题（4小题，共40分）‎ ‎21． （10分）(1)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率( )化学反应方程式中n的值是( ) ‎ ‎2 min末时Y的浓度( )‎ ‎（2）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：‎ ‎2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)‎ 从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 。‎ ‎（3）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。‎ ‎22.（10分）（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1) 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。‎ ‎ (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.50‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.76‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。‎ ‎（二）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。‎ ‎(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。 ‎ ‎23、(10分) 近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式分别为_____________。‎ ‎（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=____%，反应平衡常数K=_____。‎ ‎（3）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些 有害气体的排放，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。‎ ‎24、（10分）（一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)‎ 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。‎ ‎②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为________(以K和k逆表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1‎ ‎③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）‎ ‎（二）常温下，将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应后溶液的PH值为 。‎ 三、附加题（共15分）‎ ‎25．(1)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是____________。 ‎ H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 ‎ ① 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶 ‎ 液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4−+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=____(pKa1=−lgKa1)。‎ ‎（2）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：‎ c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）‎ B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）‎ C．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）‎ D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：‎ ‎2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）‎ ‎（3）下列图示与对应的叙述不相符的是( )‎ A．图1表示可逆反应“2X(g)Y(g)△H<0”温度T1

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