化学卷·2018届河南省郑州一中网校高二下学期期中联考（2017

化学卷·2018届河南省郑州一中网校高二下学期期中联考（2017

郑州一中网校 2016—2017 学年（下）期中联考 高二 化学试题 命题人 ：师蕊瑾 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90‎ 分钟。‎ ‎2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23‎ 一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。‎ ‎1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ‎．‎ A B． C．1s2 D．∶He 2．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2‎ ‎④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1‎ ‎②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子 序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、 17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋‎ ‎3．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D．F2 比 O2 更容易与 H2 反应 ‎4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中 N≡C 键的键长大于 C—C 键的键长 C．分子中既有极性键，又有非极性键 ‎ D．分子中含有 2 个 σ 键和 4 个 π 键 ‎5．通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似。下列对 NCl3 和 NH3‎ 的有关叙述正确的是 A．NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点 B．在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3 ·H2O 分子，则 NH3 ·H2O 的结构式为 C．NCl3 分子是非极性分子 D．NBr3 比 NCl3 易挥发 ‎6．对 SO2 与 CO2 说法正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取 sp1 杂化 C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子 D．SO2 为 V 形结构，CO2 为直线形结构 ‎7．关于化学式[TiCl( H2O)5]Cl2 ·H2O 的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是 Cl－和 H O，配位数是 8‎ B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H O) ]2＋‎ ‎2 5‎ C．内界和外界中的 Cl－的数目比是 1：2‎ D．在 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 ‎8．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 A．XY B．XY3 C．XY2 D．XY4‎ ‎9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ‎4 4‎ A．CH 和 NH＋是等电子体，键角均为 60°‎ B．NO－和 CO2－是等电子体，都是平面三角形结构 ‎3 3‎ ‎＋‎ C．H3O ‎和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3 H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎ ‎10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将 SO2 通入水中 B．烧碱溶于水 C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 ‎11．分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，‎ 研究表明它的结构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN－位 于立方体的棱上。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．该晶体中含有共价键，是离子晶体 B．M 离子位于晶胞面心，呈+2 价 C．M 离子位于晶胞体心，呈+1 价，且 M+空缺率为 50%（体心 ‎ 中没有 M+占总体心的百分比）‎ D．晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6，且 M 为+1 价 ‎12．据报道：用激光可将置于铁室中石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射 出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬， 则下列分析正确的是 A．该碳氮化合物呈片层状结构 B．该碳氮化合物呈立体状结构 C．该碳氮化合物中 C—N 键长比金刚石中 C—C 键长长 D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 ‎ ‎13．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 族中的某一族 元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其 中 a 点代表的是 A．H2S B．SiH4 C．PH3‎ D．HCl ‎14．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎ ‎15．下面关于 SiO2 晶体状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2‎ D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 ‎16．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分 ‎ 子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴 离子。下列推断合理的是：‎ A．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l 价元素 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 D．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 C．丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分） 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。‎ ‎17．（10 分）‎ 下表为前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据：‎ 元素 A B C D E F G M I J K 性质 原子半径 ‎(10－10m)‎ 最高价态 最低价态 ‎1.02‎ ‎1.86‎ ‎0.74‎ ‎1.43‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.54‎ ‎0.75‎ ‎1.17‎ ‎1.34‎ ‎＋6‎ ‎－2‎ ‎＋1‎ ‎＋3‎ ‎＋4‎ ‎－4‎ ‎＋5‎ ‎－3‎ ‎＋7‎ ‎－1‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎－3‎ ‎＋4‎ ‎－4‎ ‎＋1‎ ‎－2‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）以上 11 种元素中第一电离能最小的是 (填编号)。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ M2C2 与 EC2 反应 。‎ ‎（3）上述 E、F、G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 8 电 子稳定结构的是 (写分子式)。比元素 B 原子序数大 5 的元素基态原子价电子轨道表 示式是 。‎ ‎（4）元素 E 与氢元素可形成分子式为 E2H4 的分子，分子中共形成 个 σ 键，‎ ‎ 个 π 键。‎ ‎（5）C 和 I 相比较，非金属性较弱的是 (填元素名称)，可以验证你的结论的是 下列中的 (填编号)。‎ a．气态氢化物的稳定性和挥发性 b．单质分子中的键能 c．两元素的电负性 d．含氧酸的酸性 ‎18．（10 分）‎ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ ‎（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。‎ a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 ‎（2）Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电 负性最小的元素是 。CO 与 N2 结构相似，CO 分子内 σ 键与 π 键个数之比 为 。‎ ‎（3）过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= 。‎ ‎（4）甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内 C 原子的杂化 方式为 ，甲醇分子内的 O-C-H 键角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲 醛分子内的 O-C-H 键角。‎ ‎19．（11 分）‎ 决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：‎ ‎（1）某 Cr 的配合物 K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有 种，配位原子是 ‎2-‎ ‎ ；与 C2O4‎ ‎互为等电子体的分子是(填化学式) ；‎ ‎（2）CaO 晶胞如图 1 所示，CaO 晶体和 NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、 NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因是 。‎ ‎ ‎ 图 1 图 2‎ ‎（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质，在 NaN3‎ 固体中，阴离子的立体构型为 。‎ ‎（4）从不同角度观察 MoS2 的晶体结构见图 2，已知：Mo 元素基态原子的价电子排布 式为 4d55s1。‎ ‎①下列说法正确的是 A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为 sp2 B．电负性：C＜S C．晶体硅和 C60 比较，熔点较高的是 C60 D．Mo 位于第五周期 VIB 族 E．MoS2 的晶体中每个 Mo 原子周围距离最近的 S 原子数目为 4 F．MoS2 的晶体中 Mo-S 之间的化学键为极性键、配位键、范德华力 ‎②根据 MoS2 的晶体结构回答：MoS2 纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是 ‎ 。‎ ‎20．（9 分）‎ 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。‎ ‎（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。‎ ‎①Ti 的基态原子价电子排布式为 。‎ ‎②Fe 的基态原子共有 种不同能级的电子。‎ ‎（2）制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。‎ ‎①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素 符号表示)。‎ ‎②COCl2 分子中所有原子均满足 8 电子构型，COCl2 分子中 σ 键和 π 键的个数比为 ‎ ，中心原子的杂化方式为 。‎ ‎（3）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni2＋和 Fe2＋的离子半径 分别为 6.9×10－2 nm 和 7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。‎ ‎（4）Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点， 在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所 示。‎ ‎①该晶体的化学式为 。‎ ‎②已知该晶胞的摩尔质量为 M g·mol－1，密度为 d g·cm ‎－3。设 N ‎为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 ‎ cm3(用含 M、d、NA 的代数式表示)。‎ ‎③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子比较稳定。已知：a ‎＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为 8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝‎ ‎。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 ‎ 。‎ ‎21．（12 分）‎ 绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为 Be3Al2[Si6O18]，因含适量的 Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：‎ ‎（1）用“＞”或“＜”填空：‎ 第一电离能 Be B 键能 C—C Si—Si 沸点 离子半径 Al3+ O2-‎ H S H O ‎2‎ ‎2‎ ‎（2）BeCl2 分子的空间构型是 ，它的二聚体 Be2Cl4 结构如右 图所示，其中 Be 原子的杂化方式是 。 ‎ ‎（3）强还原剂 LiAlH4 能将 SiCl4 还原成 SiH4，试写出 SiH4 在空气中自燃的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（4）BF3 与一定量的水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：‎ 晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。‎ 子 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ‎（5）已知苯酚具有弱酸性，其 Ka＝1.1×10‎ ‎－10‎ ‎；水杨酸第一级电离形成的离 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸) Ka(苯酚 ‎) (填“＞”或“＜”)，其原因是 。‎ 高二 化学 参考答案 一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。‎ ‎1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．D ‎11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．A 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。‎ ‎17．（10 分）‎ ‎（1）B（2 分）‎ ‎（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2 分）‎ ‎（3）CCl4、PCl3（任意写一种）（1 分） （1 分）‎ ‎（4）5（1 分） 1 （1 分） （5）氮（1 分） c（1 分）‎ ‎18．（10 分）‎ ‎（1）b （2 分） （2）C （2 分） 1：2 （2 分）‎ ‎（3）4 （2 分） （4）sp3（1 分） 小于（1 分）‎ ‎19．（11 分）‎ ‎（1）2（1 分）；O（1 分）；N2O4（2 分）‎ ‎（2）晶体中阴阳离子多带电荷数 CaO 大于 NaCl（2 分）‎ ‎（3）直线型（1 分）‎ ‎（4）①BD（2 分） ②MoS2 具有层状结构，与同层间以共价键结合，层与层之间通过 范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动（2 分）‎ ‎20．（9 分）‎ ‎（1）①3d24s2（1 分） ②7 （1 分）‎ ‎（2）①O＞Cl＞C（1 分） ②3：1（1 分） sp2（1 分）‎ ‎（3）＞（1 分）‎ ‎（4）①LaNi5（1 分） ②M/NAd（1 分） ③1236（1 分）‎ ‎21．（12 分）‎ ‎（1）＞（1 分） ＞（1 分） ＜（1 分） ＜（1 分）‎ ‎（2）直线型（1 分） sp2 （1 分）‎ ‎（3）SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O （1 分）‎ ‎（4）ad （2 分）‎ ‎（5）＜（1 分） 形成分子内氢键，更难电离出 H+（2 分）‎ 高二 化学答案 第 1 页 （共 1 页）‎