化学文卷·2018届广西桂林市桂林中学高二上学期期中考试（2016

化学文卷·2018届广西桂林市桂林中学高二上学期期中考试（2016

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7‎ 一、单项选择题（ 本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。 多选、错选或未选均不得分。）‎ ‎1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用 ‎2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是 A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能 ‎3．在化学反应 2H2O22H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是 A．质子 B． 电子 C． 原子 D． 分子 ‎4．2015 年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快” 的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A． H2 B． CO2 C． N2 D． O2‎ ‎5．当光束通过下列分散系时， 没有丁达尔效应的是 A．雾 B．稀豆浆 C． CuSO4 溶液 D． Fe(OH)3 胶体 ‎6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 ‎7．标准状况下，44.8 L H2的物质的量为 A． 1.0 mol B． 2.0 mol C． 3.0 mol D． 4.0 mol ‎8． 下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是 ‎9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。 下列与水体富营养化密切相关的元素是 A． C B． O C． P D． S ‎10．下列属于人工合成的高分子化合物是 A．聚氯乙烯 B．淀粉 C． 乙酸乙酯 D．苯乙烯 ‎11．实验室中常用到 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，其中的“ mol/L”对应的物理量是 A．溶解度 B．质量分数 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 ‎12．下列能正确表示乙烯结构简式的是 A． C2H4 B． CH2CH2 C． CH2 — CH2 D． CH2= CH2‎ ‎13．下列各组微粒互为同位素的是 A． 1H 和 2H B． 14C 和 14N C． 37Cl 和 37Cl- D． 56Fe2+和 56Fe3+‎ ‎14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是 A．不经切割，直接用大块的钠做实验 B．用手小心抓住钠块投入烧杯中 C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D．将剩余的钠块放入废液缸 ‎15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．非金属单质 ‎16．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是 A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D． 铁粉 ‎17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是 A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯 ‎18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是 A． Na2O2 B． Na2O C． NaOH D． Na2CO3‎ ‎19．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“ 转移”。下列“ 转移” 操作正确的是 ‎20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A． 盐酸 B． 硫酸 C． 硝酸 D． 氢氟酸 ‎21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条， 该消毒液的有效成分可能是 A． NaOH B． HCl C． HClO D． NaCl ‎22．欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀，应加入过量的 A．氨水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎23．下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是 A． N2 + 3H2 2NH3 B． N2 + O2 2NO C． 2NO + O2 ＝ 2NO2 D． 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO ‎24．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是 A．浓硫酸 B．盐酸 C． 汽油 D． 酒精 ‎25．从海水中提取溴的“ 空气吹出法” 是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎26．某反应的生成物Y 浓度在2 min 内由0 变成了4 mol/L，则以Y 表示该反应在 2 min 内的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)‎ ‎27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是 A． 木炭燃烧： C + O2CO2 B． 煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 ‎ ‎↑ C． 铁的冶炼： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D． 电解水： 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑‎ ‎28．下列有关图 1所示原电池装置描述正确的是 A．石墨电极作负极 B．铁片上的反应： Fe - 2e- ＝ Fe2+‎ C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 ‎29．在含有 Na+、Cl-、CO32 -离子的溶液中，能大量共存的离子是 A． K+ B． H+ C． Ca2+ D． Ag+‎ ‎30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯， 其原理为乙烯能与溴发生 A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应 ‎31． 有关氨气“ 喷泉实验”（如图 2）的现象或结论， 描述正确的是 A． 烧杯中水面上升 B．烧瓶内形成蓝色喷泉 C．氨气的密度大于空气 D．氨气极易溶于水 ‎32．对可逆反应 2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是 A．开始时正反应速率大于逆反应速率 B．平衡时正、逆反应速率相等 C．平衡时正、逆反应速率都为零 D．平衡时 SO2 的转化率小于100%‎ ‎33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A． HCl B． NaOH C． MgCl2 D． CaO ‎34．下列电离方程式书写正确的是 A． H2SO4＝H2+ + SO 42 - B． NaOH ＝ Na+ + O2- + H+‎ C． Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + OH 2 - D． CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl-‎ ‎35．H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图3为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 A．过程 1 放热 B．过程 2 吸热 C．过程 3 放热 D．过程 4 放热 二、填空与简答（本大题共 3 小题，每空 1分，共10分。 温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎36．图 4 是元素周期表的一部分，请回答下列问题。‎ ‎（1） Z 元素在元素周期表中位于第________族。‎ ‎（2） Z 的原子半径______（填“大于”、“小于”或“等于”） Si 的原子半径。‎ ‎（3） Cl 元素的非金属性比 Z 元素的__________（填“强”或“弱” ）。‎ ‎（4） Z 元素的气态氢化物的化学式为________________。‎ ‎37．四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：‎ ‎2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2‎ 该反应中，LiBH4和B2H6 中的氢元素均显－1价。 请回答下列问题。‎ ‎（1）LiBH4 中硼元素的化合价为________。‎ ‎（2）该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去_____mol 电子。‎ ‎38．苯是一种化工原料和溶剂， 在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。‎ ‎（1）苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。‎ ‎（2）往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后， 颜色较深的是________ （ 填“ 上”或“ 下” ） 层。‎ ‎（3）苯分子中 6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。‎ 三、 实验与探究（ 化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。 温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎39．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品。‎ 紫铜 青铜 铜绿 主要成分 ‎ 纯铜 ‎ 铜锡合金 ‎ Cu2(OH)2CO3‎ 性质与用途 紫红色，‎ 多呈灰绿色， 熔点低、硬度大、 可塑性强；可铸造成各种器具。‎ 不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸， 加热易分解；可作颜料、杀虫剂。‎ ‎ 质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。‎ 针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。‎ ‎【猜想假设】 （1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；‎ 小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；‎ 小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；‎ 除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________（只写一个）。‎ ‎【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：‎ ‎（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。‎ ‎（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。‎ ‎（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。‎ 实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。‎ 如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。‎ ‎【实验拓展】‎ ‎（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[ Cu(NH3)42+ ]，其离子方程式可表示为：_______________________________________。‎ 四、选考题（化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎40．《化学与生活》‎ 腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。‎ ‎（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。‎ ‎（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸， 故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。 腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。‎ ‎（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。‎ ‎（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。 包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为： _____________________________。‎ ‎（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“ _________污染”的环境问题。‎ 一、 单项选择题（ 共 35 小题， 每小题 2 分，共 70 分）‎ ‎1-10：ABDBC ABDCA 11-20：DDACC DBADD 21-30：CAABC CBBAB 31-35：DCBD 二、填空与简答（ 共 3 小题， 每空 1 分，共 10 分）‎ ‎36．（1） VIA （2）小于 （3）强 （4） H2S ‎37．（1） +3 （2） LiBH4（ 四氢硼锂） 4‎ ‎38．（1）毒 （2）上 （3） 3‎ 三、实验与探究（ 化学方程式或离子方程式每空 2分，其余每空 1分， 共 10分）‎ ‎39．（1）青铜表面长出了铜绿（铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分）‎ ‎（2） 油漆是有机物，可燃（油漆是可燃物）‎ ‎（3）青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气 ‎（4） 白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O （2分） 无法确定分解产物中是否有水 ‎（5）Cu2(OH)2CO3 + 8NH3·H2O = 2 Cu(NH3) 42+ +2OH- + CO32- + 8H2O （2 分）‎ 四、 选考题（ 化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分。）‎ ‎40．《化学与生活》‎ ‎（1）蛋白质 KIO3（碘酸钾） （2）； 糖 ‎（3）无机 硅 ‎（4）纤维素 ；（2分）‎ ‎（5）白色