化学卷·2019届四川省乐山沫若中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届四川省乐山沫若中学高二上学期第一次月考（2017

‎2017.10沫若中学 高 二（上）月 考 化 学 试 卷 ‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1．下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎2．水的状态除了气态、液态、固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的说法中正确的是…………….（ ）‎ A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C. 玻璃态水是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水属于晶体 ‎3．下列表示式错误的是(　　)‎ A．Na＋的电子排布图：　　 B．Na＋的结构示意图：‎ C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1‎ ‎4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)‎ A．CO2　H2S B．C2H4　CH4 C．C60　C2H4 D．NH3　HCl ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2‎ C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 ‎6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)‎ A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2‎ ‎7．下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是(　　)‎ ‎8．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎ ‎④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎ ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎ ‎⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ ‎ C．①②③④ D．①②③ 7题图 ‎9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) ‎ ‎ A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 ‎ C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 ‎10．经X射线研究证明PCl5在固体时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是………………………………………（ ）‎ A. PCl5 固体是分子晶体 ‎ ‎ B. PCl5晶体由PCl32+ 和 PCl72— 构成，且离子数目之比为1：1‎ C. PCl5晶体具有良好的导电性 D. PCl5晶体由PCl4+ 和 PCl6— 构成，且离子数目之比为1：1‎ ‎11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是 ‎　电离能/kJ·mol－1‎ 元素　　　　　‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 ‎12．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎13．下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)‎ A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 ‎14． X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋‎ ‎ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY ‎15．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)‎ A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎16．下列说法错误的是(　　)‎ A．从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构 B．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、填空题 ‎17.(10分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。‎ ‎(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；‎ ‎(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；‎ ‎(3)宇宙中含量最多的元素是________；‎ ‎(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；‎ ‎(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。‎ ‎(6)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。‎ ‎(7)原子中p轨道半充满的元素是________。‎ ‎18． (8分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。 18题图 ‎(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。 ‎ ‎(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。‎ ‎(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 __________________________、‎ ‎________________________________________________。‎ ‎19. （7分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P轨道上仅有两个未成对电子，B的3P轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：‎ ‎（1）.A的电子排布图为 ；‎ ‎ B的电子排布式为 ；‎ ‎ C的价电子排布式为 ；‎ ‎ D的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）. 已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 ，含有 个σ键和 个π键。‎ ‎20.（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：‎ ‎（1）.写出元素的名称 A E ；‎ ‎（2）. A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；B的氢化物分子的中心原子采取 杂化； 该分子的空间构型为 。‎ ‎（3）.化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为 ，其空间构型为 。‎ ‎（4）.ECl3形成的配合物的化学式为 ；‎ ‎（5）.D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（6）.与E同周期，且最外层电子排布相同的原子的价层电子排布式有 。‎ ‎21.（14分）已知某些化学键的键能数据如下：‎ ‎ C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O ‎ ‎ KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745 ‎ ‎（1）.通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？ 。‎ ‎（2）.利用键能数据可判断反应 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 为 （吸热或放热）反应， 并计算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的热量为 KJ。‎ ‎（3）.若某有机物的结构简式如下： Cl ‎ C H 3 C H 2 C = C H C H 3 ‎ 一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式： ‎ ‎ ‎ ‎（4）.将硫酸铜白色固体溶于水得到 色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: （标明配位键）‎ ‎ ，向该溶液中加入过量稀氨水得 色溶液，其离子方程式为 。‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1—5 CCABB 6—10 BDBCD 11—16 DCACDD ‎17 (1) 7 K2O K2O2 KO2 KO3 ‎ ‎(2) He Ne Ar ‎(3) H ‎ ‎(4) Na ‎ ‎(5) NH3 SiH4 ‎ ‎(6) F K ‎(7) N、P ‎ ‎18 (1) Na Mg ‎ ‎(2) 从上到下，依次减小 ‎（3） 第五周期IA簇 ‎（4） 两性 Be(OH)2+2H+=Be2+ + 2H2O Be(OH)2+2OH-=Be2+ + 2H2O ‎ ‎19 (1) A B ‎ C ‎ D ‎ ‎20 (1) 碳 铬 （1） C＜O＜N  sp3     三角锥形  ‎ ‎（3）     N2O N3-  直线形 ‎ ‎(4) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3‎ ‎(5) 2Mg+CO2=2MgO+C (6) ‎ 4S1 3d104S1‎ 21 ‎(1) C=C的健能<2C-C,说明π健易断裂，而δ健不易断裂 （2） 放热 535.5‎ Cl Cl （3） ‎ C H 3 C H 2 C H—C H C H 3 ‎ （4） 无蓝色 深蓝色 [Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O