2021届一轮复习（人教版）实验操作的规范描述学案

2021届一轮复习（人教版）实验操作的规范描述学案

实验操作的规范描述 ‎　　实验操作的描述,应准确、详尽。对于实验药品,清楚表述出聚集状态(固体、液体、气体或溶液);对于实验仪器,讲清名称,并要求正确使用;对于实验操作,应详细具体又语言精练;对于实验现象,从“海陆空”三个角度(气体的产生、液体颜色的变化、固体的溶解等)描述变化,颜色要正确表达;对于实验结论,准确描述,并回扣实验目的。‎ ‎(1)pH试纸的使用 撕取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸中央,等试纸变色后,与标准比色卡对照。‎ ‎(2)容量瓶检漏 向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。‎ ‎(3)检查滴定管是否漏水 ‎①酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,将活塞塞紧旋转180°后,重复上述操作。‎ ‎②碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。‎ ‎(4)滴定管赶气泡 ‎①酸式滴定管:将滴定管倾斜30°左右,迅速打开活塞使溶液冲出带出气泡。‎ ‎②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出。‎ ‎(5)滴定终点的判断 当滴入最后一滴……溶液后,溶液由……色变成……色,且半分钟内不恢复。‎ ‎(6)浓H2SO4稀释 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(7)萃取分液 关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。‎ ‎(8)测量液体体积读数 待管壁液体全部流下,恢复至室温,液面稳定后再开始读数;通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上;视线与凹液面最低点、刻度线水平相切。‎ ‎(9)焰色反应的操作答题模板 先将铂丝蘸盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次至与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K+。‎ ‎(10)检验离子 答题思路:操作(取样、加试剂)→ 现象 → 结论 取少量溶液于试管/取少量固体于试管并加水(或加酸等)溶解,加入……试剂,若……(实验现象),则……(结论)。‎ ‎(11)沉淀洗涤答题模板 ‎①洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待水自然流出后,重复操作2～ 3次。‎ ‎②判断沉淀洗净:取最后一次洗涤液于试管,加入……试剂(沉淀剂),若无沉淀产生,则已洗净。‎ ‎(12)结晶方法:‎ ‎①降温结晶(适用于溶解度随温度变化大的物质):蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。‎ ‎②蒸发结晶(适用于溶解度随温度变化不大且受热稳定的物质):蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干固体。‎ ‎【典例】(2018·全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:‎ 已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:‎ 试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ‎①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ‎②固体完全溶解得无色澄清溶液 ‎③__________________ ‎ ‎④________,有刺激性气体产生 ‎ ‎⑤静置,______ ‎ ‎⑥______ ‎ ‎【审题流程】‎ 通读题目,明确实验目的 ‎↓‎ 结合信息,正确分析题意 ‎↓‎ 组织语言,规范答题 ‎【解析】该实验的目的是检验市售硫代硫酸钠中是否含有硫酸根,所以在加酸时不能加稀硫酸,应加入稀盐酸与硫代硫酸钠反应:Na2S2O3+2HClS↓ +SO2↑+2NaCl+H2O;该反应的实验现象除有无色刺激性气味的气体逸出外,还有淡黄色沉淀生成;静置后,应取上层清液加入BaCl2溶液来检验S的存在。‎ 答案:③加入过量稀盐酸　④出现淡黄色浑浊　⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液　⑥产生白色沉淀 ‎1.(1)实验室使用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时,向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。 ‎ ‎(2)①用KNO3溶液制取KNO3固体的操作方法: 　　　　　　　　　　　　__。 ‎ ‎②用NaCl溶液制取NaCl固体的操作方法: 　　　　　　　　　　　　__。 ‎ ‎(3)读取量气装置中气体体积方法: 　　　　　　　　　　　　__。 ‎ ‎(4)配制FeCl3溶液时溶解的操作方法: 　　　　　　　　　　　　__。 ‎ ‎(5)检验溶液中是否含有K+的操作方法: 　　　　　　　　　　　　__。 ‎ ‎【解析】(1)使用分液漏斗滴加液体时,第一步应先使分液漏斗内空气与外界大气相连通;‎ ‎(2)①KNO3溶解度随温度变化较大,可采用降温结晶得到固体;②NaCl溶解度随温度变化不大,可采用蒸发结晶的方法得到固体;‎ ‎(3)量气装置中气体应先恢复至室温,消除压强差后平视读数;‎ ‎(4)Fe3+水解强烈,应用酸溶解后再加水稀释抑制水解;‎ ‎(5)检验K+应用焰色反应的方法。‎ 答案:(1)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗小孔),旋转分液漏斗活塞慢慢滴加液体 ‎(2)①将KNO3溶液置于蒸发皿中,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　②将NaCl溶液置于蒸发皿中,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌,至出现大量固体时停止加热 ‎(3)待装置冷至室温后,上下移动量气管使两侧液面相平,视线与凹液面最低点相平读数 ‎(4)将称量好的FeCl3固体置于烧杯中,加入浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入蒸馏水稀释至所需浓度 ‎(5)用一根洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰呈紫色,证明溶液中含有K+,反之不含K+‎ ‎2.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H,并检验产品纯度。已知:NOSO4H遇水水解,但溶于浓硫酸而不分解。‎ ‎(1)利用装置A制取SO2,下列最适宜的试剂是________(填下列字母编号)。 ‎ A.Na2SO3固体和20%硝酸 B.Na2SO3固体和20%硫酸 C.Na2SO3固体和70%硫酸 D.Na2SO3固体和18.4 mol·L-1硫酸 ‎(2)装置B中浓硝酸和SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H。‎ ‎①为了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是__________________。 ‎ ‎②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高,产率降低的原因可能是________。 ‎ ‎③开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因可能是________。 ‎ ‎(3)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是________。 ‎ ‎【解析】(1)该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时,硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮,选项A不符合;实验室制二氧化硫的原理是基于S与H+的反应,因为生成的SO2会溶于水,所以不能用稀硫酸来制取,那样不利于SO2的逸出,但如果是用浓硫酸(18.4 mol·L-1),纯硫酸是共价化合物,浓度越高,越不利于硫酸电离出H+,所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2,选项B、选项D不符合;选项C符合;‎ ‎(2)装置B中浓硝酸和SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H。‎ ‎①为了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度;‎ ‎②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高,浓硝酸分解、挥发,产率降低;‎ ‎③开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂,使反应速率明显加快;‎ ‎(3)在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B,使产品发生水解。‎ 答案:(1)C　(2)①调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度　②浓硝酸分解、挥发　③生成的NOSO4H作为该反应的催化剂　(3)C(或A)中的水蒸气会进入B,使产品发生水解