2020高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3

2020高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3

第三章烃的含氧衍生物第二节 醛 教学 目标 ‎【知识与技能】 ‎ ‎ 1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式； ‎ ‎ 2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。 ‎ ‎【过程与方法】 ‎ ‎  1．通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。 ‎ ‎  2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 ‎ ‎  3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。 ‎ ‎【情感态度与价值观】 ‎ ‎ 通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。‎ 重点 难点 醛的结构特点和主要化学性质；‎ 乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。‎ 教具 准备 演示实验，多媒体教学 课时 安排 ‎2课时 教学过程与教学内容 教学方法、教学手段与学法、学情 ‎［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。‎ ‎［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：‎ ‎［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。‎ ‎［板书］第二节 醛 ‎［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。‎ ‎［板书］一、乙醛 ‎［投影］乙醛分子的结构模型 ‎［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲 温故而知新，‎ 引入醛的定义，使学生易于接受 联系第一章知识——核磁共振氢谱，学以致用，突出乙醛的结构 7‎ 基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。‎ ‎［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。‎ ‎［板书］1．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或 （醛基）‎ ‎［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？‎ ‎［投影］‎ ‎［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。‎ ‎［板书］2．乙醛的物理性质 ‎［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）‎ ‎［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。‎ ‎［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。‎ ‎［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点‎20.8℃‎，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。‎ ‎［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？‎ ‎［板书］3．乙醛的化学性质 ‎［讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。 ‎ ‎［板书］（1）加成反应（碳氧双键上的加成）‎ ‎［问］哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？‎ ‎［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。‎ ‎［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。‎ 通过烯烃与醛的对比，推导出它们共同的性质——加成反应 7‎ ‎［板书］‎ ‎［讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。‎ ‎［板书］（2）氧化反应 ‎［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。‎ ‎［板书］乙醛完全燃烧的化学方程式为：‎ 催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH ‎［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。‎ ‎［板书］①银镜反应(silver mirror reaction)‎ ‎［投影］演示实验3-5：在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。‎ ‎［投影］‎ ‎［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。‎ ‎［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。‎ 此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。培养学生对实验的分析和观察能力；增强学生对乙醛的感性认识 7‎ ‎［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。‎ ‎2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。‎ ‎3．加热时不能振荡试管和摇动试管。‎ ‎4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。‎ ‎［指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。‎ ‎［板书］AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3‎ AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）‎ ‎ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。‎ ‎［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。‎ ‎［板书］②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 ‎［投影］演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。‎ ‎［投影］‎ ‎［板书］CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。‎ ‎［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是 ‎［投影］‎ ‎［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4 溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。‎ ‎［问］分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？‎ ‎［讲］乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。‎ 采用边实验边讲解的方式，启发学生思考问题，解决问题 通过对比的方法，使学生进一步了解乙醛的性质 7‎ ‎［板书］‎ ‎［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。‎ ‎［板书］4、乙醛的实验室制法 ‎［投影］知识拓展 ‎［引申提问］如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？‎ ‎（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）‎ ‎［引申思考1］甲醛的化学性质 ‎①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH ‎②具有还原性。‎ HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O ‎［引申思考2］丙酮C3H6O的化学性质 ‎［投影］丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3‎ ‎［讲］酮能与H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。‎ ‎［总结］指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？ ‎ ‎［投影］‎ 由典型例子推出醛类的结构和性质等等 通过练习书 写甲醛的化 学方程式 深化理解 巩固知识 总结知识点，‎ 深化理解，‎ 巩固知识。‎ ‎ ‎ 7‎ 板 书 第二节 醛 一、乙醛 ‎1．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或 （醛基）‎ ‎2．乙醛的物理性质：‎ 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点‎20.8℃‎，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。‎ ‎3．乙醛的化学性质 ‎（1）加成反应（碳氧双键上的加成）‎ ‎（2）氧化反应 乙醛完全燃烧的化学方程式为：‎ 催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH ① 银镜反应 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3‎ AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）‎ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。‎ ‎②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。‎ ‎4、乙醛的实验室制法 二、醛类 ‎1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。‎ ‎2.醛类的主要性质：‎ ‎(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH ‎ ‎(2)醛的氧化反应：‎ ‎①催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH ‎②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ‎③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 7‎ ‎3．甲醛 ‎（1）甲醛的结构 分子式：CH2O 结构简式：HCHO ‎ ‎（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。‎ ‎（3）化学性质 ‎①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH ‎②具有还原性。‎ HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O ‎（4）用途 三、丙酮 教学 反思 7‎