广西桂梧高中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

广西桂梧高中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

化 学 试 题 ‎ ‎ 满分：100分 时间：90分钟 ‎ 原子量：C:12 O:12 N:14‎ 一、单选选择题 （每题4分，共64分）‎ ‎1．下列叙述正确的是( )‎ A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源 ‎2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )‎ A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐 ‎3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 （ ）‎ A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol‎-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1‎ ‎4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )‎ A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ•mol-1 ‎ B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1‎ C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1‎ D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1‎ ‎5．根据以下3个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )‎ A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q‎2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，‎ ‎ （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）‎ A．-379.3 kJ·mol-1           B．-317.3 kJ·mol-1     C．-332.8 kJ·mol-1  D．317.3 kJ·mol-1‎ ‎7、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎8、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于‎2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是(　　)‎ A．2 B．‎4 C．1 D．3‎ ‎9. 已知‎25℃‎、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol ‎ 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是 ‎ A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 ‎ B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 ‎ D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 ‎10．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2 (g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎11.下列说法正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎ B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 ‎12. 已知‎25℃‎、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol ‎ 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是 ‎ A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 ‎ B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 ‎ D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 ‎13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)‎2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．‎ A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 ‎14.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎15．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　)‎ A．－118 B．＋‎130 C．－332 D．＋350‎ ‎16．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　 ①‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1　 ②‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1　 ③‎ 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　)‎ A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1‎ B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1‎ C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 493 kJ·mol－1‎ D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋1 493 kJ·mol－1‎ 第二卷(非选择题每空2分，共36分)‎ ‎17.(10分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ （1） 在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________‎ ‎ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成‎23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_____________________________________________‎ ‎（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________‎ ‎（4）根据图1-1和图1-2，写出反应的热化学方程式。‎ ‎ ‎ 图1-1 图1-2‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎18.（10分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：‎ ‎（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)‎22 ℃‎，判断的依据是 ‎ ‎ ‎ ‎ (2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。‎ ‎（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎19.(10分)将等物质的量的A．B混合于‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为‎134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．试求：‎ ‎(1)此时C的浓度c(C)= mol/L，x的值为 ；‎ ‎(2)反应开始前容器中的A．B的物质的量：n(A)=n(B)= mol；‎ ‎（3）A的平均反应速率为 ‎ ‎20.（8分） ①CaCO3(s) == CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ‎ ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ‎③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ‎⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ‎⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol ‎（1）上述热化学方程式中，不正确的有__________‎ ‎（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________。‎ ‎（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________；表示中和热的热化学方程式有__________。‎